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高一化学教学教案:离子反应(第二课时)

来源:101教育网整理 2014-11-12 字体大小: 分享到:

  离子反应(第二课时)

  教学目标概览

  (一)知识目标

  1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。

  2、使学生了解离子反应方程式的书写布骤。

  (二)能力目标

  1、培养学生实验能力和观察能力。

  2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

  3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。

  (三)情感目标

  1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

  2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

  3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

  教学重点:电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。

  教学难点::离子反应方程式的书写方法

  教学方法:设疑、实验、讨论、讲解相结合

  教学过程:

  [设问]下列物质中:①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④HNO3 ⑤Cu(OH)2 ⑥AgCl

  ⑦Na2CO3 ⑧C2H5OH ⑨H2O ⑩Fe ⑾SO2 ⑿石墨

  (1)属于强电解质的是 。

  (2)属于弱电解质的是 。

  (3)属于非电解质的是 。

  (4)在溶液中主要以离子形式存在的是 。

  答案:②③④⑥⑦ (2)①⑤⑨ (3)⑧⑾ (4)②③④⑦

  [引入]因电解质溶于水后可电离成离子,所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应属于离子反应。下面我们来学习离子反应和离子方程式的书写方法。

  [板书]四、离子反应

  1、离子反应:有离子参加的反应叫离子反应。

  [实验] 请四位同学分别做实验:

  ① 硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液

  ② 硫酸钾溶液中滴加氢氧化钡溶液

  ③ 硫酸溶液中滴加硝酸钡溶液

  ④ 硝酸钠溶液中滴加氯化钡溶液

  [设问] ①分别发生什么现象?

  ②三支试管中白色沉淀是什么物质?怎样形成的?(请同学写化学方程式)

  ③这三支试管里澄清溶液中有什么离子?这些离子在发生反应前后的存在形式有什么区别?

  用实验证明实验①中Cu2+和Cl- 反应前后没有变化。层层深入,引导学生从现象分析本质。

  [演示动画](Ba2+ + SO42- = BaSO4↓)

  [板书] 2、离子反应的表示方法

  离子方程式:用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。

  我们如何书写这些离子方程式呢?

  [板书] 4、离子方程式的书写步骤(以实验一为例)

  ① 写:写出正确的化学方程式:CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

  ② 改:易溶的强电解质改写成离子形式(难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示)

  Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-

  ③ 删:删去两边相同的离子:Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

  ④ 查:检查(质量守恒、电荷守恒)

  [讨论]“Fe +Fe3+ =2 Fe2+ ”这一离子方程式正确吗?

  [回答]不正确,虽然是质量守恒,但不满足电荷守恒。

  [小结] 书写四步中,“写”是基础,“改” 是关键,“删”是途径,“查”是保证。

  应该改写成离子形式的物质:

  a、强酸:HCl、H2SO4、HNO3等

  易溶于水、易 b、强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物,一般在反应物中

  电离的物质 存在于溶液中,写成离子形式,而为生成物时一般是沉淀,写沉化学式。

  c、可溶性盐:请学生课后复习溶解性表。

  仍用化学式表示的物质:

  a、难溶的物质:Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等

  b、难电离的物质:弱酸、弱碱、水。

  c、气体:H2S、CO2、SO2等

  d、单质:H2、Na、I2等

  e、氧化物:Na2O、Fe2O3等

  [设问] 这三个反应的反应物不同,为什么能生成同一种物质,并能用同一个式子表示出来?同学们由此受到什么启发?

  小结后得出离子反应方程式的意义。

  [板书] 3、离子反应方程式的意义:

  ① 揭示离子反应的实质。

  ② 不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示所有同一类型的离子反应。

  [讨论] 为什么实验四中的复分解反应不能进行?

  [讲述]上述Ba2+ + SO42- = BaSO4↓离子方程式,可以表示可溶性钡盐(如BaCl2、Ba(NO3)2)与硫酸及可溶性硫酸盐的一类反应。Ag+ +Cl— = AgCl↓离子方程式,可以表示AgNO3溶液与可溶性盐酸盐(如BaCl2、NaCl)的一类反应。

  [设问] HCO3— +OH— = CO32— +H2O离子反应方程式表示的意义是什么?

  [讨论] 中和反应是一种特殊的复分解反应,以NaOH溶液与盐酸的反应和KOH溶液与硫酸的反应为例,分析中和反应的实质。

  [小结] 酸碱中和反应的实质是H+ + OH-=H2O ,酸电离出来的H+ 与碱电离出来的OH- 结合成弱电解质H2O。

  [练习] 写出离子方程式:

  ① 在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液

  ② 向氨水中通入氯化氢

  ③ 氧化铜粉末加入稀硫酸

  ④ 铁屑放入硫酸铜溶液

  分析同学们的书写正误,强调书写离子方程式的关键——改写。

  请同学们写符合Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 的两个化学方程式,培养逆向思维能力。

  [布置作业] P18习题一、2、3 习题二、三、

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标签: 化学 (责任编辑:101教育小编)

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