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高一化学教学教案:氯气 (2节时)

来源:101教育网整理 2014-11-12 字体大小: 分享到:

  氯气 (2节时)

  目的要求】: 1.通过演示实验使学生掌握氯气的性质,并从原子结构上认识

  氯气的化学活性.

  2.了解氯气的用途.

  3.掌握实验室制取氯气的原理和方法.

  【重、难点】: 氯气的化学性质

  【教学方法】: 观察实验---理解原理---比较归类---串成知识线条

  【课时安排】: 第一课时做完所有实验,讲完氯气与水的反应,余下为第二节时。

  【教学过程】:

  l 引入: 由氯原子的电子层结构引出氟、溴、碘、砹具有相似的电子层结构

  和化学性质,成为一个自然族,称为卤族.

  l 演示实验: 观察一瓶氯气,闻味(注意方法”扇”和”飘”),再到入水振荡.

  l 学生回答: 氯气的物理性质 (1)色、味、态(介绍毒性)

  (2)密度: 比空气大

  (3)水溶性:可溶(体积比 1:2)

  (4)熔、沸点:-101 C;-34.6 C

  (与氧气-218 C;-183 C和氢气-259 C;-252 C比较)

  l 演示实验: 钠和铜分别在氯气中燃烧

  l 学生回答: 实验现象

  l 教师讲解: 反应原理(注意氯元素的化合价变化) 、装置、操作

  及有关拓展内容

  l 演示实验: 1.氢气在氯气中安静燃烧和混合光照爆炸.

  2.红磷在氯气中燃烧.

  l 学生回答: 实验现象(回忆对比氢气和氧气的反应)

  l 教师讲解: 反应原理及有关拓展内容

  l 教师讲解: 1.氯气与水反应的原理,分析氯元素化合价的变化;

  2.次氯酸的强氧化性和用途.

  l 演示实验: 次氯酸使色布褪色

  l 思考讨论: 1.氯水与液氯是否为同一物质?有何区别?

  2.新制氯水与久置氯水在成分上有何区别?

  3.实验中起漂白作用的是氯气还是次氯酸?

  (第二节时)

  l 复习引入: 复习氯气与水反应的化学方程式,引入与碱的反应.

  l 教师讲解: 1.氯气与碱反应的原理及拓展;

  2.漂白粉的制取与应用等.

  l 小结: 氯气的化学性质及性质活泼的原因.

  l 学生自学: 氯气的用途

  l 教师讲解: 实验室制取氯气的药品,结合药品状态及反应条件,回忆实验室

  制取氧气和氢气的装置,启发思考选择装置,根据性质选择集气

  和尾气处理装置.

  l 思考讨论: 1.反应物用稀盐酸代替浓盐酸行吗?

  2.为何用分液漏斗而不用长颈漏斗?

  3.一套完整的制取气体的装置应包括哪四大部分?

  4.实验室制取的氯气中会含有少量HCl气体和H2O,为什么?

  如何除去?应先除什么后除什么?为什么?

  l 教师讲解: 氯气的工业制法(氯碱工业)

  【板书设计】:

  一. 一.氯气的性质

  1. 1.物理性质

  (1)色、味、态: 黄绿色有刺激性气味的气体

  (2)密度: 比空气大

  (3)水溶性:能溶于水(常温下,1体积水约能溶解2体积氯气)

  常压,-34.6 C

  (4)易液化: 氯气 液氯

  2. 2.化学性质

  (1) (1) 与金属的反应

  点燃 点燃

  2Na + Cl2 === 2NaCl (白烟) Cu + Cl2 === CuCl2 (棕黄色烟)

  点燃

  推广: 2Al + 3Cl2 === 2AlCl3 (白烟)

  点燃

  2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 (棕褐色烟,注意:不生成FeCl2)

  l CuCl2溶液的颜色随溶液浓度的不同而略有不同。

  CuCl2溶液

  浓溶液 稀溶液

  黄色 黄绿色 绿色 蓝色

  (2) (2) 与非金属的反应

  点燃

  H2 + Cl2 === 2HCl(苍白色火焰,工业制HCl原理)

  光照

  H2 + Cl2 === 2HCl(爆炸)

  点燃

  2P + 3Cl2 === 2PCl3 (液体)

  三氯化磷 (白色烟雾)

  PCl3 + Cl2 === PCl5 (固体)

  五氯化磷

  l 燃烧(广义定义):指任何发热发光的剧烈的化学反应。

  (3)与水的反应

  氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应,

  大部分是以Cl2分子状态存在于水中。

  Cl2 + H2O === HCl + HClO (次氯酸)

  注意:(1)在新制的氯水中存在的微粒有:H2O、Cl2、H、Cl、HClO、ClO、OH;

  久置氯水则几乎是盐酸溶液

  ①一元弱酸,比H2CO3弱

  光

  (2)HClO的基本性质 ②不稳定,2HClO === 2HCl + O2↑

  ③强氧化性;

  ④漂白、杀菌能力,使色布、品红溶液等褪色,

  故氯水可用作自来水消毒。

  (4) (4) 与碱的反应

  2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O (制漂白粉)

  Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O (吸收氯气)

  注意:

  (1)(1)Cl2与H2O和Cl2­­与碱的反应是有密切联系的:

  Cl2 + H2O === HCl + HClO

  NaOH NaOH

  NaCl + H2O NaClO + H2O

  结果:Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O

  但两者又有很大区别:

  Cl2 + H2O的反应很不完全,Cl2与H2O可大量共存,

  而Cl2 + 2NaOH的反应则快而完全,Cl2与碱不能大量共存。

  (2)(2)漂白粉

  ①制取反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

  ②主要成分:CaCl2 、Ca(ClO)2

  ③有效成分:Ca(ClO)2

  ④用途:杀菌消毒,漂白

  ⑤使用方法:与稀酸混合。只有将Ca(ClO)2转化成HClO才能

  表现其漂白杀菌作用。

  比HClO强的酸(H )

  Ca(ClO)2 HClO

  Ca(ClO)2 + 2HCl === CaCl2 + 2HClO

  Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3↓ + 2HClO

  ⑥失效原因及保存方法:

  在潮湿的空气中会慢慢变质失效,原因是:

  Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3↓ + 2HClO

  光

  2HClO === 2HCl + O2↑

  所以应置于避光干燥处保存。

  小结:

  1.1.是一种很活泼的非金属单质,具有助燃的性质。

  2.2.氯气所发生的化学反应的基本规律是:

  得2个电子

  Cl2 Cl

  它的化学活性是由其原子最外层7个电子(易得电子)的结构决定的。

  二. 二.氯气的用途: 重要的化工原料

  三. 三.氯气的实验室制法

  △

  1.药品及原理: MnO2 + 4HCl(浓) === MnCl2 + 2H2O + Cl2↑

  2.2.仪器装置:发生装置---收集装置---吸收装置

  3.实验步骤:检密—装药—固定—加热—收集

  4.收集方法:向上排空气法 (或排饱和食盐水法)

  5.尾气处理:用碱液吸收

  四.氯气的工业制法:(氯碱工业)

  通 电

  2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑

标签: 物理 化学 (责任编辑: 101教育小编 )
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