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高一化学教学教案:硫酸

来源:101教育网整理 2014-11-12 字体大小: 分享到:

  硫酸

  教学目标

  (一)知识目标:

  1. 使学生掌握浓硫酸的性质;

  2. 使学生了解硫酸的用途;

  3. 使学生掌握检验硫酸根离子的原理和方法。

  (二)能力目标:

  培养学生的观察能力和思维能力。

  (三)情感目标:

  对学生进行辩证唯物主义观点的教育,激发学习兴趣,培养学生严谨求实的科学作风。

  教学重点

  浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验。

  教学难点

  浓硫酸的氧化性

  教学过程

  第一课时

  复习;在实验室里利用H2SO4可制哪些气体?

  利用H2SO4除了可以制取这些气体外,还能生产出许许多多的化工产品,是重要的化工原料,今天我们就来学习硫酸。

  【板书】第三节 硫酸

  一、硫酸

  回忆浓硫酸有哪些物理性质。

  1、纯硫酸的物理性质

  无色油状液体,常见的浓硫酸质量分数为98.3%,沸点为338℃,高沸点难挥发性。

  【提问】浓硫酸的稀释方法。稀硫酸有哪些化学性质?

  从酸的通性出发,举例说明稀硫酸具有什么性质?

  讨论

  【板书】2、稀硫酸的化学性质

  ① 酸的通性(强酸)

  ② H+的弱氧化性。

  3、浓硫酸的化学性质

  浓硫酸能吸收空气中的水分,在实验室中常用浓硫酸来干燥不与它起反应的气体。

  【板书】①吸水性(干燥剂)

  三种形式:a与水任意比例混溶,溶于水剧烈放热;b吸收气体中水蒸气(作为干燥剂,不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气);c与结晶水合物反应。

  【实验】浓硫酸与胆矾反应,由胆矾蓝色变为白色说明浓硫酸有吸水性。

  结论:浓硫酸具有吸水性。

  【板书】②脱水性(炭化)

  【实验6-3】潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。

  现象:三种物质都发生了变化,生成了黑色的炭。

  【实验6-4】在200mL烧杯中放入20g蔗糖,加入几滴水,搅拌均匀。然后再加入15mL溶质的质量分数为98%的浓硫酸,迅速搅拌。观察实验现象。

  现象:蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的海绵状的炭。

  结论:浓硫酸具有脱水性。

  说明:①脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性。

  ②脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程。反应时,浓硫酸按水分子中氢、氧原子数的比为2:1夺取有机物中的氢原子和氧原子。

  ③可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物,其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质被子脱水后生成了黑色的炭(炭化)。

  【板书】③强氧化性

  【实验6-5】浓硫酸与铜反应,要求学生注意反应现象,分析反应产物存在的依据。

  化学方程式:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O

  强调:硫酸所起的作用(氧化剂与酸的作用)。

  叙述:浓硫酸也与木炭反应,化学反应方程式为:

  C+2H2SO4=CO2+2SO2↑+2H2O

  讨论:分析上述反应中元素化合价的变化情况,指出氧化剂和还原剂。

  动动手:请设计实验证明浓硫酸与炭反应的三种产物。画出实验装置图。

  介绍:钝化现象及有关应用(分别举Al、Fe,说明原因)。

  拓展:浓硫酸还可与某些还原性化合物反应。

  请利用氧化还原反应规律写出下列反应的化学方程式:

  H2S + H2SO4 (浓)=

  HBr + H2SO4(浓)=

  FeSO4 + H2SO4 (浓) =

  FeO + H2SO4(浓)

  小结:(1)浓硫酸有强氧化性,包括还原性很弱的银在内的很多物质,都能在一定条件下被浓硫酸氧化。硫酸之所以能有如此强的氧化性,一个原因是在高浓度下硫酸以分子的形式存在,另一个原因是硫酸中含有非金属性较强且又呈最高价态(+6)的硫元素。

  (2)浓硫酸在作氧化剂时,主要是+6价硫的原子得电子,被还原为含低价硫元素的物质,一般不会有+1价氢被还原,即一般不会生成氢气。

  (3)浓硫酸在作氧化剂时,硫元素被还原的程度是一个较复杂的问题,中学化学中常见的还原产物为SO2。

  请同学们根据硫酸的性质,归纳出硫酸的主要用途。

  4.硫酸的用途

  作业:P138 三、四

  第二课时

  复习:浓硫酸有哪些特性?写出硫酸溶液电离的方程式。

  引入:H2SO4和可溶性硫酸盐在溶液中都能电离出SO42-,如何检验呢?

  【板书】二、硫酸根离子的检验

  【实验6-6】请同学们观察实验现象,并填表:

  加入BaCl2溶液加入盐酸

  稀硫酸现 象

  化学方程式

  Na2SO4

  溶液现 象

  化学方程式

  Na2CO3

  溶液现 象

  化学方程式

  原理:H2SO4和硫酸盐溶于水时都会产生SO42-,可以利用BaSO4的不溶性来检验SO42-的存在。使用试剂是:可溶性钡盐和盐酸(或稀硝酸)。

  +HCl溶液

  常用方法:

  +BaCl2溶液

  ① X 现象(产生白色沉淀) 现象(沉淀不消失)

  +HNO3溶液

  结论:可能含有SO42-、Ag+、Hg22+。

  +Ba(NO3)2溶液

  ② X 现象(产生白色沉淀) 现象(沉淀不消失)

  +HCl溶液

  +Ba(NO3)2溶液

  结论:可能含SO42-、SO32-。

  ③ X 现象(产生白色沉淀) 现象(沉淀不消失)

  +HNO3溶液

  +BaCl2溶液

  结论:可能含SO42-、SO32-。

  ④ X 现象(产生白色沉淀) 现象(沉淀不消失)

  结论:可能含SO42-、SO32-、Ag+、Hg22+。

  根据上述实验现象,归纳SO42-的检验方法。

  讨论

  在中学化学里常常先用盐酸把溶液酸化,以排除CO32-、SO32-、Ag+等可能造成的干扰,再加入BaCl2溶液,根据是否有白色沉淀出现来阐明原溶液中是否有SO42-存在。

  上述实验中,待测试剂是客观的,并且是给定范围的,所以根据教材中的实验能得出正确的结论。如果待测液是未知的,就要考虑其它离子的干扰,就要对所加试剂和加入试剂的顺序进行恰当选择,否则会得出错误结论。

  讨论:如何用实验方法鉴别NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3?

  方法之一:

  NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3

  Na2SO4、Na2CO3

  NaCl、NaNO3

  继续加HCl

  取原溶液加AgNO3溶液

  白色沉淀

  消失

  白色沉淀

  不消失

  Na2CO3

  Na2SO4

  NaCl

  NaNO3

  + Ba(NO3)2

  无白色沉

  淀生成

  有白色沉

  淀生成

  有白色沉淀生成

  无白色沉淀生成

  [介绍]介绍选学:硫酸钙、硫酸钡。

  作业:P137 一

  P138 二s

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标签: 物理 还原剂 化学 氧化剂 (责任编辑:101教育小编)

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