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高一化学教学教案:化学键

来源:101教育网整理 2014-11-12 字体大小: 分享到:

  化学键

  教学目标:

  知识目标:

  1. 使学生理解离子键、共价键的概念,能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。

  2. 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。

  能力目标:

  通过离子键和共价键的教学,培养对微观粒子运动的想像力。

  教学重点:离子键、共价键

  教学难点:化学键的概念,化学反应的本质

  (第一课时)

  教学过程:

  [引入]元素的性质主要决定于原子最外层的电子数。但相同原子形成不同分子时,由于分子结构不同,则分子的性质也不同,今天我们学习分子结构与物质性质的初步知识。

  [板书]第四节 化学键

  [讲解]化学变化的实质是分子分成原子,而原子又重新结合为分子的过程,在这个过程中有分子的形成和破坏,因此,研究分子结构,对于了解不知所措垢结构和性能十分重要。

  人们已发现了和合成了一千多万种物质,为什么这100多种元素能形成这么多形形色色的物质?原子是怎样结合的?为什么两个氢原子结合为一个氢分子,而两个氦原子不能结合成一个氦分子呢?

  实验表明:水加热分解需10000C以上,破坏O—H需463KJ/mol。加热使氢分子分成氢原子,即使20000C以上,分解率也不到1%,破坏H—H需436KJ/mol

  所以,分子中原子之间存在相互作用。此作用不仅存在于相邻的原子之间,而且也存在于分子内不直接相邻的原子之间。

  [板书]一、化学键:相邻人两个或多个原子之间强烈的相互作用,叫化学键

  化学键主要有离子键、共价键、金属键

  我们先学习离子键。

  [板书]二、离子键

  [实验]取一块黄豆大已切去氧化层的金属钠,用滤纸吸净煤油,放在石棉网上,用酒精灯预热。待钠熔融成球状时,将盛氯气的集气瓶扣在钠的上方,观察现象。

  金属钠与氯气反应,生成了离子化合物氯化钠,试用已经学过的原子结构的知识,来分析氯化钠的形成过程,并将讨论的结果填入下表中。

  讨论

  1.离子键的形成

  原子结构

  示意图通过什么途径

  达到稳定结构用原子结构示意图表示

  氯化钠的形成过程

  Na

  Cl

  2.离子键:阴阳离子结合成化合物的静电作用,叫做离子键。

  注意:此静电作用不要理解成吸引作用.

  3.电子式:在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。例如:

  4.用电子式表示离子化合物的形成过程:

  注意:电荷数; 离子符号; 阴离子要加括号; 不写”=”; 不合写.

  练习: 请同学们用电子式表示KBr Na2O的形成过程

  5.离子键的影响因素:

  离子所带的电荷数越多,离子半径越小,则离子键越强。

  作业:复习离子化合物和共价化合物

  第二课时

  复习:离子键和共价化合物的概念

  共价键广泛存在于非金属单质和共价化合物里。

  [板书]三、共价键

  讨论:请同学们从原子结构上分析,氢原子是怎样结合成氢分子的?

  [板书]1。共价键的形成

  [讲解]在形成氢分子时,电子不是从一个氢原子转移到另一个氢原子中,而是在两个氢原子间共用,形成共用电子对,从而两个氢原子都达到了稳定结构,形成氢分子。

  [板书]2。共价键:原子之间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价键。

  [练习]请同学们用电子式表示CO2的形成过程。

  [介绍]在化学上常用一根短线表示一对共用电子,比如:H—H、H—Cl、Cl—Cl。

  (建议补充共价键的参数)

  共价键存在于非金属单质和共价化合物里,它有三个参数:

  [板书]3。共价键的参数

  ① 键长:两个成键原子的核间距离,一般来说,键越短,键就越强,越牢固。

  共价键较强,断开共价键需要吸收能量。如:拆开1molH—H需要吸收436KJ能量。②键能:拆开1mol共价键需吸收的能量。一般来说,键能越高,键越强,越牢固。

  1。已知HCl、HF的稳定性,请分析H—Cl、H—F的键长和键能的大小。

  2.已知HA的键能比HB的键能高,请分析HA和HB的稳定性强弱。

  讨论

  ③键角:分子中键和键的夹角。

  O H 1800

  104.50 109028’ H O C O

  H H C

  H H

  作业:P116 、一、二、三

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标签: 化学 (责任编辑:101教育小编)

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