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高一化学教学教案:盐类水解[第二课时]

来源:101教育网整理 2014-11-12 字体大小: 分享到:

  盐类水解[第二课时]

  第二课时

  教学重点:

  1.影响盐类水解的因素,与水解平衡移动。

  2.盐类水解的应用。

  教学难点:盐类水解的应用。

  教学设计:

  【复习】师生共同复习巩固第一课时相关知识。

  (1)根据盐类水解规律分析

  醋酸钾溶液呈 性,原因 ;

  氯化铝溶液呈 性,原因 ;

  (2)下列盐溶于水高于浓度增大的是

  A. B. C. D.

  【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些?

  【讲解】主要因素是盐本身的性质。

  组成盐的酸根对应的酸越弱,水解程度也越大,碱性就越强, 越高。

  组成盐的阳离子对应的碱越弱,水解程度也越大,酸性就越强, 越低。

  【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些?

  【讲解】

  (1)温度:盐的水解是吸热反应,因此升高温度水解程度增大。

  (2)浓度:盐浓度越小,水解程度越大;

  盐浓度越大,水解程度越小。

  (3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱,就会中和溶液中的 ,使平衡向水解方向移动而促使水解,若加酸则抑制水解。

  【设疑】如何判断盐溶液的酸碱性?

  【讲解】根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解,谁强显谁性”作为常规判断依据。

  分析: 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么? 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?

  【设疑】如何比较溶液中酸碱性的相对强弱?

  【讲解】“越弱越水解”

  例题:分析 溶液与 溶液的碱性强弱?

  ∵ 的酸性比 酸性强。

  ∴ 水解程度大于 水解程度。

  ∴ 溶液碱性强于 溶液碱性。

  【设疑】如何比较溶液中离子浓度的大小?

  【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子,它们之间存在着一些定量关系,也存在量的大小关系。

  (1)大小比较:

  ①多元弱酸溶液,根据多元酸分步电离,且越来越难电离分析。如:在 溶液中,

  ;

  ②多元弱酸正盐溶液,根据弱酸根分步水解分析。如:在 溶液中,

  ;

  ③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。

  ④混合溶液中各离子浓度比较,要进行综合分析,要考虑电离、水解等因素。

  (2)定量关系(恒等式关系)

  ①应用“电荷守恒”分析:

  电解质溶液呈电中性,即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如 溶液中,阳离子有 和 ,阴离子有 , , ,根据电荷守恒原理有:

  ②应用“物料守恒”方法分析。

  电解质溶液中某一组份的原始浓度(起始浓度) 应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如:

  晶体 中,

  在 溶液中:

  【例题】在 溶液中存在的下列关系中不正确的是:

  A.

  B.

  C.

  D.

  【讲解】溶液中存在二个守恒关系

  a.电荷守恒,即

  ………………(1)

  b.物料守恒,即晶体中:

  在溶液中S元素存在形式有三种: , 及

  ∴ …………………………………(2)

  将(2)-(1)得

  综上分析,关系正确的有A.C.D。答案:[B]

  随堂练习

  1.在 溶液中存在的下列关系不正确的是( )

  A.

  B.

  C.

  D.

  2.为了除去 酸性溶液中的 ,可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后,再加入适量盐酸,这种试剂是( )

  A. B. C. D.

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