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高一化学教学教案:卤族元素

来源:101教育网整理 2014-11-12 字体大小: 分享到:

  卤族元素

  教学目标

  知识目标:

  1.掌握卤族元素性质变化规律

  2.了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识

  3.掌握卤离子的检验及其干扰离子的排除

  4.联系生产和生活实际,通过对卤化物、海水资源及其综合利用的介绍,了解有关卤素的现代科技发展的情况。

  能力目标:

  1.通过对卤素与氯气性质的比较,初步形成元素族的概念。

  2.了解卤素性质随着核电荷数的增加,原子半径的增大而递变的规律。

  3.提高对同族元素性质进行类比和递变的推理、判断能力。

  4.通过学习氯、溴、碘和卤化物的鉴别,培养观察、分析能力。

  情感目标:

  使学生认识到矛盾的普遍性和特殊性,认识量变与质变的关系。

  重点和难点

  卤素单质的性质与原子结构的关系;卤素单质化学性质的规律性及特殊性。

  教学方法

  1. 卤素的物理性质运用比较的方法

  2. 通过实验对卤素单质在不同溶剂中的颜色加以验证。

  3. 注意化学性质和原子结构相互联系。

  4. 新课前收集氟、碘元素与人类健康的有关材料,课上交流讨论。例如:含氟牙膏使用过量好吗?人缺少碘会得病,碘的摄取是越多越好吗?最后得出结论:适量对人体有利,过量反而有害。

  5. 对于选学内容海水资源的利用发动学生收集资料,共同探讨我国利用海水资源的现状以及对未来的展望。激发学生的学习兴趣。

  学习方法

  阅读,质疑,探究,实验验证,归纳,总结

  教学过程:

  引入:前面已经学习过金属钠,利用由个别到一般的科学方法认识了碱金属性质的递变。今天我们将继续利用这种方法,学习卤素的性质。

  展示:氟、氯、溴、碘、砹结构的图片,让学生找出卤素原子结构的异同点。再根据结构的特点推测性质的特点。

  小结:卤素原子结构特点。

  板书:第二节卤族元素

  [投影]卤素的原子结构

  一、原子结构的特点

  1. 卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子。

  2. 卤素原子结构的不同点是核电荷数不同,电子层数不同,原子半径不同。

  展示:氟、氯、溴、碘、砹单质的图片或者部分单质的实物样品。让学生观察颜色和状态。

  阅读:教材中卤素单质的物理性质的图表,得出物理性质的递变规律,把物理性质和结构联系起来,不同单质的分子吸收带不同(即吸收谱线的区域不同)。

  观察:关于溴的颜色和状态要让学生观察,存放在试剂瓶中水封保存。

  演示实验:碘的升华——让学生认识到碘可以从固体直接变为气体。利用这个性质可以从混合物中分离出碘。

  X2常温下水中苯四氯化碳汽油酒精

  F2浅黄绿色强烈反应反应反应反应反应

  Cl2黄绿色浅黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色

  Br2深红棕色黄→橙橙→橙红橙→橙红橙→橙红橙→橙红

  I2紫黑色深黄→褐浅紫→紫紫→深紫浅紫红→紫红棕→深棕

  讲述:实际生活中的应用。例如:碘酒,此处还可以讲解一些生活常识:碘酒与红药水不能混用。

  板书:二、物理性质(F2 I2)

  状态:气态 固态

  颜色:浅 深

  密度:逐渐增大

  熔沸点:逐渐升高

  回忆:氯气的化学性质,由氯气出发从相似性和递变性两个方面把氯气的化学性质推向全族。

  讨论:得出化学性质的相似性

  板书:三、化学性质(F2 I2)

  1.相似性:

  (1)一定条件下均可与氢气反应:H2 + X2 =2HX (特殊:H2 + I2 2HI)

  (2)Cl2、Br2、I2均可与水反应:X2 + H2O=HX+ HXO

  讲述:卤族氢化物均为无色,极易溶于水,有刺激性气味,在空气中冒白雾的气体。

  明确:由于前面分析了卤族元素原子结构存在差异,因此在性质上一定也有所不同。

  注意:对比反应的剧烈程度,生成物的稳定性等。

  板书:2. 递变性

  (1)与氢气反应:

  (2)与水反应:反应的剧烈程度逐渐减弱。

  (3)与金属反应:

  回顾:氯气和水的反应,讲述其它卤素单质与水反应的情况。

  小结:卤素原子结构的异同决定了性质上的相似和递变,通过对比卤素单质与氢气、与水、与金属的反应,氧化性的强弱顺序: 引入:卤素单质间能否发生置换反应呢?我们来看看

  实验:可以分成三组:

  1.将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中,用力振荡后,再注入CCl4,

  振荡静置观察现象。

  2.将少量溴水注入盛有NaCl溶液和KI溶液的试管中,用力振荡后,再注入少量CCl4,振荡静置观

  察现象。

  3. 将少量碘水注入盛有NaCl溶液和NaBr溶液的试管中,用力振荡后,再注入少量CCl4,振荡静置

  观察现象。(说明:每次完成一组实验后,要求学生记录现象,写出反应的化学方程式和离子方

  程式,分析电子得失的情况,指明氧化剂和还原剂。)

  讲解:氟气不能从卤化物的溶液中置换出氯、溴、碘。因为氟会首先与水剧烈反应,生成氢氟酸和氧气。但是若在熔融状态下,可以发生如下反应:F2 + 2NaCl(熔融)=2NaF + Cl2,说明氟的氧化性强于氯。

  总结:单质氧化性的强弱顺序和离子还原性的强弱顺序。

  板书:(4)卤素单质间的置换反应

  Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 氧化性:Cl2 > Br2 还原性: Br- > Cl-

  Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 氧化性:Cl2 > I2 还原性: I- > Cl-

  Br2 + 2I- = 2Br- + I2 氧化性:Br2 > I2 还原性: I- > Br-

  结论:单质氧化性:    离子还原性: 提问:请你从卤素原子结构的角度来分析为什么随着氟、氯、溴、碘的顺序,它们的非金属性依次减弱?

  老师总结:

  过渡:卤素性质上有相似性和递变性,同时也有特殊性。

  例如:氟无正价;氟气与水等溶剂剧烈反应;HF为弱酸,其它氢卤酸都是强酸;单质碘能使淀粉变蓝;溴在常温下是液态(唯一的液态非金属单质)等。

  演示实验:在装有少量淀粉的溶液的试管中,滴入几滴碘水。然后在装有少量淀粉的溶液的试管中,滴入几滴碘化钾溶液。对比现象。

  板书:3. 碘遇淀粉变蓝

  提问:为什么氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝呢?还有哪些物质可以使之变蓝?

  板书:四、含卤化合物的主要用途

  1. 卤化银

  实验:分别生成氯化银、溴化银、碘化银的沉淀。要求学生观察现象,写出反应的离子方程式。提示AgF是可溶的。此法可以用来检验卤离子。

  讨论:检验卤离子的方法(结合前面的知识)。

  教师小结:方法一:根据卤化银的不同颜色,使硝酸银与卤化物反应,从而检验。方法二:利用卤离子的不同还原性和卤素单质在不同溶剂中的溶解性不同,加入少量有机溶剂加以检验。

  讲述:不溶性卤化银见光分解的性质及其用途。

  学生交流:碘与人体健康以及预防碘缺乏病。

  小结本节内容

  板书设计:

  第二节 卤族元素

  一、原子结构的特点

  1. 卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子。

  2. 卤素原子结构的不同点是核电荷数不同,电子层数不同,原子半径不同。

  二、物理性质

  状态:气态 固态

  颜色:浅 深

  密度:逐渐增大

  熔沸点:逐渐升高

  三、化学性质

  1.相似性:

  (1)一定条件下均可与氢气反应:H2 + X2 =2HX (特殊:H2 + I2 2HI)

  (2)Cl2、Br2、I2均可与水反应:X2 + H2O=HX+ HXO

  2. 递变性

  (1)与金属反应:氟(F2)可以与所有的金属反应;氯(Cl2)可以与绝大多数金属反应;溴、碘也可以与大多数金属反应。例如:2Fe+3Cl2 2FeCl3 而2Fe+3I2 2FeI2

  (2)与氢气反应:反应条件由易到难;反应程度由剧烈变为缓慢;卤化氢的稳定性逐渐减弱。

  (3)与水反应:氟特殊,氯、溴、碘相似。反应的剧烈程度逐渐减弱。

  (4)卤素单质间的置换反应

  Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2

  氧化性:Cl2 > Br2  还原性: Br-> Cl-

  Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2

  氧化性:Cl2 > I2  还原性: I- > Cl-

  Br2 + 2I- = 2Br- + I2

  氧化性:Br2 > I2  还原性: I- > Br-

  结论:单质氧化性:    离子还原性: 3. 碘遇淀粉变蓝

  四、含卤化合物的主要用途

  1. 卤化银 X- + Ag =AgX↓(X为Cl、Br、I)具有感光性、人工降雨。

  卤离子检验:硝酸银溶液和稀硝酸

  2. 碘化合物的主要用途

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标签: 学习方法 物理 碘化钾溶液 还原剂 化学 (责任编辑:101教育小编)

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