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高一化学教学教案:钠的化合物

来源:101教育网整理 2014-11-12 字体大小: 分享到:

  钠的化合物

  化学授课教师指导教师

  教 龄授课时间

  教学

  内容第一册 第二章 第二节 钠的化合物

  教学设计项目具 体 内 容

  教

  学

  目

  的知识与技能1.使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。

  2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验,使学生了解鉴别它们方法。

  能力与方法1.培养学生的观察能力。

  2.训练学生用对比的方法认识事物。

  3.完善学生的实验能力和创造思维能力。

  情感与态度1.激发学生的求知欲望和学习期望;培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。

  2.通过学习我国著名化学家侯得榜对世界制碱工业、中国化学工业做出的巨大贡献,对学生进行爱国主义教育。

  重 点1.过氧化钠的重要性质 2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法

  难 点过氧化钠和二氧化碳的反应

  教 学

  用 具小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、气球、铁架台等,

  Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、稀盐酸、澄清石灰水、蒸馏水、酚酞试剂。

  教 法对比法、讨论法、实验探究法

  教师活动学生活动设计意图

  [引言]上一节课我们介绍了碱金属的代表物质——钠的相关知识,下面请大家思考几个问题。

  [投影]1.钠在氧气中燃烧的现象和产物?

  2.钠与水(已滴入几滴酚酞试液)反应的现象及原因?

  3.生活中,发现以下火情,我们应该采取的最佳灭火方式为?

  ①油锅起火 ②建筑物着火

  ③电气火灾 ④金属钠着火

  [过渡]那么常用来灭火的水和二氧化碳是否可以引起火灾呢?我们来试一试。

  [演示实验]在蘸有Na2O2的脱脂棉上滴水,脱脂棉剧烈燃烧。

  [补充实验]将蘸有Na2O2的脱脂棉置于石棉网上,用连有干燥管的导管向脱脂棉吹气,脱脂棉剧烈燃烧。

  [设问]发生上述现象的原因是什么?

  [展示过氧化钠]

  [回答]原来,就是Na2O2在起作用。

  [引入新课]由于钠的性质活泼,其化合物的种类繁多,用途也广,过氧化钠就是其中的一种。这节课我们就来学习钠的化合物。

  [板书] 第二节 钠的化合物

  [讲述]首先我们学习过氧化钠。

  [板书]一、过氧化钠

  [提问]由刚才实验我们可知,Na2O2可与H2O和CO2发生化学反应,它们反应后的生成物是什么?

  [引导]Na2O2中氧元素的化合价是多少?是常见化合价吗?有化合价改变的可能吗?可能变为多少价?下面我们用实验来检验Na2O2与H2O反应后的生成物。

  [演示实验]把水滴入盛有Na2O2固体的试管中,用带火星的木条放在试管口,检验生成的气体。向试管中滴加酚酞试剂,观察现象。

  [提问]大家观察到怎样的实验现象,分析产物?

  [提问]请大家写出反应化学方程式

  [板书]2Na2O2+2H2O════ 4NaOH+O2↑

  [设疑]刚刚变红的溶液现在褪色了,这是为什么呢?请大家回去查阅资料,下一节课我们请同学来告诉大家。

  [讲述]另外,Na2O2是强氧化剂,实际应用中,我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。

  [提问]Na2O2与CO2反应时,棉花燃烧,说明了什么?

  [讲述]也生成了O2,同时生成了Na2CO3。

  [提问]请大家写出反应化学方程式

  [板书]2Na2O2+2CO2════2Na2CO3+O2

  [投影]思考题

  1.呼吸面具中和潜水艇里常用Na2O2做供氧剂,说明理由。

  2.Na2O2应怎样保存?

  [过渡] 钠的重要化合物还有碳酸钠和碳酸氢钠。[板书]二、碳酸钠和碳酸氢钠

  [展示固体Na2CO3、NaHCO3]

  [讲述]请大家阅读课本内容32页,总结出Na2CO3与NaHCO3的物理性质。

  [投影]Na2CO3与NaHCO3性质的比较。

  [学生完成表1中的①②③④]

  [提问]Na2CO3与Na2CO3·10H2O是否为同一物质?

  [讲述]Na2CO3与Na2CO3·10H2O是两种不同的纯净物,Na2CO3·10H2O在空气中易失去结晶水而渐渐碎裂成粉末。

  [讲述]从初中所学知识我们知道, Na2CO3与稀盐酸反应,会有CO2气体产生,那么NaHCO3遇到稀盐酸,现象又如何呢?

  [演示实验]气球实验

  [提问]你观察到怎样的现象呢?

  [追问]为什么NaHCO3的反应更剧烈?

  [讲述]Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应,均生成了水和二氧化碳,但Na2CO3经历了由正盐到酸式盐再到酸的两个过程,而NaHCO3本身是酸式盐,所以只需要一步就直接生成了酸。故NaHCO3与盐酸反应更剧烈。

  [完成表中内容⑤](离子方程式)

  [过渡]我们曾经学习过碳酸钙的性质,它在高温条件下会发生怎样的变化呢?碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性怎样呢?

  [演示实验]同时加热Na2CO3与NaHCO3(已检验过,装置气密性良好)

  [结论]NaHCO3加热可发生分解反应,生成能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。而Na2CO3加热无明显现象。

  [与学生一同完成表⑥]

  [讲述]碳酸钙加热到900℃以上即分解放出二氧化碳,碳酸钠加热不易分解,而碳酸氢钠加热到270℃即分解放出二氧化碳。

  [提问]若碳酸钠固体中混有碳酸氢钠固体,应怎样除去杂质呢?

  [过渡]性质的不同,决定了它们的用途也有所不同,请大家从课本中找出Na2CO3与NaHCO3的用途,并完成表中内容⑦。

  [讨论]厨房里,我们不小心将盛有纯碱,小苏打和食盐的瓶子弄混了,该怎样区别它们呢?

  [小结]这节课我们既要掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法,又要熟记过氧化钠的重要性质。

  [巩固练习]

  [布置作业]课本P35页1、2、3

  思考

  回答

  观察

  [回答]Na2O2中氧元素的化合价是-1价;是氧元素不常见的化合价;有可能发生化合价的改变;变为0价或-2价。

  观察

  思考,回答

  学生板书

  回答

  学生板书

  [回答] Na2O2和二氧化碳反应放出氧气。Na2O2在空气中易和二氧化碳、水反应,所以应密闭保存。

  阅读课本

  填表

  回答



  注意观察反应现象的相同点和不同点

  回答

  填表

  观察,回答

  填表

  学生讨论回答

  填表

  学生讨论回答

  记录作业

  引发兴趣

  引导学生用实验解决化学问题

  渗透研究问题的科学方法

  培养学生

  观察能力

  将所学知识与实际生活相联系

  利用所学知识

  解决问题

  回归教材

  引导学生注重新旧知识之间的有机联系

  培养学生分析

  问题的能力

  培养观察能力

  培养学生灵活运用所学知识解决实际问题的能力

  [板书设计]

  第二节 钠的化合物

  一、过氧化钠

  2Na2O2+2H2O════ 4NaOH+O2↑

  2Na2O2+2CO2════2Na2CO3+O2

  二、碳酸钠和碳酸氢钠

  [Powerpoint]

  第二节 钠的化合物

  问题:

  1.钠在氧气中燃烧的现象和产物?

  2.钠与水(已滴入几滴酚酞试液)反应的现象及原因?

  3.生活中,发现以下火情,我们应该采取的最佳灭火方式为?

  ①油锅起火 ②建筑物着火

  ③电气火灾 ④金属钠着火

  思考题:

  1.呼吸面具中和潜水艇里常用Na2O2做供氧剂,说明理由。

  2.Na2O2应怎样保存?

  表1:碳酸钠与碳酸氢钠的比较

  ①化学式Na2CO3NaHCO3

  ②俗名纯碱或苏打小苏打

  ③颜色状态白色粉末细小的白色晶体

  ④水溶性易溶与水较易溶与水

  ⑤与酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O

  剧烈HCO3-+H+=CO2↑+H2O

  更剧烈

  ⑥热稳定性稳定△

  2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑

  ⑦用途玻璃、制皂、造纸、纺织发酵粉、胃药

  讨论:

  •厨房里,我们不小心将盛有纯碱,小苏打和食盐的瓶子弄混了,怎样区别它们呢?

  巩固练习:

  1.下列物质,在空气中能稳定存在的是( D )

  A.NaOH B.Na2O C. Na2O2 D.NaCl

  2.关于Na2CO3与NaHCO3的下列叙述中,正确的是( D )

  A. NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的强

  B. NaHCO3比 Na2CO3更易溶于水

  C. Na2CO3和NaHCO3都可以用来治胃病

  D. 与相同质量分数的盐酸反应,NaHCO3比 Na2CO3要快

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标签: 物理 化学 氧化剂 (责任编辑:101教育小编)

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