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高一化学教学教案:物质的量

来源:101教育网整理 2014-11-12 字体大小: 分享到:

  物质的量

  第三章 物质的量

  第一节 物质的量(第一课时)

  教学目标概览:

  (一)知识目标

  1、使学生了解物质的量及其单位——mol,了解物质的量与微观粒子之间的关系;了解摩尔质量的概念。

  2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性,懂得阿伏加德罗常数的涵义。

  3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

  (二)能力目标

  初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

  (三)情感目标

  通过对概念的透彻理解,培养学生严谨、认真的学习态度,使学生掌握科学的学习方法。

  教学重点:物质的量及其单位。

  教学过程:

  [引入] 复习C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。

  在实验中,我们可以取12gC和32gO2反应,而无法只取1个C原子和1个氧分子反应,那么12gC中含多少个C呢?要解决这个问题,我们要学习“第三章 物质的量”。

  物质的组成微粒有分子、原子和离子,这些微观的看不见的粒子怎样与宏观的便于称量的物质联系起来呢?科学上采用“物质的量”将它们联系的。

  [板书] 第一节 物质的量

  物质的量也是与质量、长度一样的物理量。单位为摩尔,符号为mol

  [板书] 一 物质的量

  1. 物质的量及其单位——mol

  基本物理量长度质量时间电流强度物质的量热力学温度发光强度

  单 位米千克秒安培摩尔 开尔文 坎德拉

  符 号mkgsAmolKcd

  [讲述]这是国际单位制中的7个基本物理量,表中分别列出了它们的单位名称和单位符号。从中可以看出,物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一。

  强调:1、物质的量表示物质所含微粒的多少,这四个字是一个整体,不得简化或增添任何字,物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。

  2、物质的量是以微观粒子为计量的对象,而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子,也可以是这些粒子的特定组合。

  3、物质的量用符号“n”表示。

  [设问]正如1kg有多重,1mol有多少个微粒呢?

  [板书] 2,物质的量的基准

  请大家从教材45页的第二段中找出答案。

  [投影] 阅读提纲:

  1、0. 012kg12C所含的碳原子数为多少?

  2、多少kg12C所含的碳原子数与1mol粒子中的粒子数目相同?

  3、0.012kg12C所含的碳原子数为 常数的值,该常数的符号为 ,其近似值为 mol-1。

  [讲述]规定:0.012kg12C所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(NA)

  1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,符号NA,通常使用6.02×1023

  mol-1这个近似值。

  [投影]:做以下几个练习

  1.0.5 mol水中含有 个水分子。

  2.2 mol水中含有 个水分子, 个氢原子。

  3.1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子, 个硫酸根离子。

  4.1 mol HCl溶于水,水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?

  5.1个水分子中有 个电子,1 mol H2O中呢?

  讲述:使用摩尔表示物质的量时,应用化学式指明粒子的种类,而不使用该粒子的中文名称。

  [讨论] 通过上述练习能否总结出物质的量(n),粒子数目(N)、阿伏加德罗常数(NA)三者之间的关系?

  [板书] 3、物质的量与粒子数目之间的换算

  n=N / NA

  [投影练习]

  1、1mol H2O含 个H2O; mol H mol 质子。

  2、0.5 mol H2SO4中含 个H, molO, mol 电子。

  3、0.2mol H3PO4有相同H原子数的HNO3为 mol,有相同氧原子数的H2SO4有 个 ,有相同的分子数的HCl 有 mol,有相同原子总数的NH3 mol。

  4、0.2molNaOH含Na+ mol, 含OH- mol, 与 mol Ba(OH)2所含OH- 相同。

  5、在MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O中制取2molCl2,需 molHCl, 其中有 molHCl被氧化。

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标签: 学习方法 物理 化学 摩尔质量 (责任编辑:101教育小编)

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