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高一化学教学教案:元素周期律第一课时

来源:101教育网整理 2014-11-12 字体大小: 分享到:

  元素周期律第一课时

  第一课时

  教学目标:

  知识目标:

  使学生了解元素原子核外电子排布,原子半径,主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。

  能力目标:

  通过对元素周期律的了解、掌握和应用,培养学生总结归纳及逻辑推理能力。

  情感目标:

  使学生了解辩证唯物主义理论联系实际的观点,量变、质变的观点。

  教学重点:原子的核外电子层排布,微粒半径变化规律。

  教学过程:

  引入:前面我们学习过卤素和碱金属元素。意识到元素之间存在着某种联系,现在我们就一起揭示其内在的联系,探究这种联系的本质。我们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号,这种编号,叫做原子序数。显然核电荷数=原子序数。

  教师提出要求:画出1~18号元素原子结构示意图,然后从核外电子排布、原子半径、元素主要化合价几个方面进行讨论,寻找是否体现一定的规律性,若有规律是什么?

  学生活动:画出1~18号元素原子结构示意图,然后讨论。

  学生发表自己的见解,填写表格

  表1

  原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数

  1~211 22

  3~1021 88

  11~1831 88

  结论:随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布呈现 周期性 变化。

  表2

  原子序数原子半径的变化

  3~10逐渐减小

  11~17逐渐减小

  结论:随着原子序数的递增,元素原子半径呈现 周期性 变化。

  表3

  原子序数化合价的变化

  1~2+1 0

  3~10+1 +5

  11~18-4 -1 0

  结论:随着原子序数的递增,元素化合价呈现 周期性 变化。

  教师评价并播放元素周期律的动画

  练习:1.比较微粒间半径的大小

  (1)Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl

  (2)Na与Na+;Cl与Cl-

  (3)Na、Ca、H

  引导学生总结出比较微粒半径的方法:

  一看电子层数,二看核电荷数,三看电子数。

  2.列出具有10电子和18电子的微粒。

  小结:随着原子序数的递增,元素原子的电子层排布,原子半径和化合价均呈现周期性变化。

  板书设计:

  第二节元素周期律

  一、元素性质的周期性变化

  1.原子的电子层排布的周期性

  2.原子半径的周期性

  3.化合价的周期性

  小结:微粒比较微粒半径的方法:一看电子层数,二看核电荷数,三看电子数。

  列出具有10电子和18电子的微粒。

标签: (责任编辑: 101教育小编 )
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