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高一化学教案:离子反应

来源:101教育网整理 2014-12-22 字体大小: 分享到:

离子反应
一、学习目标

【知识目标】
1.能说出电解质和非电解质的概念。
2.能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离。
3.能从电离理论的角度去认识酸、碱、盐
【能力目标】通过酸、碱、盐本质探究,感悟科学探究的基本方法,提高科学探究能力
【道德情感目标】体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义
二、重点与难点
【重点】电解质、电离以及电离方程式的书写
【难点:】电离方程式的书写
三、教学方法与过程:
探究式教学、讨论式教学
许多化学反应是在水溶液中进行的,参加反应的物质主要是酸、碱、盐,因此我们有必要对酸、碱、盐在水溶液里的反应的特点和规律进行研究。
[实验与探究]
如果提供下列物品:直流电源、导线、烧杯、电灯泡、开关,你能设计实验来验证下表中物质的导电性吗?将实验结果填写在下表中:


质 铜

片 石

墨 氯固

钠体 氯溶

钠液 无酒

水精 蔗固

糖体 蔗溶

糖液 氢钾
氧固
化体 氢钾
氧溶
化液 硫溶

酸液
类 别
能 导
否 电
[思考与交流]
1.上述哪些物质是电解质?
2.电解质在什么情况下导电?为什么能导电?
[归纳与整理]
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1.电解质和非电解质
在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质
在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质
2.酸、碱、盐是电解质
[思考与交流]
铜片、石墨能导电,它们是电解质吗?
SO3的水溶液能导电,SO3是电解质吗?
[归纳与整理]
①电解质和非电解质研究的是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质
②电解质导电是有条件的,即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电
③能导电的物质不一定是电解质
④酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质
⑤非金属氧化物、大部分有机物为非电解质
[思考与交流]
以NaCl溶液为例说明为什么有些电解质溶液能导电?
[归纳与整理]
3、电离:电解质离解成自由移动的离子的过程
4、电离方程式的书写
[实践与探究]
用电离方程式表示下列物质的电离
HCl、HNO3、H2SO4、 NaOH、Ba(OH)2、NaCl、KNO3、MgCl2
[思考与交流]
1.根据HCl、HNO3、H2SO4的电离,我们对酸的本质有什么新的认识?
2.能从电离的角度概括出碱和盐的本质吗?
[归纳与整理]
5、酸、碱、盐
电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸
电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱
电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐
[思考与交流]
NaHSO4溶液能电离出H+和Na+,NaHSO4属于酸吗?
2、怎样认识水溶液中的氢离子?怎么表示?
四、[回顾与总结]
本节课我们主要探讨了电解质和非电解质的概念,电解质溶液导电的原因以及从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。
五、【达标练习】
1、 物质的水溶液能导电,但该物质属于非电解质的是 ( )
A.三氧化硫 B.干冰 C.蔗糖 D.硫酸钡
2、下列电离方程式中,书写错误的是 ( )
A.Ca(OH)2=Ca2++OH— B.NaOH=Na++O2—+H+
C.HCl=H++Cl— D.K2SO4=2K++SO42—
3、下列叙述正确的是 ( )
A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B.溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
C.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于电解质
D.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于电解质
4、下列物质的导电性能最差的是 ( )
A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒
C.盐酸溶液 D.固体氯化钠
5、向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4,则溶液的导电能力 ( )
A.逐渐变小 B.先变大后变小
C.逐渐增大 D.先变小后变大
参考答案:1.AC 2.AB 3.C 4.D 5.D
六、作业:课后题1、2、3、4

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标签: 化学 (责任编辑:101教育小编)

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