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高一化学教案:氨 硝酸 硫酸

来源:101教育网整理 2014-12-22 字体大小: 分享到:

氨 硝酸 硫酸
第一课时
学习目标:

1.了解氨和硝酸的物理性质和用途。 2.掌握氨和硝酸的化学性质。
知识梳理
现象:挤压滴管使少量的水进入烧瓶后,烧瓶里的水由玻璃管进入烧瓶,形成喷泉,烧瓶内液体呈红色。
结论:氨气 _____于水,其水溶液呈_____性
注意:喷泉实验成功的关键
气体在吸收液中被吸收地既快又多,如NH3、HCl用水吸收,CO2、SO2、Cl2等用氢氧化钠溶液吸收等,装置气密性好,圆底烧瓶要干燥,瓶内气体要充满且纯度要高,
思考:在氨的喷泉实验中,烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少?(假设实验是在标准状况下进行)
要点一:氨的物理性质
_____色_____气味气体,密度_____空气_____溶于水,且溶解速度_____ 。常温下,1体积水大约可溶解_____体积氨气。氨的水溶液叫做_____。氨_____ 液化(液态的氨称为 _____)液化时_____ 热。液氨汽化时要_____,使周围温度急剧_____,因此,氨常用作_____
要点二:氨的化学性质
与水反应
氨溶于水后大部分与水反应,方程式为:
注意:
Ⅰ、①由于形成NH3•H2O的过程是 的,NH3•H2O也可分解生成 和 ,因此氨水常温下闻到有刺激性气味,加热时更易分解,化学方程式为:
②溶液中大部分氨气分子和水分子结合生成一水合氨(NH3•H2O),而NH3•H2O只有一小部分(约1%)电离出 和 ,电离方程式为 ,所以溶液中NH3•H2O的浓度较 ,而NH4+和OH-的浓度较 ,且氨水呈 性,加入酚酞试液变
③氨水中含有的分子有 离子有 ,但通常把NH3做溶质,水做溶剂。
氨水的密度比水的要小,且浓度越大密度越小。
Ⅱ、液氨与氨水的区别
液氨 氨水
形成
物质分类
微粒种类
存在条件 常温常压下存在 常温常压下存在
2、与酸的反应(表现碱性)
(1)盐酸 (产生大量白烟)
(2)硫酸
(3)硝酸 (产生大量白烟)
注意:A.可用浓盐酸检验氨气;B.氨气与挥发性酸反应有白烟生成,遇难挥发性酸无此现象
3、与酸性氧化物反应
CO2 (工业制纯碱中的反应)
SO3
4、与盐反应
制取Al(OH)3
5、与氧气反应(表现还原性 (工业上制硝酸的基础)
要点三:氨气的制法
工业制法: 实验室制法:
原理:
①加热铵盐(如NH4Cl)和碱Ca(OH)2的混合物
收集:只能用向下排空气法
干燥:用碱石灰或生石灰在干燥管或U形管中干燥
检验:用湿润的红色石蕊试纸置于试管口,若试纸变蓝,说明氨以收集满,或者将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口,若有白烟生成,说明已收集满。
其他制备方法:加热浓氨水,或者向氨水中加入固体氢氧化钠、氧化钙
要点四:氨气的用途
要点五:铵盐
物理性质
由铵根(NH4+)和酸根构成的化合物,铵盐都是白色或无色晶体,都 溶于水
铵盐的化学性质
受热分解
与碱反应放出氨气(检验铵盐的方法)
二、硝酸
1、硝酸的物理性质:
纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味、有腐蚀性的液体。
思考: 打开盛有浓硝酸的试剂瓶,瓶口产生的白雾是什么物质? 2、硝酸的化学性质:
硝酸是一种强酸,具有酸的通性, 在水中的电离方程式为____________________________。
硝酸的特性:
(1).不稳定性:
浓硝酸受热或见光分解产生红棕色NO2溶于其中而使浓硝酸通常显黄色
4HNO3 2H2O+4NO2↑+ O2↑
思考: 在实验室里浓硝酸应该怎样保存_____________________________________________
(2).强氧化性:
A. 与除金、铂之外的绝大多数金属反应:
浓硝酸和稀硝酸都能和铜发生反应,化学方程式分别为:
①Cu + HNO3(浓)—________________
离子方程式为 _______________________________________________________
②Cu + HNO3(稀)—________________
离子方程式为 _____________________
在这两个反应中,________ 被氧化,________被还原,_______ 是氧化剂,_________是还原剂。硝酸表现的性质有_____________性和____________性.
注意: 的是,有些金属如 、 等在浓硝酸中发生钝化现象。这是因为浓硝酸将它们的表面氧化成一层 ,阻止了_________的缘故。所以,可用铝槽车装运 。但在加热时,浓硝酸可与铁、铝继续反应。
B. 非金属反应:
HNO3(浓) + C ——_______________
此反应中硝酸表现的性质为 。
C. 与化合物反应
思考: 浓硝酸中滴入紫色石蕊试液现象为溶液先变红后褪色,这是什么原因?
____________________________________________________________________
三、硫酸根离子的检验
SO42- 遇到__ _ 溶液时,生成白色沉淀__ _____,该沉淀既不溶于水又不溶于酸,实验室常用这一性质检验SO42-。
例题:几位同学设计了下述几个方案,并认为,如果观察到的现象和自己设计的方案一致,即可确证试液中含有SO42-。试着评价下述方案是否严密,并分别说明理由。
方案甲:试液中滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,滴加足量稀盐酸,沉淀不溶解
评价________________________________________________________________
方案乙:试液中滴加足量稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀
评价________________________________________________________________
方案丙:试液中滴加足量稀盐酸,无沉淀,再滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀
评价________________________________________________________________
结论: 在实验室里检验溶液中是否含有SO42—时,先用____________把溶液酸化,以排除_____、_____、_____、等可能造成的干扰;然后再加入__________溶液,如果有_____________出现,则说明原溶液中有SO42—存在。

课下作业:
1. 浓硝酸和浓硫酸共有的性质是( )
A.氧化性
B.与活泼金属反应放出H2
C.常温下使Fe、Al钝化
D.常温下与铜反应
2. 必须用棕色玻璃试剂瓶存放的一组试剂是( )
A.硝酸、氢氟酸 B.硝酸、硝酸银
C.氨水、烧碱溶液 D.氨水、盐酸
3.下列酸在与金属发生反应时,其中的S或N元素的化合价不会发生变化的是
A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.浓硫酸 D.浓硝酸
4、除去铝制品表面的铜镀层,宜选用的试剂是
A. 稀盐酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.浓硝酸
5. 工业上用洗净的废铜屑为原料来制备硝酸铜.为了节约原料和防止污染环境,宜采取的方法是
A.Cu + HNO3(浓) →Cu(NO3)2
B.Cu + HNO3(稀) →Cu(NO3)2
C.Cu CuO Cu(NO3)2
D.Cu CuSO4 Cu(NO3)2
6.下列离子方程式中,错误的是
A.将氨气通入盐酸中: NH3+H+=NH4+
B.在NH4Cl 溶液中滴入几滴NaOH溶液 NH4+ + OH- = NH3 ↑+ H2O
C.将少量铜屑放入浓硝酸中:
Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O
D. 将过量SO2通入石灰水中: SO2 + OH-= HSO3-
7.一种盐X与烧碱混合共热,可放出无色气体Y,Y 经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液,Y和Z反应又生成X,则X是
A.(NH4)2SO4 B.NH4NO3
C.NH4Cl D.NH4HCO3
8.检验某未知溶液中是否含有SO42- 的下列操作中最合理的是
A.加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液
B.加入盐酸酸化了的氯化钡溶液
C.先加硝酸酸化,再加硝酸钡溶液
D.先加盐酸酸化,再加氯化钡溶液
9.检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中,然后( )
A.加水溶解后,再滴入酚酞试液
B.加强碱溶液加热后,用湿润红色石蕊试纸在试管口检验
C.加入强酸溶液加热后,再滴入酚酞试液
D.加入强碱溶液加热后,再滴入酚酞试液
10.1.92克铜和一定量的浓硝酸反应,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜全部反应时,共收集到标准状况下的气体1.12L,则反应消耗的HNO3的物质的量是( )
A.0.10mol B.0.11mol
C.0.20mol D.0.22mol

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标签: 物理 还原剂 化学 物质的量浓度 氧化剂 (责任编辑:101教育小编)

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