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高一化学教学教案:化学反应及能量变化

来源:101教育网整理 2015-04-16 字体大小: 分享到:

  【教材分析】

  ▲本节教材包括:化学反应的类型、氧化还原反应、氧化剂与还原剂三部分,主要从化合价的升降、电子的转移讨论氧化还原反应。

  ▲"氧化还原反应原教材穿插在第一章"卤素"中学习,新旧教材这部分的要求基本一致,但比起原教材来,新教材有三个特色:

  1、结构合理:新教材从研究燃烧出发,导入氧化还原,先由复习初中所学的四种基本类型入手,对照Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2类属判断的矛盾导出氧化还原,顺理成章。全节拟成三个相互联系的问题,纲目清晰。

  2、表述生动:用拟人漫画形象生动的表述概念,激发兴趣,便于理解。

  3、联系实际:列举生产、生活中对人类有益或有害的氧化还原反应。

  【教学目标】

  知识目标:(1)以价态升降和电子转移的观点理解氧化还原反应,氧化剂、还原剂的概念。

  (2)了解初中所学的基本反应类型与氧化还原不同分类的关系。

  (3)会用"双线桥"式表示基本的氧化还原方程式。

  能力目标:通过判断一个反应是否是氧化还原,谁是氧化剂、还原剂,培养学生的逻辑思维能力。

  情感目标:培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。

  【课时分配】

  3课时:(1)学习"一、二";(2)学习"三",练习写"双线桥"反应式;(3)课堂小结,课堂训练及作业评析、补偿。

  【教学设计】

  1、化合价的升降、电子的转移

  教学内容要点

  教与学活动建议

  一、化学反应类型

  初中化学学习了化学反应分类共有:

  1、根据反应物与生成物的种数、类别分:

  基本类型:化合:A+B=AB

  分解:AB=A+B

  置换:A+BC=AC+B

  复分解:AB+CD=AD+CB

  2、根据反应物得失氧分:

  氧化:物质得到氧

  还原:物质失去氧

  3、判断反应属于何类型:

  Fe2O3+3CO==2Fe+3CO

  CuO+H2===Cu+H2O

  二、氧化还原反应:

  1、实验分析:

  实例:CuO + H2 = Cu + H2O

  ↓  ↓

  从得失氧分析:失氧 得氧

  ↓  ↓

  从升降价分析:降价 升价

  ↓  ↓

  电子转移分析:得e 失e

  ↓  ↓

  反应结论: 还原反应 氧化反应

  ------------

  同时发生,称为氧化还原反应

  2、概念迁移:

  用价态升降和电子转移的观点判断没有得失氧的反应。

  (1)电子完全得失:2Na + Cl2 === 2NaCl

  (2)电子对偏移:H2 + Cl2 === 2HCl

  得出氧化还原的本质定义:

  凡是有电子转移(得失、偏移)的反应。

  3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

  三、氧化剂和还原剂

  1、实例分析:

  CuO  +  H2 = Cu + H2O

  ↓    ↓

  还原反应  氧化反应

  ↓    ↓

  被还原   被氧化

  ↓    ↓

  氧化剂   还原剂

  ↓    ↓

  得电子物质  失电子物质

  ------------------------

  从反应物中找

  2、用"双线桥式"表示氧化还原反应

标签: 还原剂 化学 氧化剂 (责任编辑: 101教育小编 )
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