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高一化学教学教案:气体摩尔体积

来源:101教育网整理 2015-04-16 字体大小: 分享到:

  教学目标

  知识目标

  使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上,理解气体摩尔体积的概念。

  使学生在理解气体摩尔体积,特别是标准状况下,气体摩尔体积的基础上,掌握有关气体摩尔体积的计算。

  能力目标

  通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学,培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

  通过有关气体摩尔体积计算的教学,培养学生的计算能力,并了解学科间相关知识的联系。

  情感目标

  通过本节的教学,激发学生的学习兴趣,培养学生的主动参与意识。

  通过教学过程中的设问,引导学生科学的思维方法。

  教学建议

  教材分析

  本节教材在学习了物质的量和摩尔质量概念的基础上,学习气体摩尔体积的概念及有关计算,这样的编排,有利于加深理解、巩固和运用有关概念,特别是深化了对物质的量及其单位的理解。本节是今后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算,以及学习化学反应速率和化学平衡的重要基础。

  本节教材首先注意了学科间的联系和学生已有的知识,通过计算得出1mol几种物质的体积,设问:1mol 气态物质的体积是不是也不相同呢?然后介绍气态物质的体积与外界温度、压强的关系,计算出标准状况下1mol气体的体积,引出气体摩尔体积的概念,最后是关于气体摩尔体积概念的计算。

  教学建议

  教法建议

  1.认真钻研新教材,正确理解气体摩尔体积的概念。

  原必修本39页“在标准状况下,1mol任何气体所占的体积都约是22.4L,这个体积叫做气体摩尔体积。”认为“22.4L/mol就是气体摩尔体积”。

  新教材52页气体摩尔体积的定义为“单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。即 Vm= V/n 。”由此可以看出,气体摩尔体积是任意温度和压强下,气体的体积与气体的物质的量之比,而22.4L/mol是在特定条件(如:0℃,101KPa)下的气体摩尔体积。注意:当温度高于0℃,压强大于101Kpa时,1mol任何气体所占的体积也可能是22.4L。

  教学中要给学生讲清气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol的关系。

  2.本节引入方法

  ⑴计算法:全班学生分成3组,分别计算1mol固、液态几种物质的体积并填表。

  物质

  粒子数

  1mol 物质质量(g)

  20℃密度(g/cm3)

  体积(cm3)

  Fe

  6.02×1023

  56

  7.8

  Al

  6.02×1023

  27

  2.7

  Pb

  6.02×1023

  207

  11.3

  H2O

  6.02×1023

  18

  1(4℃)

  H2SO4

  6.02×1023

  98

  1.83

  ⑵实物展示法:有条件的学校,可分别展示1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的实物,直观得到体积不同的结论;展示22.4L实物模型,这种实物展示方法学生印象深刻,感性经验得以丰富。

  3.列表比较决定物质体积的主要因素(用“√”表示)

  物质 因素

  粒子的数目

  粒子间平均距离

  粒子本身大小

  固、液态

  √

  √

  气态

  √

  √

  讲清当粒子数相同的条件下,固、液态体积由粒子大小决定,气体体积主要由分子间距离决定。举例:50个乒乓球和50个篮球紧密堆积或间隔1米摆放,前者球的大小决定体积,后者球间的距离决定体积。

  4.充分运用多媒体素材,展示微观的变化,活跃课堂气氛,激发学生兴趣。例如:应用微机显示温度、压强对气体体积的影响;固、液、气态物质粒子间距离;1mol液态水(0℃,18mL),加热到100℃气化为水蒸气的体积变化等。

  5.通过阅读、设问、讨论,突破难点。讨论题有:物质体积的大小取决与哪些微观因素?决定固、液、气态物质体积的主要因素?在粒子数一定的情况下,为什么气体体积主要取决于分子间距离?为什么比较一定量气体的体积,要在相同的温度和压强下进行才有意义?为什么相同外界条件下,1mol固、液态物质所具有的体积不同,而1mol气体物质所具有的体积却大致相同?在相同条件下,相同物质的量的气体所具有的体积是否相同?为什么1mol液态水变为1mol水蒸气体积由18mL变为3.06×104mL体积扩大1700倍?

  6.在理解标况下气体摩尔体积这一特例时,应强调以下4点:①标准状况 ②物质的量为1mol ③任何气体物质 ④约为22.4L 只有符合这些条件,22.4L才是1mol任何气体在标准状况下的体积。因此,非标准状况下或固、液态物质,不能使用22.4L/mol.

  7.教材52页“在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”,应指出这个结论即为阿伏加德罗定律。学生基础较好的班级,还可简单介绍阿伏加德罗定律的几个重要推论。

  8.教材53页的例题2,是关于气体摩尔体积的计算,教学中应指出密度法是计算气体相对分子质量的常用方法,即M =ρVm如果是标准状况下,则:M =ρ·22.4L/mol

  9.在 V、n、m、N之间的关系可放在学习气体摩尔体积计算例题前进行,也可放在课后小结进行。

  教学建议

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标签: 化学 摩尔质量 (责任编辑:101教育小编)

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