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高一化学教学教案:硅 碳族元素

来源:101教育网整理 2015-04-16 字体大小: 分享到:

  硅·碳族元素

  第一节 碳族元素 [1]

  第二节 硅及其重要化合物 [2]

  第三节 硅酸盐工业简述 [1]

  第一节碳族元素

  一。教学目的要求

  运用物质结构和元素周期律的知识,掌握碳族元素的特点和一些重要性质的递变规律。

  二。教学重点

  碳族元素的性质及其递变规律。

  [教学过程]

  名称:碳 C 硅 Si 锗 Ge 锡 Sn 铅 Pb

  位于易失电子和易得电子的主族元素中间,容易生成共价化合物。

  最外层电子层电子数4个,据此可以推测化合价较高正价+4,有时也显正二 价。

  较高正价氧化物为RO2,水化物分子式为H2RO3或R(OH)2,气态氧化物分子式为RH4,其稳定性随原子的增加而减小,第四主族元素的非金属性比氮、氧、卤素的弱,锗的金属性比非金属性强,锡、铅为金属。

  在本族中,C、 Si 、 Ge、 Sn以+4价为主, Pb以+2为主,除H2CO3和H2SiO3显酸性外, Ge、 Sn、 Pb的二价和四价氢氧化物都显二性。

  R(OH)2以碱性为主,R(OH)2以酸性为主。

  第二节 硅及其重要化合价

  一、教学的目的要求

  1·认识硅和SiO2的结构性质用途。

  2·了解原硅酸、硅酸的组成和性质。

  初步了解几种硅酸盐的组成和用途。

  二、教学重点

  硅和二氧化硅的晶体结构和性质。

  三、教学过程

  (硅和二氧化硅的晶体结构和性质。)

  指导学生看书P100~104

  提问:

  1·为什么硅和金刚石的硬度较大?熔沸点较高?

  2·为什么晶体硅在硬度、熔沸点方面都不如金刚石?

  3·二氧化碳和二氧化硅在性质上、结构上有什么不同?

  [讲]一、硅

  (一)硅和金刚石都属于原子晶体,但是它们的硬度和熔沸点又不同。

  投影:       键能     熔点    沸点   硬度

  金刚石 C-C  83千卡/摩尔 3350℃ 4828℃  10

  晶体硅 Si-Si43千卡/摩尔 1410℃ 2355℃   7

  从表中数据可以看出,金刚石比晶体硅的键能大,因此金刚石的熔沸点比晶体硅的熔沸点高,金刚石的硬度比晶体硅的硬度大。

  (二)化学性质

  1。碳、硅能和氧气反应

  C+O2=CO2

  Si+O2=SiO2

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标签: 化学 (责任编辑:101教育小编)

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