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高一化学教学教案: 硫酸-教学教案

来源:101教育网整理 2015-04-16 字体大小: 分享到:

  第三节 硫酸

  教材分析:

  本节教材包括硫酸和硫酸根离子的检验两部分。硫酸是在初中学过稀硫酸的化学性质的基础上讨论浓硫酸的化学性质和硫酸的用途。浓硫酸的特性主要介绍浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。教学中特别强调浓硫酸的吸水性与脱水性的不同,通过实验对浓硫酸的还原产物进行有效检验。在介绍硫酸的用途时,教给学生读图方法,认识性质与用途的关系。关于硫酸根离子的检验,在已有的离子反应、稀硫酸检验及氯离子检验知识为基础,学会硫酸根离子检验的一般原理及方法。

  教学目的与要求:

  1. 使学生掌握浓硫酸的性质;

  2. 使学生了解硫酸的用途;

  3. 使学生掌握检验硫酸根离子的原理和方法。

  教学重点:浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验

  教学难点:浓硫酸的氧化性

  教学方法:实验法、讲述法、比较发现法、例举法

  教学用具:实验用品

  课型: 新课

  课时: 2

  教学内容:

  第一课时

  新课的准备:

  复习稀硫酸的性质,指出具有硫酸的一切通性。引出课题。

  新课进行:

  第三节 硫酸

  一、硫酸

  比较:纯硫酸、浓硫酸、稀硫酸

  发现:纯硫酸中只有硫酸分子,浓硫酸中为水合硫酸分子,稀硫酸中有氢离子及硫酸根离子。(重点学习浓硫酸)

  1、 纯硫酸的物理性质

  无色油状液体,常见的浓硫酸质量分数为98.3%,沸点为338℃,高沸点难挥发性。

  说明:浓硫酸的稀释方法。

  2、 浓硫酸的化学性质

  浓硫酸具有吸水性、脱水性和氧化性

  ⑴ 硫酸的吸水性

  三种形式:①与水任意比例混溶,溶于水剧烈放热;②吸收气体中水蒸气 干燥剂,不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气;③与结晶水合物反应。

  【实验】浓硫酸与胆矾反应,由胆矾蓝色变为红色说明吸水性。

  ⑵ 硫酸的脱水性——炭化(变黑)

  【实验6-3】潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。

  【实验6-4】蔗糖(加几滴水)中加入浓硫酸。

  结论:这几种有机物均变黑,浓硫酸具有脱水性。

  强调:①C12H22O11 12C+11H2O;

  ②吸水性与脱水性的根本区别;

  ③浓硫酸具有强腐蚀性,沾上皮肤如何处理?

  ⑶硫酸的强氧化性

  说明:稀硫酸与铜、木炭均不反应,与浓硫酸反应不反应呢?

  【实验6-5】浓硫酸与铜反应,要求学生注意反应现象,分析反应产物存在的依据。

  化学方程式:Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O

  强调:硫酸所起的作用(氧化剂与酸的作用)。

  叙述:浓硫酸也与木炭反应,化学反应方程式为:

  C+2H2SO4=CO2+2SO2↑+2H2O

  强调:钝化现象及有关应用(分别举Al、Fe、Pt、Au,说明不同)。

  3、浓硫酸的用途,指导学生读135页图示,说明硫酸的用途。

  新课的延伸:

  1、足量的铜与50ml18mol/L硫酸在加热条件下反应,反应停止后,被还原的硫酸为

  (A)0.45mol (B)o.45~0.9mol(C)0.9mol (D)<0.45mol

  2、设计一个实验,检验碳与硫酸反应的气体产物的方法。

  教学小结:

  浓硫酸具有高沸点难挥发性、吸水性、脱水性、强氧化性。

  作业:P137二、

  课后小结:

  第二课时

  新课的准备:

  1、 回答:浓硫酸的特性:高沸点难挥发性、吸水性、脱水性、强氧化性,比较吸水性与脱水性的不同?

  2、 浓硫酸与铜反应时,起氧化剂与酸作用的硫酸物质的量比为多少?氧化剂与还原剂的物质的量比为多少?

  3、 浓硫酸与碳反应时,氧化剂与还原剂的物质的量比为多少?

  4、 提问:检验Cl-方法。

  新课进行:

  二、 硫酸根离子的检验

  设问:硫酸与硫酸盐溶于水时都会产生硫酸根离子,与钡离子可以发生反应,能否利用这个反应来检验硫酸根离子呢?

  【实验6-6】要求学生注意比较实验现象?

  稀硫酸 白色沉淀 沉淀不溶解

  三支试管 Na2SO4 白色沉淀 沉淀不溶解

  Na2CO3 白色沉淀 沉淀溶解

  按课本要求,填写表6-2

  加入BaCl2溶液

  加入盐酸或稀硝酸

  稀硫酸

  现 象

  化学方程式

  Na2SO4

  现 象

  化学方程式

  Na2CO3

  现 象

  化学方程式

  强调:①BaSO4不溶于水,也不溶于酸;

  ②检验SO42-的方法,可溶性钡盐+稀盐酸或稀硫酸。

  化学反应方程式:

  H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2HCl

  Na2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2NaCl

  Naa2CO3+BaCl2= BaCO3↓+2NaCl

  BaCO3+2HCl= BaCl2+CO2↑+H2O

  说明:实验室通常用先酸化再加入可溶性钡盐的方法来检验硫酸根离子的存在。

  讨论题:如何用实验方法鉴别NaCl、Na2SO4、NaNO3与Na2CO3溶液?

  介绍选学内容:

  硫酸钙 CaSO4·2H2O 2CaSO4·H2O,石膏绷带、调节水泥凝固时间;

  硫酸钡 不溶于水、不溶于酸、不被X射线穿透,“钡餐”、白色颜料。

  新课的延伸:

  检验硫酸根离子的方法有以下多种选择,哪些是可行的?

  ①稀硝酸+硝酸钡溶液 ②稀盐酸+硝酸钡溶液

  ③稀硝酸+氯化钡溶液 ④稀盐酸+氯化钡溶液

  ⑤硝酸钡溶液+稀硝酸 ⑥氯化钡溶液+稀硝酸

  ⑦硝酸钡溶液+稀盐酸 ⑧氯化钡溶液+稀盐酸

  教学小结:

  ① 硫酸根离子检验的一般方法;

  ② 硫酸根离子检验的化学原理。

  作业:P137 一、课堂巩固

  三、四 作业

  课后小结:

  化学教案-第六章 第三节 硫酸一文

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标签: 物理 还原剂 化学 氧化剂 (责任编辑:101教育小编)

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