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高一化学教学教案:《卤族元素》氯气的制法

来源:101教育网整理 2015-04-16 字体大小: 分享到:

  第一节  氯气

  第  二  课  时

  探究问题框架:

  1、氯气的性质:

  氯气能与碱反应吗?生成了什么?

  2、氯气的制取:

  (1)氯气的实验室制法如何选用仪器和组装仪器成发生装置:

  (2)收集到的氯气可能含有什么杂质,如何除去

  (3)如何除去制取氯气的尾气

  教  师  活  动学  生  活  动

  【讲评】上节课布置的探究性问题

  1、工业上制盐酸还采用点燃的方法还是采用混合光照的反应条件进行?为什么?

  2、Cl2溶于水是否全部和水反应?请列出事实根据加以证明。

  3、在新制的氯水中,含有哪些粒子。

  4、如何保存氯水?为什么?

  【倾听理解】

  1、必须采用点燃的条件,因为爆炸难以控制,燃烧产生的热量不能加以利用。

  2、不是,因为氯气呈黄绿色。说明还有氯分子存在。氯气只有一部分与水发生反应。

  3、由于部分发生反应,所以在氯水中有Cl2、HClO、Cl-、H+。

  4、保存在棕色瓶中,因为次氯酸见光分解

  【复习引入】研究一种非金属单质,研究它跟一些金属的反应、与某些非金属的反应、与水的反应。上节课我们已经研究氯气与金属的反应和与H2的反应、还有与水的反应。

  今天我们研究氯气水与碱的反应。

  【倾听理解】

  【演示实验】向装有氯气的集气瓶中加入适量的氢氧化钠水溶液,观察现象

  【设疑】这是为什么黄绿色气体会消失呢?

  【过渡】氯气与另一个碱――氢氧化钙反应即工业制漂白粉的原理。请阅读课本相关部分。

  【总结】

  (1)次氯酸盐比次氯酸稳定,且在一定条件下转化为次氯酸,故次氯酸盐也可用来漂白、杀菌。

  (2)由于起漂白、消毒杀菌作用的是HClO,所以往往也可以加入盐酸,以增强漂白、消毒杀菌的作用

  Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2H ClO

  【观察】黄绿色气体消失、酚酞的红色褪色

  【探究】NaOH与氯水中的盐酸和次氯酸反应生成盐,消耗了氯水中的次氯酸和盐酸,使得Cl2与H2O的反应趋于完全,NaOH的量足够,即可使溶液颜色变为无色,上部气体也变为无色。

  Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

  【阅读归纳】

  ①漂白粉的有效成分;

  ②漂白粉的漂白原理。

  2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)2+2H2O

  【过渡】如何制取氯气呢?

  【板书】

  一、氯气的实验室制法

  【设问】根据我们以前学过的制取气体的实验问答,一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节?

  【设疑】现在,以以上四个环节为依据,结合有关信息,来设计实验室制取氯气的装置。

  已知:制取氯气的原理是:

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