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高一化学教案:物质的量

来源:101教育网整理 2015-05-14 字体大小: 分享到:

[] 第三章第一节:物质的量

[] 1课时

[教学目的要求]

1、使学生了解物质的量及其单位------摩尔,了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

2、使学生了解摩尔质量的概念。

3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

[教学重点]物质的量及其单位

[教学过程]

[引入基本概念] 18克水可以用托盘天平称量,但1个水分子却无法称;1把大米可以称量,1粒大米却无法称,但1粒大米质量可以计算,同理,1个水分子的质量也可以计算,通过物质的量进行换算。科学上用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。

[] 一、物质的量

[] 物质的量是国际单位制的7个基本单位之一,是一个基本物理量。(幻灯或小黑板)7个基本物理量一览。正如时间、质量这些物理量一样,物质的量这四个字是一个整体,不能拆开理解。物质的量的符号为n。

[]1、表示含有一定数目粒子的集体。

2、符号:n。

[] 1971年,第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。摩尔的符号为mol,简称摩。

[] 二、摩尔

1、摩尔是物质的量的单位。

2、符号:mol。

[] 1mol的粒子到底含有多少个粒子?又怎么跟质量联系起来呢?

[] 每个基本物理量的单位都有它的标准,如质量的单位——千克的标准是国际千克原器。摩尔这个单位是以0.012kg12C中所含的原子数目为标准的。而0.012kg12C中所含的原子数目约为6.02×1023个,也即1mol12C中所含C原子个数约为6.02×1023个。1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,以NA约为6.02×1023个。

[板 书] 3、1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,约为6.02×1023个。

[举 例]

1摩尔

氧原子

约为6.02×1023个

1摩尔

水分子

约为6.02×1023个

1摩尔

氯离子

约为6.02×1023个

[讲 述] 应注意的几个问题

1、摩尔这个概念只适用于微观

2、使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号。例:1molH2、2molNa+。

3、6.02×1023只是阿伏加德罗常数的近似值,字不能漏掉。

[计 算] n=N/NA

0.1molH2中,含有 molH。

2molCH4中,含有 molC, molH。

3.01×1023个H2O中,含有 molH, molO。

0.1molNa作还原剂时,失去的电子数是 个。

[过 渡] 1mol不同物质中所含的分子、原子或离子的数目虽然相同,但1mol不同物质的质量是否相同呢?

[复 习] 相对原子质量的计算

以12C质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的比值,就是这种原子的相对原子质量。例:1个12C原子质量是:1.993×10-26kg,1个O原子质量是:2.657×10-26。那么,O的相对原子质量=12×2.657×10-26/1.993×10-26=16。

[讲 述] 由此我们可以看出,1个C的质量与1个O的质量之比是12∶16。因此1molC与1molO的质量之比是12∶16。又1molC质量为12g ,因此1molO质量为16g。

由此推出,1mol任何粒子的质量,就是以克为单位,数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。这个质量就是摩尔质量,即单位物质的量的物质所具有的质量。

[板 书] 三、摩尔质量

1、单位物质的量的物质所具有的质量。

2、符号:M

3、单位:g/mol

4、计算公式:M=m/n

[举 例] 课本上例题。

[小 结] 物质的量、摩尔、摩尔质量概念。

[作 业] 课本P48习题。

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标签: 物理 还原剂 摩尔质量 (责任编辑:101教育小编)

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