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高二化学知识点总结:电解

来源:101教育网整理 2015-05-14 字体大小: 分享到:

 二、电能转化为化学能——电解

  1、电解的原理
  (1)电解的概念:
  在直流电作用下,电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。
  (2)电极反应:以电解熔融的NaCl为例:
  阳极:与电源正极相连的电极称为阳极,阳极发生氧化反应:2Cl-→Cl2↑+2e-。
  阴极:与电源负极相连的电极称为阴极,阴极发生还原反应:Na++e-→Na。
  总方程式:2NaCl(熔)2Na+Cl2↑
  
  2、电解原理的应用
  (1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。
  阳极:2Cl-→Cl2+2e-
  阴极:2H++e-→H2↑
  总反应:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
  (2)铜的电解精炼。
  粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极,精铜为阴极,CuSO4溶液为电解质溶液。
  阳极反应:Cu→Cu2++2e-,还发生几个副反应
  Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-
  Fe→Fe2++2e-
  Au、Ag、Pt等不反应,沉积在电解池底部形成阳极泥。
  阴极反应:Cu2++2e-→Cu
  (3)电镀:以铁表面镀铜为例
  待镀金属Fe为阴极,镀层金属Cu为阳极,CuSO4溶液为电解质溶液。
  阳极反应:Cu→Cu2++2e-
  阴极反应:Cu2++2e-→Cu

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标签: 电解质溶液 化学 (责任编辑:101教育小编)
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