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高二化学离子方程式总结

来源:101教育网整理 2015-05-14 字体大小: 分享到:

一、碱与酸酐的反应

多酸的酸酐与碱反应,酸酐少量生成正盐,酸酐过量生成酸式盐。

1.CO2与NaO

少量CO2:CO2+2OH-==CO32-+H2O

过量CO2:CO2+OH-==HCO3-

此外,当CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中时,CO2少量生成碳酸盐,过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外,当CO2通入苯酚钠溶液中,无论CO2少量还是过量,均生成碳酸氢钠,苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。

类似的还有:SO2、H2S等通入到碱液中。

二、氢氧化铝的两性

2.AlCl3与NaOH

少量NaOH:Al3++3OH-==Al(OH)3↓

过量NaOH:Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

3.NaAlO2与HCl

少量HCl:AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓

过量HCl:AlO2-+4H+==Al3++2H2O

所以,以NaAlO2或AlCl3为原料制备Al(OH)3沉淀,一定控制好酸碱的用量。

三、酸式盐与碱

4.NaHSO4和Ba(OH)2

溶液呈中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓

SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓

5.NaHCO3和Ca(OH)2

石灰水少量:Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

石灰水过量:Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

6.Ca(HCO3)2和Ca(OH)2

石灰水少量或过量:Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

7.Mg(HCO3)2和NaOH

NaOH少量:Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓

NaOH过量:Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

方法:少量物质定为1,且符合组成关系,过量物质需要多少写多少。

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