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高中化学会考知识点(2)

来源:101教育网整理 2015-05-14 字体大小: 分享到:

6、各物理量之间的转化公式和推论
⑴微粒数目和物质的量:n==N / NA,N==nNA NA--阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔,约为6.02×1023个,该数目称为阿伏加德罗常数
⑵物质的量和质量:n==m / M,m==nM
⑶对于气体,有如下重要公式
a、气体摩尔体积和物质的量:n==V / Vm,V==nVm 标准状况下:Vm=22.4L/mol
b、阿伏加德罗定律:同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)
c、气体密度公式:ρ==M / Vm,ρ1/ρ2==M1 / M2
⑷物质的量浓度与物质的量关系
(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 C==n / V,n==CV
b、物质的量浓度与质量分数 C==(1000ρω) / M
7、配置一定物质的量浓度的溶液
①计算:固体的质量或稀溶液的体积
②称量:天平称量固体,量筒或滴定管量取液体(准确量取)
③溶解:在烧杯中用玻璃棒搅拌
④检漏:检验容量瓶是否漏水(两次)
⑤移液:冷却到室温,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中
⑥洗涤:将烧杯、玻璃棒洗涤2-3次,将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)
⑦定容:加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm-2cm处时,改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切
⑧摇匀:反复上下颠倒,摇匀,使得容量瓶中溶液浓度均匀
⑨装瓶、贴标签
必须仪器:天平(称固体质量),量筒或滴定管(量液体体积),烧杯,玻璃棒,容量瓶(规格),胶头滴管
8、钠的原子结构及性质

结构

钠原子最外层只有一个电子,化学反应中易失去电子而表现出强还原性

物理性质

质软,银白色,有金属光泽的,有良好导电导热性,密度比水小,比煤油大,熔点较低

化学性质

与非金属单质

点燃

钠在常温下切开后表面变暗:4Na+O2==2Na2O(灰白色)

钠在氯气中燃烧,黄色火焰,白烟:2Na+Cl2===2NaCl

与化

合物

与水反应,现象:浮,游,声,球,红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

与酸反应,现象与水反应相似,更剧烈,钠先与酸反应,再与水反应

与盐溶液反应:钠先与水反应,生成NaOH和H2,再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如:钠投入CuSO4溶液中,有气体放出,生成蓝色沉淀。

2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑

存在

自然界中只能以化合态存在

保存

煤油,使之隔绝空气和水

用途

制备钠的化合物,作强还原剂,作电光源

9、钠的氧化物比较

10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校

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标签: 物理 化学 (责任编辑:101教育小编)
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