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高中化学方程式:氧化性

来源:101教育网整理 2015-06-09 字体大小: 分享到:
  
  氧化性:
  F2+H2===2HF(阴暗处爆炸)
  F2+Xe(过量)==XeF2
  2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为MnO4–)
  nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)
  2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂)
  2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O
  F2+2NaCl===2NaF+Cl2
  F2+2NaBr===2NaF+Br2
  F2+2NaI===2NaF+I2
  7F2(过量)+I2===2IF7
  F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素:ClF+H2O==HF+HClO)
  3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3)
  Cl2+H22HCl(将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸)
  3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl
  3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+CuCuCl2
  Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中:Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl)
  Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2     Cl2+2Br=2Cl+Br2
  Cl2+2KI===2KCl+I2     Cl2+2I=2Cl+I2
  3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3
  3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–
  5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
  5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+
  Cl2+Na2S===2NaCl+S↓     Cl2+S2–=2Cl–+S↓
  Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中:Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓
  Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
  Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
  Cl2+H2O2===2HCl+O2     Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2
  2O2+3FeFe3O4     O2+K===KO2
  S+H2H2S     2S+CCS2     S+ZnZnS
  S+FeFeS(既能由单质制取,又能由离子制取)
  S+2CuCu2S(只能由单质制取,不能由离子制取)
  3S+2AlAl2S3(只能由单质制取,不能由离子制取)
  N2+3H2   2NH3   N2+3Mg   Mg3N2   N2+3Ca   Ca3N2
  N2+3BaBa3N2   N2+6Na2Na3N   N2+6K2K3N
  N2+6Rb2Rb3N   N2+2Al2AlN
  P4+6H24PH3   P+3NaNa3P   2P+3ZnZn3P2
  H2+2Li2LiH

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标签: 还原剂 氧化剂 (责任编辑:101教育小编)

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