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高一化学公式:硫和硫的化合物

来源:101教育网整理 2015-06-09 字体大小: 分享到:
  
  硫和硫的化合物
  30.氧族元素的元素符号:O、S、Se、Te、Po;前面四种非金属元素形成的单质中,硒是半导体,碲是导体。硫、硒、碲三元素都可以形成两种氧化物,例如,碲形成的两种氧化物的化学式分别为TeO2、TeO3。硒元素形成的两种含氧酸的化学式分别为H2SeO3、H2SeO4。硫形成的两种含氧酸中酸性较弱者的化学式为H2SO3。
  31.铁粉与硫粉混合后加热,立即剧烈反应:Fe+S△====FeS;产物是黑色;铜丝伸入到硫蒸气中,立即发红发热,剧烈燃烧:2Cu+S△====Cu2S;产物是黑色。硫没有把铁、铜氧化成它们的最高价,说明硫的氧化性不是很强。
  32.加热时硫蒸气与氢气混合可反应生成硫化氢,同时生成的硫化氢又可以分解,这是一个可逆反应:H2+SH2S。
  33.氧气无色无味,臭氧淡蓝色特殊臭味。液态臭氧是深蓝色;固态臭氧是紫黑色。氧气稳定而臭氧可以分解,高温时迅速分解:2O3=3O2。
  34.臭氧可以用于漂白和消毒。在低空中,大气中的少量臭氧可以使人产生爽快和振奋的感觉;例如雨后天睛,人很舒服,就是因为发生3O2放电=====2O3反应生成了少量臭氧。在低空中,臭氧含量稍大,就会对人体和动植物造成危害。人们在复印机、高压电机等工作的地方呆得太久就会感觉不舒服,是因为这些地方生成了较多的臭氧,所以,这类场所要注意通风。但是,在高空,臭氧是地球卫士,因为臭氧可以吸收来自太阳的大部分紫外线。臭氧层容易受到氟氯烃(商品名氟利昂)等气体的破坏。过氧化氢的电子式:。它是无色粘稠液体。它的水溶液俗称双氧水,呈弱酸性。它广泛用于漂白、消毒,还可用为火箭燃料。把双氧水滴入亚硫酸溶液中:H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O,此中过氧化氢表现强氧化性。在双氧水中加入少量MnO2粉末,结果出现大量气泡:
  2H2O2MnO2======2H2O+O2↑。
  35.硫化氢是无色气体,剧毒。它的还原性很强,比碘化氢还强。在卤化氢气体中,以碘化氢的还原性为最强;在卤离子中,以碘离子的还原性最强,但是,还原性H2S>HI、S2->I-。例如,在硫化氢的水溶液中滴入碘水,可生成硫沉淀(淡黄或乳白浑浊):H2S+I2=2HI+S↓;硫化氢的水溶液也可以被空气氧化成硫沉淀:2H2S+O2=2H2O+2S↓。硫化氢气体可以燃烧。
  36.SO2无色、刺激、有毒,易液化,常温常压下溶解度为1:40。
  (1)其水溶液可以使紫色石蕊试液显示红色,因为H2O+SO2H2SO3;H2SO3H++HSO3-;
  (2)SO2有漂白性,且其漂白性可逆。它可使品红溶液褪色,褪色后加热时品红溶液又恢复红色。它的漂白原理是SO2与某些有色物质化合生成无色物质,无色物质不稳定,可以分解,恢复原来颜色。
  (3)SO2可被催化氧化成SO3:
  2SO2+O22SO3;
  SO2水溶液还原性更强,此水溶液露置即可被空气氧化:2SO2+2H2O+O2=2H2SO4
  在SO2水溶液中滴入碘水可生成硫酸:
  SO2+2H2O+I2=2HI+H2SO4;
  SO2还原性较强,能使用浓硫酸进行干燥。
  (4)SO2也有氧化性,方程式:
  2H2S+SO2=3S↓+2H2O;
  (5)硫可否直接被氧气氧化成SO3?不能。
  (6)SO2气体常用NaOH溶液吸收以免污染空气,也可以用蘸有Na2CO3的棉花缠在导气口以吸收SO2,方程式:Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2。
  37.(1)稀硫酸与铜加热也不能反应;(2)浓硫酸与铜不加热也不反应。(3)浓硫酸与铜加热时,铜片表面出现黑色物质,方程式:
  Cu+H2SO4(浓)△====CuO+SO2↑+H2O,
  (此中浓硫酸表现出强氧化性)。继续加热,溶液透明,出现蓝绿色;反应完毕后,将试管内液体倒入一盛水的烧杯中,看到试管内残有白色物质和黑色物质,其中白色物质是无水硫酸铜,在此试管中加入少量水后溶液呈蓝色,方程式:
  CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;(此中硫酸表现出酸性)。
  上面两个方程式的总方程式为:
  Cu+2H2SO4(浓)△====CuSO4+SO2↑+2H2O。
  38.浓硫酸滴入蔗糖中,搅拌,结果蔗糖变黑(表现浓硫酸的脱水性),并且体积膨胀,变成黑色海绵状,发出难闻臭味。写出形成海绵状的有关方程式:
  C+2H2SO4(浓)△====CO2↑+2SO2↑+2H2O。
  39.把浓硫酸滴入胆矾中,结果蓝色变成白色,这表现浓硫酸吸水性。确认SO42-存在的实验现象是加盐酸后无现象再加BaCl2溶液时出现白色沉淀。
  40.NaOH腐蚀玻璃的化学方程式为:
  2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O;
  氢氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式:
  4HF+SiO2=SiF4+2H2O;
  SiO2是酸性氧化物,它可以与碱性氧化物如CaO反应,方程式:
  SiO2+CaO高温====CaSiO3;
  SiO2间接制取硅酸的二个方程式:
  2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O;
  Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓。
  工业上以SiO2制取硅的方程式:
  SiO2+2C高温====Si+2CO↑
  Si单质可以与氟气反应:Si+2F2=SiF4;但是,常温下硅既不能与强酸如硝酸、硫酸反应,也不能与强氧化剂如氯气、氧气等反应,只能与氟气、氢氟酸和强碱反应。但加热时硅可以燃烧:
  Si+O2△====SiO2。

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标签: 化学 氧化剂 (责任编辑:101教育小编)
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