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2015化学高一暑假作业练习题

来源:101教育网整理 2015-07-22 字体大小: 分享到:

2015化学高一暑假作业练习题

101教育网小编今天为大家带来了化学高一暑假作业练习题,希望对大家有所收获!祝学生在暑假中过的充实。

一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共计50分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.下列化学用语表达正确的是

A.二氧化碳的电子式: B.氯离子的结构示意图:

C.乙烯的结构简式:C2H4 D.质量数为18的氧原子:

2.下列各组物质中,互为同分异构体的是

A.O2和O3 B. C和 C C.正丁烷和异丁烷 D.苯和甲苯

3.下列化学用语表示正确的是

A.CO2的比例模型: B.铝离子的结构示意图:

C.次氯酸的结构式:H-O-Cl D.甲基的电子式:

4.已知:

下列说法不正确的是

A.①和②变化过程中都会放出热量

B.氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子

C.①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构

D. NaCl中含有离子键,HCl中含有共价键

5.下列有关元素化合物的说法正确的是

A.CO和SiO2都不能和水反应,所以它们都不是酸性氧化物

B.易溶于水的化合物溶于水的过程不一定有化学键断裂的过程

C.Na2O2是离子化合物,含有极性键和离子键

D.氢氧化铝是两性氢氧化物,既可溶解于浓氨水又可溶解于盐酸

6.既可以用来鉴别乙烷和乙烯,又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是

A.在一定条件下通入H2 B.通入足量酸性高锰酸钾溶液中

C.通入足量溴水中 D.分别进行燃烧

7.结合下图判断,下列叙述不正确的是 (把两容器中电解质溶液连通形成回路)

A.Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu

B. Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移,均是把化学能转化为电能

C. 随着反应的进行,Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅

D. 取a中溶液,加足量Ba(NO3)2溶液,过滤后向滤液中加AgNO3溶液,有沉淀产生

8.X、Y、Z、W为四种短周期元素,已知X、Z同主族,Y2+、Z—、W+三种离子的电子层结构与氖原子相同,下列正确的是

A.气态氢化物的稳定性:HX>HZ B.原子半径:W > Y > Z > X

C.阴离子的还原性: X— > Z— D.金属性:Y>W

9.下列说法中不正确的是

A.化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化

B.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应

C.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应

D.凡是放热反应不需要加热就能发生

10.下列叙述不正确的是

A.根据金属活动性顺序表,可以推测冶炼金属时可能的方法

B.根据元素周期表中元素的位置,可以寻找合适的半导体材料

C.根据某元素原子的质子数和中子数,可以确定该元素的相对原子质量

D.根据酸、碱、盐的溶解性,可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行

11.在容积固定的密闭容器中发生反应:2NO+O2 2NO2,则达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n molO2的同时,生成2n mol NO2

②单位时间内生成n molO2的同时,生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物质量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质

质量不再改变的状态

A.①④⑥ B.②④⑥ C.①③④⑤ D.①④⑤⑥

12.微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示:

甲是

A.Mg2+ B.NH4+ C.Al D.SO2

13.下列各组中的性质比较,正确的是

A.酸性HIO4>HBrO4>HClO4 B.碱性NaOH> Mg(OH)2>Ca(OH)2

C.稳定性HCl>H2S>PH3 D.氧化性Na+>Mg2+>Al3+

14.下表是元素周期表的一部分,有关说法的组合中正确的是

周期 IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2 a b

3 d e f g h i

①a、b、e、f四种元素原子半径:e > f > b > a ②h、i两种元素阴离子的还原性:h > i

③a、g两种元素氢化物稳定性:a > g ④d、e、f最高价氧化物对应水化物碱性依次增强

⑤八种元素中d元素的单质还原性最强,i元素的单质氧化性最强

A.①③④ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①③⑤

......

15.某氢氧燃料电池,电极为多孔镍,电解液为30%的KOH溶液,下列有关叙述正确的是

①负极反应为:4OH--4e- =O2↑+2H2O ②负极反应:H2+2OH- - 2e- =2H2O

③工作时正极区pH升高,负极区pH降低 ④工作时溶液中阴离子移向正极

A.③④ B.②③ C.②④ D.①④

16.常温下,两种气态烃组成的混合气体0.1 mol,完全燃烧得0.15 mol CO2和3.6 g H2O,下列关于该混合气体的说法正确的是

①一定有甲烷 ②可能有乙烷 ③一定没有乙烷 ④可能有乙烯

A.①② B.①②④ C.①③④ D.②④

17.短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示,它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是

A.气态氢化物稳定性:Y>T

B.五种元素中原子半径最大的是Z

C.R位于元素周期表中第二周期第IVA族

D.Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4

18.下列反应中,属于取代反应的是 ( )

A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 乙烷在空气中燃烧

C. 乙烯使氯水褪色 D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅

19.根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断,下列叙述正确的是

元素代号 L M Q R T

原子半径/nm 0.160 0.143 0.075 0.102 0.074

主要化合价 +2 +3 +5、-3 +6、-2 -2

A.离子半径:L2+>T2-

B.氢化物的还原性:H2T>H2R

C.M与T形成的化合物只能与酸反应

D.一定条件下,T的单质可将Q从其氢化物中置换出来

20.1mol某烃在氧气中充分燃烧,需要消耗氧气179.2L(标准状况下)。它在光照的条件下反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是

21.能证明某烃分子里只含有一个碳碳双键的事实是

A.该烃分子里碳氢原子个数比为1: 2

B.该烃能使酸性KMnO4溶液褪色

C.该烃完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等

D.该烃容易与溴水发生加成反应,且1mol该烃完全加成消耗1mol溴单质

22.在一2L密闭容器中充入一定量的SO2 和O2 ,化学方程式是2SO2 + O2 2SO3。经

测定反应开始后3s末O2的浓度减小了 0.75 mol/ L,则前3 s 内SO2的平均反应速率为

A.0.25 mol/( L•s) B.0.75

mol/(L•s) C.0.83 mol /(L•s) D.0.5 mol/(L•s)

23.在一个10L的密闭恒定温度的容器中加入1.0mol Z、1.0mol X、0mol Y开始反应,X、Y、Z三种物质物质的量随时间变化关系如右图,在5min时Z、X、Y物质的量分别是0.1mol、0.7mol、0.6mol,下列说法正确的是

A.前5min内,Z的平均反应速率是0.9 mol/(L•s)

B.该反应的化学方程式可表达式: 2Y = 3Z + X

C.在第2min时,Y和Z的物质的量浓度相等,表明反应处于平衡状态

D.第5min后,X、Y、Z的浓度保持不变,正反应速率等于逆反应速率

24.某同学设计如下元素周期表,以下说法正确的是

A.X、Y、Z元素分别为N、P、O B.白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素

C.原子半径:Z>X>Y D.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是:X的氢化物

25.X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小,X、Y、Z的电子层数之和为5,X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍,Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和,M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是

A.化合物YZ3极易溶解于水

B.Z与M可以形成含有非极性键的化合物

C.12 g 14X中含有中子的物质的量为8 mol

D.由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解

以上是化学高一暑假作业练习题,希望对您有所帮助!

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