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精选高一化学暑假作业练习

来源:101教育网整理 2015-07-22 字体大小: 分享到:

精选高一化学暑假作业练习

101教育网小编今天为大家带来了高一化学暑假作业练习,希望对大家有所收获!祝学生在暑假中过的充实。

一、选择题(本大题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题仅有一个选项符合题意,请将正确选项填入答题表中相应的空格内。)

1.2015年5月7日南京某建设公司丢失用于材料探伤的放射源Ir—192(铱—192)一枚,经相关部门的努力追查,丢失的放射源于5月10日被回收,Ir—192的放射性会对人体产生很大的伤害。已知Ir元素位于周期表中第6周期第Ⅷ族,原子序数为77,192为该核素的质量数,下列关于Ir—192的说法正确的是( )

A.Ir—192核外含有115个电子 B.Ir为非金属元素

C.Ir—192中子数与质子数的差为38 D.Ir元素与碘元素位于同一周期

2.下列图示关系不正确的是(  )

A B C D

3.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ - 都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( )

A.离子的还原性:Y2->Z- B.质子数:c>b

C.氢化物的稳定性:H2Y>HZ D.原子半径:X

4.下列表述正确的是( )

①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中

②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液,再加氯化钡溶液来检验

③锌与稀硝酸反应可以得到氢气

④浓硫酸滴到纸张上变黑,说明浓硫酸具有吸水性

⑤二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨,酸雨的pH等于5.6

A.①③ B.①② C.① D.①②④⑤

5.下列条件下化学反应速率最大的是(  )

A.20℃0.1mol•L-1的盐酸溶液20 mL与0.5 g块状碳酸钙反应

B.10℃ 0.1mol•L-1的盐酸溶液20 mL与1 g块状碳酸钙反应

C.10℃ 0.2mol•L-1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应

D.20℃ 0.2mol•L-1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应

6.右图是元素周期表前四周期的一部分,关于元素R、W、X、Y、Z的叙述正确的是(  )

A.最高价氧化物的水化物的酸性:W>Y

B.Z的单质常温下是液体,所在的周期中含有32种元素

C.Z的原子序数比R大17

D.氢化物的沸点:X

7. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的

能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N2(g)

和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化:

下列说法正确的是( )

A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ

B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小 于2 mol NO(g)具有的总能量

C.通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

D.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水

8.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )

选项 操 作 现 象 解释或结论

A 过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴加KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+

B Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被稀HNO3氧化,形成致密的氧化膜

C 向某溶液中滴加浓NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 该溶液中存在NH4+

D 向紫色石蕊试液中通入SO2 溶液褪色 SO2有漂白性9. 有人建议将氢元素排在元素周期表的第ⅦA族。下列事实能支持这一观点的是(  )

①氢原子得到一个电子后最外层电子达到稳定结构 ②氢分子的结构式为H—H

③与碱金属元素形成离子化合物M+[∶H]-  ④分子中原子间的化学键都属于非极性键

A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.①②③④

10.某无色的混合气体可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种,将100 mL该气

气体经过如

图实验的处理, 结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩 余,则此气体的组成为( )

A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO、CO2 C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N2

11. 已知反应3A(g)+B(g) C(s)+4D(g) ΔH<0,

右图中a、b表示一定条件下,D的体积分数随时间t的变化

情况。若要使曲线b变为曲线a,可采取的措施是( )

①增大B的浓度 ②升高反应温度

③缩小反应容器的体积(加压) ④加入催化剂

A.①② B.①③ C.②③ D.③④

12.在一密闭容器中,反应aA(g) bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器容积增加一倍,达到新平衡时,B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是( )

A.a>b B. 平衡向正反应方向移动 C.A的转化率减小 D.B的质量分数减小

13. 反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,由此可判断( )

A.1molA与1molB充分反应后,能量变化为ΔE

B.加入催化剂后,反应加快,ΔE减小

C.反应物 的总键能小于生成物的总键能

D.反应达到平衡时,升高温度,A的转化率增大

14.下列说法或表示方法中正确的是( )

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多

B.由C(金刚石)→C(石墨)ΔH= -1.9KJ/mol 可知,金刚石比石墨稳定

C.由2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ•mol-1可知,H2的燃烧热为-571.6 kJ•mol-1

D.稀溶液中:H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ,若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3KJ

15.两种大气污染物 和 在一定条件下可发生如下反应:NO2 + SO2 NO + SO3,在体积为VL的密闭容器中通入 和 ,反应后容器内硫原子和氧原子的个数比为( )

A. B. C. D.

16. 工业上消除氮氧化物的污染,可用如下反应:

CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=a kJ/mol

在温度T1和T2时,分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中,测得n(CH4)随时间变化数据如下表:

温度 时间/min

n/mol 0 10 20 40 50

T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10

T2 n(CH4) 0.50 0 .30 0.18 ...... 0.15

下列说法不正确的是( )

A.10 min内,T1时CH4的化学反应速率比T2时小 B.温度:T1

C.ΔH:a < 0 D.平衡常数:K(T1)

以上是高一化学暑假作业练习,希望对您有所帮助!

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标签: 高一 氮氧化物 高一化学 化学 (责任编辑:101教育小编)

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