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精选高二化学暑假作业填空题

来源:101教育网整理 2015-07-22 字体大小: 分享到:

精选高二化学暑假作业填空题

101教育网为大家整理了高二化学暑假作业填空题,希望对大家有所帮助和练习。并祝各位同学在暑假中过的快乐!!!。

二.填空题(共50分)

26.实验室需要O.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5mol/l硫酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:

(1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是 (填字号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。

(2)下列操作中,是容量瓶所具备的功能有 。

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液

B.贮存溶液

C.配制任意浓度和体积的标准溶液

D.稀释某一浓度的溶液

E.量取一定体积的液体

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。在实验中其他操作均正确,若定容时俯视刻度线,则所得溶液浓度 (填“大于”“等于”或“小于”)O.1 mol/l。若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则需要如何操作: 。(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为l.84 g/cm3的浓硫酸的体积为 ml。如果实验室有10 mL,15 mL,20 mL量筒,应选用 mL的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是

(5)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低 的是。

A.用滤纸称量NaOH

B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水

C.定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线

D.整个配制过程中,容量瓶不振荡

27.(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S208(过二硫酸钾),溶液中会发生如下反应:Mn2++ S2082-+H2O→MnO4-+SO42一十H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是 。

若反应中有0.1 mol还原剂参加反应,则消耗氧化剂的物质的量为 mol。

(2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有 。

(3)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO3和H2S04的混合溶液里加热,固体溶解变为澄清溶液,发生如下反应:

NaBi03+ MnSO4+ H2S04→ Na2S04+ Bi2(S04)3+ NaMnO4+ H2O

①配平上述反应的化学方程式;

②上述反应中还原产物是 。

③用单线桥表示该氧化还原反应

(4)S2O82-在一定条件下,可转变为S2O32-,写出往K2S2O3中滴加稀硫酸的离子方程式:

28. 2012年3月22日是第二十届“世界水日”,保护水资源,从我做起!

(1)C102和C12(还原产物都为Cl一)是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时,C102的消毒效率是C12的 倍。

(2)自来水厂常用高铁酸钠(Na2Fe04,强氧化剂)改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理: .

(3)某无色废水中可能含有Fe3+、A13+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32一、SO42-离子中的几种,为分析其成分,分别取废水样品100 mL,进行了三组实验,其操作和有关现象如图所示:

请根据上图回答下列问题:

①实验中需配制1.0 mol/l的NaOH溶液80 ml,所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管,还缺少的仪器为

②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为 。

③试确定NO3-是否存在? (填“存在”“不存在”或“不确定”),若存在,试计算 c(NO3-) (若不存在,此问不必作答)。

29.我国制碱工业的先驱——侯德榜先生,1939年发明了著名的侯氏制碱法,其核心反应原理可用如下化学方程式表示:NH3+C02+NaCl+H20=NH4CI+NaHCO3(晶体),依据此原理,欲制得碳酸氢钠晶体,某校学生设计了如下实验装置,其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液,且二者均已达到饱和。

(1)A装置中所发生反应的离子方程式为 .

C装置中稀硫酸的作用为

(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100 g水);

参照表中数据,请分析B装置中使用冰水的目的是

(3)该校学生在检查完此套装置的气密性后进行实验,结果没有得到碳酸氢钠晶体,指导教师指出

应在 装置之间(填写字母)连接一个盛有 的洗气装置,其作用 。

(4)若该校学生进行实验时,所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85 g,实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04 g,则NaHCO3的产率为

以上就是高二化学暑假作业填空题,更多精彩请进入高中频道。

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标签: 高二 高二化学 化学 (责任编辑:101教育小编)

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