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氧化剂和还原剂化学知识点高一

来源:101教育网整理 2015-08-04 字体大小: 分享到:

氧化剂和还原剂化学知识点高一

化学知识点高一氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应。在反应中,氧化剂是得到(或偏向)电子的物质,所含元素的化合价降低;还原剂是失去(或偏离)电子的物质,所含元素的化合价升高。即“升被氧化,降被还原”。

例如:

碳还原氧化铜的反应中,氧化铜是氧化剂,碳是还原剂。

铁和硫酸铜的反应中,硫酸铜是氧化剂,铁是还原剂。

氢气和氯气的反应中,氯气是氧化剂,氢气是还原剂。

氧化剂具有氧化性,在反应中本身被还原生成还原产物;还原剂具有还原性,在反应中本身被氧化生成氧化产物。

常见的氧化剂有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等;常见的还原剂有活泼的金属单质、H2、C、CO等。

氧化剂和还原剂不是绝对不变的,要根据物质所含元素的化合价在氧化还原反应中的变化情况来确定,同一种物质可能在一个氧化还原反应中作氧化剂,在另一个氧化还原反应中作还原剂。例如在盐酸和铁的反应Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑中,盐酸中氢元素的化合价由+1降低为0,盐酸是氧化剂;而在盐酸和高锰酸钾的反应2KMnO4 +16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O中,盐酸中氯元素有部分化合价由-1升高到0价,盐酸是还原剂。盐酸还可能发生非氧化还原反应,如HCl + NaOH = NaCl + H2O。

总结起来,氧化还原反应可以用下面的式子表示:

标签: 知识点 化学 化学知识 化学知识点 (责任编辑: 101教育小编 )
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