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高一化学物质及变化:化学知识点物质的分类

来源:101教育网整理 2015-08-04 字体大小: 分享到:

【摘要】许多重要的知识点,重要知识点的掌握要考平时的日积月累,101教育网整理了化学知识点物质的分类,供大家参考,轻松学习
化学物质及变化-

1-物质的分类

1 元素分类: 金属和非金属元素

2 化合物分类: 有机物(含C)和无机物 氧化物 酸性氧化物(与碱反应生成盐和水) SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多数为非金属氧化物) 碱性氧化物(与酸反应生成盐和水) Fe2O3、CuO 、 MgO (多数为金属氧化物)、 两性氧化物(与酸、碱反应生成盐和水) Al2O3、ZnO 不成盐氧化物 NO2、NO、CO、 (盐中的N的化合价无+2、+3、C无+2) 分散系 溶液(很稳定) 分散质粒子小于1nm,透明、稳定、均一 胶体(介稳定状态) 分散质粒子1nm-100nm,较透明、稳定、均一 浊液(分悬、乳浊液) 分散质粒子大于100nm,不透明、不稳定、不均一 化学反应的分类 四大基本反应类型 化合:2SO2+ O2 2SO3 分解:2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O 置换:Cl2 +2KI ===2KCl+I2 复分解:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 是否有离子参加反应(电解质在水溶液中) 离子反应:Cl2+H2O = HCl+HClO 非离子反应:2Fe+3Cl2 2FeCl3 是否有元素电子得失或偏移(有升降价) 氧化还原反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 非氧化还原反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 热量的放出或吸收 放热反应:3Fe+2O2 Fe3O4 吸热反应:C+CO2 2CO

【总结】以上就是化学知识点物质的分类的全部内容,101教育网小编希望同学们都能扎实的掌握学过的知识,取得好的成绩!

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标签: 知识点 化学 化学反应 化学实验 (责任编辑: 101教育小编 )
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