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高一化学学习:高一化学氧化还原反应二

来源:101教育网整理 2015-08-04 字体大小: 分享到:

为了帮助学生们更好地学习高中化学,101教育网精心为大家搜集整理了“高一化学学习:高一化学氧化还原反应二”,希望对大家的化学学习有所帮助!

高一化学学习:高一化学氧化还原反应二

保存在水中 白磷(防在空气中自燃)、Br2(防止挥发)

地壳中含量最多的元素 氧O、硅Si、铝Al、铁Fe

地壳有游离态存在的元素 金、铁(陨石)、硫(火山口附近)

金属共同的物理性质 有金属光泽、不透明、易导电、导热、延展性

能与HCl和NaOH都能反应的物质 两性:Al、Al2O3、Al(OH)3

弱酸的酸式盐:NaHCO3、NaHSO3、NaHS

弱酸的铵盐:(NH4)2CO3、(NH4)2S

两性金属 锌Zn、铝Al(与酸和碱都放H2)

钝化金属 铁Fe、铝Al(被冷的浓H2SO4、浓HNO3)

酸化学性质 稀、浓硫酸的通性 1强酸性----反应生成盐

2高沸点酸,难挥发性——制备易挥发性酸

浓硫酸的特性 1、吸水性—做干燥,不能干燥NH3、H2S

2、脱水性—使有机物脱水炭化

3、强氧化性——与不活泼金属、非金属、还原性物质反应

硝酸 HNO3 1、强酸性 2、强氧化性 3、不稳定性 (见光、受热)

次氯酸 HClO 1、弱酸性 2、强氧化性 3、不稳定性 (见光、受热)

硅酸 H2SiO3 1、弱酸性 2、难溶性 3、不稳定性 (热)

漂白 氧化型(永久) 强氧化性:HClO、Na2O2、O3、浓H2SO4、浓 HNO3

加合型(暂时) SO2 (使品红褪色,不能使石蕊变红后褪色)

吸附型(物理) 活性碳 明矾溶液生成的Al(OH)3胶体

水溶液 氯水主要成分 分子: Cl2、 H2O、 HClO

离子: H+、Cl-、ClO-

氨水主要成分

分子:NH3 H2O NH3·H2O

离子:NH4+ OHˉ

氯水与液氯、氨水与液氨的区别 氯水、氨水属混合物、液氯与液氨属纯净物

氯原子Cl与氯离子Cl-的区别 最外层电子数不同,化学性质不同,氯离子Cl-达稳定结构

气体 极易溶于水(喷泉) NH3(1:700) HCl (1:500)

只能用排气法收集 NO2 NH3 HCl

只能用排气法收集 NO N2 CO

钠与水的反应 现象: ①浮、②熔、③游、④咝、⑤红 ①钠浮在水面上——密度小于水;②水蒸气——放热;③熔化成一个小球——溶点低;④在水面上游动——生成气体;咝咝发出响声——反应剧烈;⑤变色——生成碱

俗名 苏打Na2CO3、小苏打NaHCO3 水玻璃:Na2SiO3的水溶液 漂白粉主要成分:Ca(ClO)2、CaCl2,有效成分Ca(ClO)2

用途 Na2O2(淡黄色)用作呼吸面具, Al(OH)3和NaHCO3 (小苏打)可中和胃酸

明矾用作净水剂,次氯酸HClO杀菌、消毒、永久性漂白、SO2暂时性漂白

自来水常用Cl2来消毒、杀菌但产生致癌的有机氯,改用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)

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标签: 高中 化学 物理 教育 (责任编辑: 101教育小编 )
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