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高一化学第二章化学物质及其变化同步练习题(带答案)

来源:101教育网整理 2015-11-05 字体大小: 分享到:

高一化学中重要是知识点的掌握,以下是第二章化学物质及其变化同步练习题,请大家认真练习。

1.已知:在同一反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在一定条件下KClO3与I2按下式反应:2KClO3+I2===2KIO3+Cl2↑,下列判断正确的是(  )

A.该反应属于置换反应

B.氧化性:I2>KClO3

C.还原性:KClO3>I2

D.还原剂为KIO3,氧化剂为I2

2.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-,则下列反应不可能发生的是(  )

A.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO2-4+4H+

B.I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI

C.2Fe2++I2===2Fe3++2I-

D.H2O2+SO2===H2SO4

3.将少量Zn片投入含Na+、Mg2+、Cu2+、Ag+的溶液中,最先得到的金属是(  )

A.Na         B.Mg       C.Ag      D.Cu

知识点2 有关氧化还原反应的计算

4.24 mL 0.05 mol/L Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol/L K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在还原产物中的化合价为(  )

A.+6                   B.+3

C.+2                   D.0

5.锌与极稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol 硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为(  )

A.2 mol                B.1 mol

C.0.5 mol               D.0.25 mol

练基础落实

1.下列说法正确的是(  )

A.含有较高价态元素的化合物一定具有强氧化性

B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性

C.元素原子在反应中失电子越多,还原性就越强

D.反应中同一反应物可能既可发生氧化反应又可发生还原反应

2.下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(  )

A.F2 K HCl               B.Cl2 Al H2

C.NO2 Na Br2             D.O2 SO2 H2O

3.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(  )

H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4

2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2

3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

A.H2SO3>I->Fe2+>NO

B.I->Fe2+>H2SO3>NO

C.Fe2+>I->H2SO3>NO

D.NO>Fe2+>H2SO3>I-

4.m mol Cu2S与足量的稀HNO3反应,生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为(  )

A.4m mol                   B.10m mol

C.10m3 mol                   D.2m3 mol

5.氮化铝(AlN,Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C=====高温2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是(  )

A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂

B.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

C.AlN中氮元素的化合价为+3

D.AlN的摩尔质量为41 g

6.有下列三个氧化还原反应:

①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2===2FeCl3

③2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

若溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要除去I-而不影响Fe2+和Cl-共存,可加入的试剂是(  )

A.Cl2                  B.KMnO4

C.FeCl3                D.HCl

练方法技巧 ——氧化还原反应的先后规律

7.在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性比氧化产物强,还原剂的还原性比还原产物强,已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱顺序为:W2>Z2>X2>Y2,则下列氧化还原反应能发生的是(  )

A.2W-+Z2===W2+2Z-

B.2Y-+W2===Y2+2W-

C.2Z-+X2===Z2+2X-

D.2X-+Y2===X2+2Y-

8.有反应①2H2O+Cl2+SO2===H2SO4+2HCl,②2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。针对上述两个反应回答:

(1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为______,还原剂的还原性强弱顺序为________。

(2)反应①中氧化产物和还原产物质量比为______。

(3)反应②中氯化氢表现出的性质是________。

a.还原性  b.酸性  c.氧化性

练综合拓展

9.一个体重50 kg的健康人含铁2 g,这2 g铁在人体中不是以金属单质的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含亚铁离子的亚铁盐,如硫酸亚铁。

(1)以下为常见的铁元素的几种微粒,其中既有氧化性又有还原性的是__________。

A.Fe        B.Fe2+       C.Fe3+

(2)工业盐的主要成分是NaNO2,以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件,其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力,这说明NaNO2具有________性。下列也能实现这种转化的物质是________(填字母序号)。

A.Cl2                B.O2

C.FeCl3              D.浓硫酸

(3)工业盐中毒后,可服用维生素C来缓解中毒状况,这说明维生素C具有________性。

(4)在Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中,HNO3表现了__________性和____________性,每有1 mol Fe参加反应,被还原的HNO3为____________ mol,转移电子数________ mol。

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标签: 高一 知识点 高一化学 还原剂 化学 (责任编辑:101教育小编)

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