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高一化学电解质在水溶液中的反应同步训练含答案

来源:101教育网整理 2015-11-05 字体大小: 分享到:

在化学学习的过程中,同步训练非常重要,可以帮助查缺补漏,小编为大家准备了高一化学电解质在水溶液中的反应同步训练含答案,希望对大家的学习有所帮助!

A组——知能训练

1.(2010•11泰安高一检测)下列叙述中正确的是(  )

A.凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示

B.离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化

C.复分解反应必须具备离子反应的某个条件

D.酸碱中和反应都能用离子方程式:H++OH-===H2O表示

解析: 不溶性的盐大多数为强电解质,在离子方程式中应以化学式的形式表示,A错;不参加反应的离子其 浓度不变,B项错;弱酸或弱碱参与的中和反应不能用H++OH-===H2 O表示,D错。

答案: C

2.(2010•10福州一中质检)下列离子方程式中正确的是(  )

A.碳酸钠溶液与石灰乳的反应:

CO2-3+Ca2+===CaCO3↓

B.硝酸银溶液与食盐水的反应:Ag++Cl-===AgCl↓

C .锌与盐酸的反应:

Zn+2H++2Cl-===Zn2++2Cl-+H2↑

D.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:xkb1.com

Fe3++3H2O=====△Fe(OH)3↓+3H+

解析: A项应为CO2-3+Ca(OH)2===CaCO3+2OH-;C项应为Zn+2H+===Zn2++H2↑;D项应为Fe3++3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)+3H+。

答案: B

3.下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是(  )

A.Ba2+、Cl-、NO-3、Ca2+ B.H+、Na+、SO2-4、CO2-3

C.Cu2+、K+、Cl-、OH- D.Ca2+、Na+、CO2-3、Cl-

解析: 离子在水溶液中能够大量共存,就是相互间不发生化学反应,即不能反应生成沉淀、气体、弱电解质。B项中H+与CO2-3反应;C项中Cu2+与OH-反应;D项中Ca2+与CO2-3反应。

答案: A

4.在强酸性无色透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是(  )

A.Cu2+、K+、Cl-、NO-3 B.Ag+、Na+、NO-3、SO2-4

C.Na+、Al3+、SO2-4、Cl- D.Ba2+、NH+4、Cl-、CH3COO-

解析: A项:四种离子可以大量共存,但Cu2+在溶液中是有色的,不符合题意;B项:Ag+与SO2-4反应生成Ag2SO4沉淀,不能大量共存;C项:四种离子可大量共存,符合题 设条件;D项:四种离子可以大量共存,但CH3COO-会与题干中隐含的条件“强酸性”暗示的H+反应,不符合题意。

答案: C

5.某溶液中可能含有较大量的Cl-、CO2-3、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就 能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实 验操作顺序正确的是:①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液(  )

A.①②④②③ B.④②①②③

C.①②③②④ D.④②③②①

解析: 首先滴加足量Ba(NO3)2溶液,如果出现白色沉淀,证明有CO2-3,同时除去CO2-3;过滤后,在滤液中加入足量Mg(NO3)2溶液,如果出现白色沉淀,证明有OH-,同时除去OH-;过滤后,滴加AgNO3溶液,如果出现白色沉淀,证明有Cl-。

答案: B

6.写出能实现下列反应的化学方程式各一个。

(1)SO2-4+Ba2+===BaSO4↓:

________________________________________________________________________。

(2)CO2+2OH-===CO2-3+H2O:

_____________________________________________________________ ___________。

(3)Ag++Cl-===AgCl↓:

__________________________________ ______________________________________。

(4)HCO-3+H+===H2O+CO2↑:

________________________________________________________________________。

解析: (1)为可溶性钡盐与可溶性硫酸盐反应,如BaCl2+Na2SO4===2NaCl+BaSO4↓,不能为Ba(OH)2和H2SO4(或CuSO4)的反应。

(2)可溶性的碱与CO2反应,如CO2+2KOH===K2CO3+H2O[此时碱不能为Ba(OH)2或Ca(OH)2]。

(3)可溶性银盐与含Cl-的电解质反应,如AgNO3+NaCl===AgCl↓+Na NO3,可溶性的银盐只有AgNO3一种,含Cl-的物质也可以为HCl。

(4)可溶性的碳酸氢盐与酸的反应,如Ca(HCO3)2+2HCl===CaCl2+2H2O+2CO2↑,不能为Ba(HCO3)2与H2SO4的反应。

答案: (1)BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl

(2)CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O

(3)AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3

(4)NaHCO3+HCl===NaCl+ CO2↑+H2O(其他答案合理亦可)

7.在下列条件下能否发生离子反应?请说明理由。

(1)CH3COONa溶液与HCl溶液混合。

(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。

(3)CuCl2溶液与H2SO4溶液混合。

解析: (1)CH3COONa在溶液中存在以下电离CH3COONa===Na++CH3COO-,HCl在溶液中存在以下电离:HCl===H++Cl-,H+可与CH3COO-结合生成难电离的弱电解质CH3COOH。(2)Ca(OH)2电离出的Ca2+和OH-,可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质,故CuCl2不能与H2SO4反应。

答案: (1)能反应,因为H+可与CH3COO-结合生成难电离的弱电解质。

(2)能反应,因为Ca2+和OH-可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。

(3)不能反应,因为CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质。

8.(2010•11徐州高一检测)草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl)。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐:

①取草木灰加水溶解;②过滤,取滤液;③蒸发滤液;④冷却结晶。

(1)在操作①、②、③中均用到玻璃棒,该仪器的作 用依次是____________、________、________________。

(2)为检验草木灰中的阴离子,取少量晶体溶于水,并把溶液分成三等份:

①取一份溶液,加入适量盐酸,观察到______________,证明含有碳酸根。

②取另一份溶液,为检验其中是否含有SO2-4,方法是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

产生的现象是

________________________________________________________________________。

答案: (1)搅拌加速溶解 引流 搅拌防止受热不均

(2)①有气泡产生 ②先向溶液中加入稀盐酸酸化无沉淀,再加入氯化钡溶液 有白色沉淀产生

B组——拔高训练

9.(1)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比2∶1混合,发生反应的离子 方程式是________________________________________________________________________。

(2)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比1∶1混合,发生反应的离子方程式是__________________________________________。

解析: 写NaHSO4和Ba(OH)2反应的离子方程式时要注意两点,一是H+和OH-反应生成H2O的同时,SO2-4和Ba2+反应生成BaSO4沉淀;二是NaHSO4和Ba(OH)2的物质的量之比。可以先写化学方程式,再改写为离子方程式,二者的物质的量之比为2∶1时,反应为2NaHSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O+Na2SO4,二者的物质的量之比为1∶1时,反应为:NaHSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+H2O+NaOH。

答案: (1)2H++SO2-4+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O (2)H++SO2-4+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O

10.为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应,做了如下三组实验。

编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ

实验

(1)实验Ⅰ的目的是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)实验Ⅱ证明了________离子和________离子之间发生了化学反应,根据什么现象证明溶液中的另外两种离子没有发生化学反应

_____________________________ ___________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)实验Ⅲ中反应的离子方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析: 实验Ⅰ中以及实验Ⅱ中溶 液的蓝色未消失,说明Cu2+与Cl-未发生反应, Ⅱ中生成白色沉淀说明Ba2+与SO2-4反应生成BaSO4,Ⅱ中滤液为CuCl2溶液,滴加HNO3和AgNO3溶液会产生白色沉淀AgCl。

答案: (1)证明Cl-与Cu2+不发生反应 (2)Ba2+ SO2-4 溶液仍为蓝色,说明Cu2+与Cl-没有发生化学反应

(3)Ag++Cl-===AgCl↓

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