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高一化学期中考试章节复习要点总结

来源:101教育网整理 2015-11-16 字体大小: 分享到:

化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及其变化规律的一门科学。101教育小编准备了高一化学期中考试章节复习要点,希望你喜欢。

一、重点聚焦

1.混合物的分离原理和分离方法。

2.混合物分离方法的操作。

3.离子的检验及检验试剂的选择。

4.物质分离与提纯过程的简单设计。

5.物质的量及其单位——摩尔。

6.阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。

7.有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。

8.一定物质的量浓度溶液的配制

二、知识网络

本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容,其知识框架可整理如下:

1.实验安全

严格按照实验操作规程进行操作,是避免或减少实验事故的前提,然后在实验中要注意五防,即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。

2.实验中意外事故的处理方法

(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。

3.混合物的分离和提纯

几种常见的混合物的分离和提纯方法

分离和提

纯方法 分离的物质 主要仪器 应用举例

倾 析 从液体中分离密度较大且不溶的固体 烧杯、玻璃棒 分离沙和水

过 滤 从液体中分离不溶的固体 漏斗、滤纸、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、烧杯 粗盐提纯

溶解和

分离两种固体,一种能溶于某溶剂,另一种则不溶 分离食盐和沙

从溶液中分离已溶解的溶质 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(带铁圈)、酒精灯 从海水中提取食盐

分离两种不互溶的液体 分液漏斗、铁架台(带铁圈)、烧杯 分离油和水

加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离 用苯提取水溶液中的溴

从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质 蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计 从海水中制取纯水

除去混合物中的气态或固态杂质 干燥管或U形管 用活性炭除去黄糖中的有色杂质

4.离子的检验

一般来讲,阳离子的检验需选择合适的阴离子,阴离子的检验需选择合适的阳离子,并要求具有特别的明显现象。这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序,以避免干扰离子的干扰。

(1)、SO42检验:①加稀盐酸,无变化②加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成

Ba2+ +

SO42- ==

BaSO4↓

(2)、CO32检验:①加入酸,生成无色无味气体②将气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊。

CO32- + 2H+==

H2O +CO2↑ Ca2++2OH- + CO2 == CaCO3↓+H2O

(3)、Cl-检验:①加入AgNO3溶液,产生白色沉淀②加入稀硝酸,沉淀不溶解。

Ag+ +

Cl-== AgCl ↓

(4)、NH4+检验 :

加入NaOH溶液并加热,产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 NH4++ OH- =NH3↑ +

H2O

(5)、Fe3+ :

加入 KSCN溶液反应,溶液显血红色;

(6)、Fe2+:①加入NaOH溶液,先产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色沉淀。

Fe2++2OH-==

Fe(OH)2↓(白色)

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3(红褐色)

②加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色。

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(7) Na+:焰色反应:火焰颜色呈黄色。

K+:焰色反应:火焰颜色呈紫色(透过蓝色钴玻璃)。

5.化学计量之间的转化关系

(1)理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。

(2)以物质的量为核心的计算

(3)有关溶液稀释(稀释前后溶质守恒):

C (浓)·V (浓)==C (稀)·V (稀)

(4)溶质质量分数(W)与溶质的物质的量浓度(c)的转化:(注意其中的单位换算)

6.一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析

(1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器,其常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。使用前一定要检查其是否漏水。

(2)配制步骤,所用仪器及注意事项

配制步骤 使用仪器 注意事项

计算 —— 固体求溶质质量,液体求其体积。

称量/量取 托盘天平或滴定管

(量筒)、小烧杯 天平的精确度为0.1 g,量筒的精确度为0.1 mL,量筒量取液体后不需要洗涤。

溶解/稀释 烧杯、玻璃棒 溶解要在小烧杯中,切不可在容量瓶中直接溶解。

冷却 —— 将液体恢复到室温(20℃)

转移 一定体积的容量瓶 转移时要用玻璃棒引流,以防液体溅失

洗涤 —— 洗烧杯和玻璃棒2—3次,并将洗涤液转入容量瓶

定容 胶头滴管 加水至刻度线1—2 cm时,用胶头滴管滴加,并使视线、刻度线、凹液面相切。

摇匀 —— 两手握住容量瓶,上下颠倒摇匀。

(3)误差分析

由公式知,凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作,都会使c偏低,反之偏高。

三、方法整合

本章包括化学实验基本方法和化学计量在实验中的应用两节内容,就其主要题型有:(1)实验安全知识及常用危险化学品的分类识别;(2)混合物分离和提纯过程的简单设计;(3)过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等分离方法的选择根据、涉及的化学仪器及操作过程等;(4)常见离子(SO42―、CO32―、Cl―、Ca2+等)的检验;(5)有关物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的辩析理解;(6)有关化学计量的简单计算;(7)一定物质的量浓度溶液的配制等等。无论是化学实验基本方法,还是化学计量,都贯穿于整个高中化学,所以这就要求理解准确,应用到位。

高一化学期中考试章节复习要点就为大家介绍到这里,希望对你有所帮助。

标签: 公式 高中 化学 化学实验 (责任编辑: 101教育小编 )
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