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高一化学必修一钠及其化合物的性质和用途知识点

来源:101教育网整理 2015-11-16 字体大小: 分享到:

101教育小编为你提供的是高一化学必修一钠及其化合物的性质和用途知识点,具体请看以下内容。

钠及其化合物的性质和用途知识点

1. 钠的物理性质和化学性质

物理性质\x09钠是一种银白色、质软、可用小刀切割的金属,比水轻,熔点97.81℃,沸点882.9℃

钠的化

学性质\x09①与氧气反应:4Na+O2=2Na2O(常温下缓慢氧化)

2Na+O2 Na2O2

②与其他非金属反应:2Na+S=Na2S(发生爆炸)

2Na+Cl2 2NaCl(产生大量白烟)

③与水反应:2Na+H2O=2NaOH+H2↑(浮于水面上,迅速熔化成一个闪亮的小球,并在水面上不停地游动)

④与盐反应:2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑

(钠不能从溶液中置换出其他金属)

2.钠的保存

由于钠的化学性质非常活泼,易与空气中的O2和H2O等反应,所以金属钠保存在煤油之中.金属钠在空气中变质的过程可以表示为: 银白色的金属钠 表面变暗(生成Na2O)

出现白色固体(NaOH) 表面变成粘稠状(NaOH潮解) 白色块状固体(Na2CO3•10H2O) 风化为白色粉未状物质(Na2CO3)

3.氧化钠和过氧化钠

\x09氧化钠\x09过氧化钠

颜色状态\x09白色固体\x09淡黄色固体

化学式\x09Na2O\x09Na2O2

氧化合价\x09-2\x09-1

稳定性\x09不稳定,在空气中可以继续氧化:

2Na2O+O2=2Na2O2\x09稳定,加热不分解

与H2O反应\x09Na2O+H2O=2NaOH\x092Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

与CO2反应\x09Na2O+CO2=Na2CO3\x092Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

氧化性、漂白性\x09一般不表现出氧化性,也不表现还原性,无漂白性\x09有强氧化性和一定的还原性,有漂白性,可以杀菌消毒

4.碳酸钠的碳酸氢钠

\x09碳酸钠\x09碳酸氢钠

俗名\x09苏打、纯碱\x09小苏打

色、态\x09通常以Na2CO3•10H2O存在,为无色晶体,易风化失水为白色粉未Na2CO3\x09白色粉未

水溶性\x09易溶于水\x09溶解度较碳酸钠小

热稳定性\x09稳定,受热为分解\x092NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

与盐酸反应\x09Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O\x09NaHCO3+HCl= NaCl+CO2↑+H2O

与碱反应\x09Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH

NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O

相互

转化\x09

用途\x09重要的化工原料,用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产\x09食品工业,泡沫灭火剂等

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标签: 知识点 化学 化学必修 化学必修一 化学式 (责任编辑: 101教育小编 )
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