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高一化学硫和氮的氧化物练习题(有答案)

来源:101教育网整理 2016-01-11 字体大小: 分享到:

化学是一门以实验为基础的学科,以下是101教育网为大家整理的高一化学硫和氮的氧化物练习题,希望可以解决您所遇到的相关问题,加油,101教育网一直陪伴您。

一、选择题

1.(2013•汶上一中高一期末)下列做法中没有用到物质氧化性的是(  )

A.臭氧消毒餐具    B.氯水的漂白

C.二氧化硫的漂白  D.浓硫酸使铁铝表面钝化

【解析】 SO2的漂白原理是SO2和有色物质发生化合反应生成不稳定的无色物质而漂白,没有用到SO2的氧化性。

【答案】 C

2.(2013•威武市六中高一期末)已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl-

A.2Fe2++I2===2Fe3++2I-

B.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO2-4+4H+

C.SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

D.H2O2+SO2===H2SO4

【解析】 A项若能发生反应,说明Fe2+的还原性大于I-的还原性,与题意不符,A项不正确。

【答案】 A

3.(2015•经典习题选萃)(双选)0.1 mol某单质和硫作用后,生成硫化物的质量比单质的质量重3.2 g,此单质是(  )

A.Al  B.Mg

C.Cu  D.Fe

【解析】 生成硫化物的质量比单质重了3.2 g,这3.2 g是硫的质量,即0.1 mol S,所以某单质与硫是等物质的量反应的,3S+2Al=====△Al2S3;S+Mg=====△MgS;S+2Cu=====△Cu2S;Fe+S=====△FeS。

【答案】 BD

4.(双选)关于SO2的叙述中不正确的是(  )

A.它可使石蕊试液褪色

B.它与水作用生成H2SO4

C.它能使溴水褪色

D.等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中,品红溶液不褪色

【解析】 SO2与水作用,生成H2SO3,可使石蕊试液变红色,但不能褪色。等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中,发生反应生成盐酸和硫酸,品红溶液不褪色。

【答案】 AB

5.为除去CO2中混有的SO2和O2,下列试剂使用顺序正确的是(  )

①饱和的Na2CO3溶液 ②饱和的NaHCO3溶液

③浓硫酸 ④灼热的铜网 ⑤碱石灰

A.①③④  B.②③④

C.②④③  D.③④⑤

【解析】 除杂时,所选试剂不能和被提纯物质反应,故①⑤不可以;②饱和的NaHCO3溶液除去SO2的同时放出CO2气体,且带出部分水蒸气,用③浓硫酸除去水蒸气后,再用④灼热的铜网除去O2从而得到纯净的CO2。

【答案】 B

6.(2013•汶山一中高一期末)已知:2FeSO4•7H2O=====高温Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O,将生成的气体通入BaCl2溶液中,下列叙述中正确的是(  )

A.有BaSO4生成

B.有BaSO3生成

C.同时有BaSO4和BaSO3生成

D.有SO3逸出

【解析】 SO2不能和BaCl2反应,SO3在BaCl2溶液中先和水反应生成H2SO4,然后发生:H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl,所以生成BaSO4白色沉淀,A项正确。

【答案】 A

7.(2013•温州高一检测)下列有关SO2的说法中不正确的是(  )

A.被酸雨污染的农田及湖泊可撒石灰石粉末,减轻其危害

B.在BaCl2溶液中通入SO2气体,溶液仍澄清,滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀

C.二氧化硫气体能用浓硫酸干燥,说明二氧化硫无还原性

D.二氧化硫能漂白某些物质,加热后可恢复原色

【解析】 农田、湖泊酸化后可用CaCO3与酸反应,减轻危害,A正确;SO2不与BaCl2溶液反应,但当滴入H2O2溶液后,会把H2SO3氧化成H2SO4,与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀,B正确;SO2具有还原性,浓硫酸有强氧化性,但由于两者硫元素没有中间价态,不能发生氧化还原反应,C不正确;SO2漂白后产物不稳定,加热能分解恢复原色,D正确。

【答案】 C

8.(2015•经典习题选萃)能实现下列物质间直接转化的元素是(  )

单质――→+O2氧化物―――→+H2O酸或碱――――――――――→+NaOH或HCl盐

A.硅  B.硫

C.铜  D.铁

【解析】 S与O2生成SO2,再与H2O生成H2SO3,可以与NaOH生成Na2SO3,B项正确。A项,SiO2不与水反应,错;C项中CuO,D项中Fe3O4均不与H2O反应,故错。

【答案】 B

最后,希望101教育小编整理的高一化学硫和氮的氧化物练习题对您有所帮助,祝同学们学习进步。

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