新用户49元解锁寒假课

高二

101教育热线电话
400-6869-101
当前位置: 首页 > 高二> 高二化学> 高二化学知识点

高二化学:晶体的类型与性质

来源:101教育网整理 2017-09-26 字体大小: 分享到:

  晶体分为以下五种类型:

  一、【离子晶体】:阴阳离子之间依靠离子键形成的晶体.

image.png

  1. 离子晶体的特点

  (1)无单个分子存在;NaCl不表示分子式。

  (2)熔沸点较高,硬度较大,难挥发、难压缩。

  (3)一般易溶于水,而难溶于非极性溶剂。

  (4)固态时不导电,水溶液或者熔融状态下能导电。

  2. 离子晶体的类型

  强碱、部分金属氧化物、部分盐类。

  3.晶格能的影响因素

  (1)晶格能是离子晶体中离子间结合力大小的一个量度。晶格能越大,表示离子晶体越稳定,破坏其晶体耗能越多。我们知道离子晶体间存在着离子间的静电引力,因此,晶格能本质上是离子间静电引力大小的量度。

  (2)离子电荷数越大,核间距越小,晶格能越大。即晶格能∝image.png

  (3)岩浆晶出规则的影响因素:

    ①晶格能(主要):晶格能越大,越早析出晶体。

    ②浓度:越早达到饱和,越易析出。

  二、【原子晶体】:原子之间依靠共价键形成的晶体.

  1.晶体特点  

在这类晶体中,不存在独立的小分子,而只能把整个晶体看成一个大分子。由于原子之间相互结合的共价键 非常强,要打断这些键而使晶体熔化必须消耗大量能量,所以原子晶体一般具有较高的熔点,沸点和硬度,在通常情况下不导电,也是热的不良导体,熔化时也不导电,但半导体硅等可有条件的导电。

  原子间不再以紧密的堆积为特征,它们之间是通过具有方向性和饱和性的共价键相联接,特别是通过成键能力很强的杂化轨道 重叠成键,使它的键能接近400KJ·mol。原子晶体中配位数 比离子晶体 少。

  2.晶体类型

  某些金属单质:晶体锗(Ge)等。

  某些非金属化合物:氮化硼(BN)晶体。

  单质:金刚石、晶体硅、晶体硼等。

  化合物:碳化硅、二氧化硅等。



  三、【分子晶体】:分子间依靠分子间作用力形成的晶体.


上一篇:高中化学离子共存知识点

下一篇:高二化学分子晶体和原子晶典型例题(1)

高二期末考前辅导
标签: 高二 化学 分子 晶体 离子 金属 混合型 (责任编辑:米露)
高二期末冲刺辅导
10秒填写领取冬季提升规划
姓名
手机号
年级
*图形验证码
获取验证码
提交