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高一化学《第三章 物质的量复习教案(第2课时)》

来源:101教育网整理 2018-04-09 字体大小: 分享到:

 

第三章 物质的量复习教案(第2课时)

 

教学目标概览

(一)知识目标

通过复习使学生获得的知识系统化,并巩固本章知识。

(二)能力目标

1、提高学生分析、判断和综合运用知识的能力。

2、提高学生解题举一反三的能力。

(三)情感目标

教会学生多角度、度方位看待事物、分析问题,从而了解事物的本质。

教学重点:物质的量有关规律与计算。

教学方法:启发讨论式

教学过程:

二、有关计算关系

1. m、n、N之间的计算关系

(1)计算关系:高一化学《第三章 物质的量复习教案(第2课时)》=高一化学《第三章 物质的量复习教案(第2课时)》

(2)使用范围:只要物质的组成不变,无论是何状态都可以使用

2.V、n、N之间的计算关系

(1)计算关系:高一化学《第三章 物质的量复习教案(第2课时)》=高一化学《第三章 物质的量复习教案(第2课时)》=高一化学《第三章 物质的量复习教案(第2课时)》

(2)使用范围:①适用于所有的气体,无论是纯净气体还是混合气体

②当气体摩尔体积用22.4L·mol-1时必须是标准状况

3.c、m、V、N之间的计算关系

(1)计算关系:高一化学《第三章 物质的量复习教案(第2课时)》

(2)使用范围:①以上计算关系必须是在溶液中使用

②微粒数目是指某种溶质

③若溶液是由气体溶解于水形成的,要特别注意以下几点:

A.必须根据定义表达式进行计算

B.氨水中的溶质主要是NH3·H2O,但要以NH3为准计算

C.溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和,而必须是通过高一化学《第三章 物质的量复习教案(第2课时)》计算得到

4.c、高一化学《第三章 物质的量复习教案(第2课时)》%、ρ之间的计算关系

(1)计算关系:高一化学《第三章 物质的量复习教案(第2课时)》

(2)使用范围:同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算

(3)推断方法:①根据物质的量浓度的定义表达式

②溶质的物质的量用高一化学《第三章 物质的量复习教案(第2课时)》计算

③注意溶液体积的单位

5. 混合气体的平均分子量的有关计算

(1)计算依据:①1mol任何物质的质量(以g为单位)在数值上与其式量相等

②1mol任何气体的体积(以L为单位)在数值上与气体摩尔体积(以L·mol-1为单位)相等

(2)基本计算关系:  高一化学《第三章 物质的量复习教案(第2课时)》

(3)变换计算关系:① =高一化学《第三章 物质的量复习教案(第2课时)》     ② =高一化学《第三章 物质的量复习教案(第2课时)》

(4)使用说明: ①(2)的计算式适用于所有的混合物的计算

②(3)中的计算式只适用与混合气体的有关计算

③(3)中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律

6.密度与相对密度

(1)密度

①计算表达式:高一化学《第三章 物质的量复习教案(第2课时)》

②使用说明:A.适用于所有的物质,不受物质状态的限制,也适用于所有的混合物

B.所有物质:高一化学《第三章 物质的量复习教案(第2课时)》,标准状况下气体高一化学《第三章 物质的量复习教案(第2课时)》

(2)相对密度

①计算表达式:高一化学《第三章 物质的量复习教案(第2课时)》

②使用说明:

A.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比

B.既可以用于纯净气体之间的计算,也可以用于混合气体之间

三、有关规律

1.阿伏加德罗定律及其推论

(1)标准状况下的气体摩尔体积��“四定”

①标准状况是指:0℃和1.01×105Pa

②标准状况下1mol任何气体的体积都约为22.4L

(2)气体摩尔体积��“一真三假”

①温度和压强一定时,1mol任何气体的体积都约为一个定值

②说明了温度和压强以及气体的物质的量共同决定了气体的体积,而气体分子本身的大小对气体体积的影响很小

③气体摩尔体积比标准状况下气体摩尔体积的范围广

(3)阿伏加德罗定律��“四同”

①阿伏加德罗定律:

同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数

②阿伏加德罗定律依然是忽略了气体分子本身的大小

③阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的应用更为广泛:

A.主要是应用于不同气体之间的比较,也可以同一种气体的比较

B.被比较的气体既可以是纯净气体又可以是混合气体

(5)阿伏加德罗定律的重要的四个推论��“两同两比”或“三同两比”

①压强之比

A.算式推导:高一化学《第三章 物质的量复习教案(第2课时)》

B.语言表达:同温同体积时,任何气体的压强之比都等于其物质的量之比,也等于其分子数之比

②体积之比

A.算式推导:高一化学《第三章 物质的量复习教案(第2课时)》

B.语言表达:同温同压时,任何气体的体积之比都等于其物质的量之比,也等于其分子数之比

③质量之比

A.算式推导:高一化学《第三章 物质的量复习教案(第2课时)》

B.语言表达:同温同压同体积时,任何气体的质量之比都等于其摩尔质量之比,也就是其式量之比

④密度之比

A.算式推导:①高一化学《第三章 物质的量复习教案(第2课时)》     ②高一化学《第三章 物质的量复习教案(第2课时)》

B.语言表达:①A.相同质量的任何气体的密度之比都等于其体积的反比

B.同温同压下等质量的任何气体的密度之比都等于其物质的量的反比,

也就是其分子个数之比

②A.同体积的任何气体的密度之比都等于其质量之比

B.同温同压同体积时,任何气体的密度之比都等于其摩尔质量之比,也

就是其式量之比

练习

1.现有O2和O3的混合气体2L,在同温同压下,当O3完全转化为O2后体积变成2.2L。则原混合气体的平均摩尔质量是(  )

A.35.2 g·mol-1    B.36.7 g·mol-1     C.40.0 g·mol-1     D.43.7g·mol-1

2.在150℃时将一定量的碳铵加热使之分解53%,则所得混合气体的质量是同温同压同体积H2质量的(  )

A.0.089倍        B.3.53倍           C.13.17倍         D.26.23倍

3.高一化学《第三章 物质的量复习教案(第2课时)》mLAl2(SO4)3溶液中含Al3+高一化学《第三章 物质的量复习教案(第2课时)》g,取出高一化学《第三章 物质的量复习教案(第2课时)》mL加水稀释成高一化学《第三章 物质的量复习教案(第2课时)》mL,则所得溶液中SO42-的物质的量浓度为(  )

A.高一化学《第三章 物质的量复习教案(第2课时)》mol·L-1    B. 高一化学《第三章 物质的量复习教案(第2课时)》 mol·L-1       C. 高一化学《第三章 物质的量复习教案(第2课时)》 mol·L-1      D. 高一化学《第三章 物质的量复习教案(第2课时)》 mol·L-1

4.C4H10在一定条件下可以裂解生成CH4、C3H6、C2H4、C2H6。当仅有75% C4H10的发生裂解时,所得混合气体的平均摩尔质量是    

5.某混合气体的质量组成为:O2占32%,N2占28%,CO2占22%,CH4占16%,H2占2%。同温同压下此混合气体对He的相对密度为  

6.在一定温度和压强下,测得某一容器中分别充满N2和Xn时的质量分别为58g和64g。气体Xn可能是什么?

7.在标准状况下,往10L由H2、CO、CO2和N2组成的混合气体中通入6LO2,使之燃烧。完全燃烧后在标准状况下的体积为7.5L。将这些气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶后,其体积变为2L,且测得其中N2占体积分数25%。试计算原混合气体中各组分的体积分数。

年级

高一

学科

化学

版本

人教版

期数

 

内容标题

第三章 物质的量复习教案(第2课时)

分类索引号

  G.622.46

分类索引描述

  辅导与自学

主题词

第三章 物质的量复习教案(第2课时)

栏目名称

优秀教案

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标签: 高一 化学 物质量 复习教案 (责任编辑: )
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