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高一化学《第五章 物质结构 元素周期律复习教案(第1课时)》

来源:101教育网整理 2018-04-09 字体大小: 分享到:

 

 

    第五章 物质结构 元素周期律复习教案(第1课时)

 

教学目标

1.掌握原子的结构及原子核外电子的排布规律。

2.弄清有关元素、核素、同位素、相对原子质量的涵义,并进行简单计算。

教学重点

1.原子的结构

2.同位素、相对原子质量的涵义及计算。

教学难点:同位素、相对原子质量的涵义及计算

教学方法:问答法、归纳整理、讲练结合。

教学过程

[引言] 《物质结构  元素周期律》这一章的概念较多,理论性又强。为了使大家对本章知识有更深的认识和理解,我们来归纳和整理一下已学知识,同时以练习作载体,对本章知识加以巩固。

[板书] 第五章  复习课

一、原子结构

[练习]:

1.有关高一化学《第五章 物质结构 元素周期律复习教案(第1课时)》Cl粒子,回答下列问题:

(1)所含质子数 ;中子数 ,电子数 ;质量数

(2)该粒子的结构示意图 ;电子式

(3)它与高一化学《第五章 物质结构 元素周期律复习教案(第1课时)》Cl、高一化学《第五章 物质结构 元素周期律复习教案(第1课时)》Cl之间的关系是

(4)它与高一化学《第五章 物质结构 元素周期律复习教案(第1课时)》Cl的半径大小的关系是

(5)已知Cl元素的相对原子质量为35.5,可知高一化学《第五章 物质结构 元素周期律复习教案(第1课时)》Cl、高一化学《第五章 物质结构 元素周期律复习教案(第1课时)》Cl原子在自然界的原子质量分数

[小结]                       质子     Z个

原子核

原子AZX                 中子     N=(A-Z)个

核外电子       Z个

①质子数 = 核电荷数 = 核外电子数

②质量数 = 质子数 + 中子数

 

二、理解同位素的概念:

[练习]

2.1H、2H、3H+、H2是                                   (    )

A.氢的5种同位素       B.5种氢元素

C.氢的5种同素异形体   D.氢元素的5种不同微粒

3.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星,这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相

等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是 19177Ir其核内的中于数是(    )

A.77 B.114 C.191 D.268

[小结] (1)元素:具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子。

(2)核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

(3)同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素,也

就是说,同一元素的不同核素之间互称为同位素。

注意:同位素的“同”的含义是指质子数相同,电子数、电子排布相同,原子的化学性质相同,原子的化学性质相同,元素符号相同,在元素周期表中位置相同。

同位素有二个特性:同一元素的各种同位素化学性质基本上相同;天然存在的元素里各种天然同位素原子所占的百分比一般是不变的。

三、理解相对原子质量的概念

[练习]

4.R原子的核内质子数为m,中子数为,则下列叙述错误的是 (    )

A.这种元素的相对原子质量为

B.不能由此确定该元素的相对原子质量

C.其原子质量与高一化学《第五章 物质结构 元素周期律复习教案(第1课时)》C原子质量之比约为:()∶12

D.原子核内中子数为的原子可能是R原子的同位素

5.硼有两种天然同位素105B、115B,硼元素的原子量为10.80,则对硼元素中105B质量百分

含量的判断正确的是                               (    )

A.20%   B.略大于20% C.略小于20% D.80%

[小结] (1)相对原子质量:

高一化学《第五章 物质结构 元素周期律复习教案(第1课时)》          (2)元素的相对原子质量(平均值):

高一化学《第五章 物质结构 元素周期律复习教案(第1课时)》          (3)同位素的相对原子质量:M

换算关系:

四、核外电子排布

[练习]

6.下列叙述正确的是 (    )

A.两种粒子,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同

B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C.两原子,若核外电子排布相同,则一定属于同种元素

D.不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子

[小结] 各电子层最多容纳2n2

排布规律 最外层不超过8个

(分层) 次外层不超过18个

最先排布在能量较低的电子层里

五、核外电子排布的表示方法:

1.原子结构示意图:1��18号

2.电子式:

[练习]

7.写出下列物质的电子式:Na2S、MgCl2、H2S、CO2、Na2O2、NH4Cl、NaOH

8.下列电子式书写错误的是(    )

高一化学《第五章 物质结构 元素周期律复习教案(第1课时)》

9.下列电子式中,正确的是 (    )

高一化学《第五章 物质结构 元素周期律复习教案(第1课时)》

 

年级

高一

学科

化学

版本

人教版

期数

 

内容标题

第五章 物质结构 元素周期律复习教案(第1课时)

分类索引号

  G.622.46

分类索引描述

  辅导与自学

主题词

第五章 物质结构 元素周期律复习教案(第1课时)

栏目名称

优秀教案

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标签: 高一 化学 元素 周期律 物质结构 复习教案 (责任编辑: )
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