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高一化学《第五章 物质结构 元素周期律复习教案(第2课时)》

来源:101教育网整理 2018-04-09 字体大小: 分享到:

 

 

第五章物质结构 元素周期率复习教案(第2课时)

 

教学目标

1.理解元素周期律的意义和实质,并能应用元素周期律解释一些元素性质变化规律与组成元素的粒子结构的关系。

2.从对元素周期律的理解去叙述元素周期表的意义、组成结构、元素递变规律与组成

元素的粒子结构的联系。

3.巩固化学键的知识。

4.能初步具有总结元素递变规律的能力;能把元素的性质、元素周期位置与组成元素

的粒子结构初步联系起来,并能较熟练地运用。

教学重点

1.元素周期律的实质

2.原子结构与元素性质的递变关系

教学难点:位、构、性三者之间的规律及其应用

教学方法:问答法、归纳整理、讲练结合。

教学过程

六、元素周期律

[练习]

10.下列物质性质递变正确的是                                   (    )

A.原子半径:C,Al,K依次增大

B.热稳定性:HF,NH3,SiH4依次增强

C.氧化物的水化物的酸碱性:NaOH,Al(OH)3,H2SiO3酸性增强,碱性减弱

D.还原性:Si,S,P依次增强

11.若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3化合物,则这两种元素的原子序数

之差不可能是                                                   (    )

A.1     B.3     C.5     D.6

[小结] 元素周期律:元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化。


(1)随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布呈现周期性的变化(1   8个)。


(2)随着原子序数的递增,元素原子半径呈现周期性的变化(大    小)。



(3)随着原子序数的递增,元素主要化合价呈现周期性的变化(正价+1     +7,负价-4      -1)。

(4)元素的金属性及非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性的变化(元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强)。

注意:(1)元素性质周期性变化的实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。

(2)元素各项性质的周期性变化不是简单的重复,而是在新的发展基础上重复前面元素的相似性质。

(3)随着原子序数的增大,元素的性质也在变化,这也是量变引起质变。

七、元素周期表

[练习]

12.X、Y、Z和R分别代表四种元素,如果aXm+bYn+cZn-dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是 (    )

A.a-c= m-n   B.a-b = n+m  

C.c-d=m+n  D.b-d=n+m

13.今有A、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大,A与C、B与D分别是同族元素,B、D两元素的质子数之和是A、C两元素的质子数之和的两倍,这四种元素中有一种元素的单质极易溶解于CS2溶剂中,则四种元素是:

A           B          C          D            

14.短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为25,且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。试回答:

(1)X、Y、Z元素的名称及符号。

(2)写出ZX2的化学式。

(3)Y2X对应水化物的电子式为 ,其中存在的化学键有

(4)写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式。

[小结] 元素周期表是元素周期律的具体表现形式。

1.元素周期表的结构

3个短周期(1、2、3周期)

周期(7个)   3个长周期(4、5、6周期)

1个不完全周期(7周期)

同周期元素性质递变规律:从左到右(稀有气体除外),元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。

主族(7个)IA~VIIA

副族(7个)IB~VIIB

VIII族(1个)表中8、9、10三个纵行

零族(1个)表中最右列(稀有气体族)

同主族元素性质递变规律:从上到下,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。

2.元素周期表与原子结构的关系

周期序数= 电子层数

主族序数= 最外层电子=元素的较高化合价数

主族元素的负化合价的绝对值= 8 � 主族序数

3.核外有10个电子的微粒:

(1)分子:Ne、HF、HO、NH、CH

(2)阳离子:Mg2+、Na、Al3+、NH、HO

(3)阴离子:N3-、O2-、F、OH

4.元素的原子结构的特殊性:

(1)原子核中无中子的原子:H;

(2)最外层有1个电子的元素:H、Li、Na

(3)最外层有2个电子的元素:Be、Mg、He

(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素:Be、Ar

(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素:C;是次外层电子数3倍的元素:O;是次外层电子数4倍的元素:Ne。

(6)电子层数与最外层电子数相等的元素:H、Be、Al

(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素:Si

(8)内层电子数是最外层电子数2倍的元素:Li、P

八、化学键

[练习]

15.下列叙述正确的是 (    )

A.CO2分子间存在着非极性共价键 B.CO2分子内存在着极性共价键

C.SO2与H2O反应的产物是离子化合物D.盐酸中含H和Cl,故HCl为离子化合物

16.最近,科学家制得一种新的分子,它具有空心的类似足球状结构,化学式为C60。下列说法正确的是 (    )

A.C60是一种新型的共价化合物 B.C60和石墨都是碳元素的同位素

C.C60中含有离子键 D.C60的式量是720

[小结] 1.化学键:在原子结合成分子时,相邻的原子之间强烈的相互作用。

注意:(1)必须是直接相邻的原子间。

(2)此强烈的作用是指静电作用,包括吸引力和排斥力,且达到平衡。

(3)此作用很强烈,一般需要120-800KJ/mol的能量才能破坏。

2.离子键和共价键

离子键:阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键。

化学键               非极性键(A�A型)

共价键

极性键   (A�B型)

九、极性分子和非极性分子

[练习]

17.下列物质的分子中,具有非极性键的极性分子是 (    )

A.H2O2 B.H2O C.HF D.CH4

18.有A、B、C、D四种元素,它们的原子序数依次增大,但均小于18,A和B在同一周期,A的电子式为·A· ,B原子L层的电子总数是K层的3倍;0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况),同时它变成Ne原子的电子层结构;D离子的半径比C离子的小,D离子与B离子的电子层结构相同。

(1)写出A、B、C、D元素的名称:A 、B

C 、D

(2)D元素在周期表中属 周期 族。

(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程 ,该

分子是 分子。(极性、非极性)

(4)A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是 ,属

分子。(极性、非极性)

(5)四种元素中, 的较高价氧化物的水化

物既能溶于酸、又能溶于碱,溶于NaOH溶液的化学方程式为:

[小结] 全以非极性键组成的分子是非极性分子。

以极性键形成的双原子分子是极性分子。(A�B型)

多原子分子中CO2.CCl4.CH4.等为非极性分子,H2O.NH3.H2S等为极性分子.

十、分子间作用力

随分子的极性和相对分子质量的增大,分子间作用力增大.分子间作用力的大小对物质的熔点.沸点和密度等有影响。

 

年级

高一

学科

化学

版本

人教版

期数

 

内容标题

第五章 物质结构 元素周期律复习教案(第2课时)

分类索引号

  G.622.46

分类索引描述

  辅导与自学

主题词

第五章 物质结构 元素周期律复习教案(第2课时)

栏目名称

优秀教案

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