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高一化学《第六章 氧族元素 环境保护复习教案(第1课时)》

来源:101教育网整理 2018-04-09 字体大小: 分享到:

 

 

第六章 氧族元素 环境保护复习教案(第1课时)

 

教学目标

1.使学生掌握硫及化合物、硫酸的性质。

2.掌握检验硫酸根离子的原理和方法及应用

教学重点:硫及化合物、硫酸的氧化性和还原性

教学方法:归纳整理、讲练结合。?

教学过程

一、基础知识

(一)结构与性质的关系:

1.在周期表中的位置:ⅥA族

2.原子结构:

相似性:最外层电子数为6

不同(递变性):电子层数依次增多,原子半径依次增大

3.主要性质:

相似性:较高正价为+6价,负价为-2价

递变性:(非金属性减弱)

(1)与氢气反应的能力依次减弱

(2)氢化物的稳定性依次减弱

(3)较高价氧化物的水化物的酸性依次减弱.

(二)硫及其化合物的相互转化关系

高一化学《第六章 氧族元素 环境保护复习教案(第1课时)》

二、重点知识

(一)硫及其化合物的氧化性和还原性

失去电子,被氧化,化合价升高


-2        0         +4        +6

S        S          S         S


得到电子,被还原,化合价降低

1.最低价态的硫只具有还原性且还原性较强;

2.较高价态的硫(一般指浓硫酸中的硫)只具有氧化性且氧化性很强;

3.中间价态的硫既有氧化性又有还原性。

(二)含硫化合物与酸、碱反应的规律

OH-       OH-





1.H2S       HS-       S2-

H+        H+


OH-        OH-





2.SO2(H2SO3)      HSO3-       SO32-

 

        H+          H+


NaCl       NaCl



3.H2SO4(浓)      HSO4-       SO42-

在应用上述规律时要注意到,反应物之间的物质的量比不同时,反应产物不同。

(三)硫酸根离子的检验

根据BaSO4不溶于水和酸的性质,可以用可溶性钡盐溶液与稀硝酸(或稀盐酸)来检验SO42-的存在,但当有杂质干扰时,要慎重选择试剂。

(1)当CO32-干扰时,因BaCO3既溶于稀盐酸也溶于稀硝酸,在选择试剂时可任选一种可溶钡盐及一种稀酸。

(2)当SO32-干扰时,因SO32-能被HNO3氧化为SO42-,选择试剂时,应选择BaCl2溶液与稀盐酸,这时BaCl2与SO32-生成BaSO3沉淀,可溶于稀盐酸,因而可排除对SO42-检验的干扰。当有SO32-干扰时,不仅不能选择任何一种钡盐溶液与HNO3的组合,也不能选Ba(NO32溶液与稀盐酸的组合,因在溶液中Ba(NO32电离出NO3-而HCl电离出H+,相当于溶液中存在HNO3,同样会把SO32-氧化为SO42-,而无法确定原溶液中是否有SO42-离子。

(3)当Ag+干扰时,由于AgCl也不溶于稀酸,因此应选择Ba(NO32溶液和稀硝酸来检验SO42-离子,防止生成AgCl沉淀。

[巩固练习]

一、选择题

1.下列反应中,SO2起还原剂作用的是 (    )

A.SO2+2NaOH=Na2SO3 B.SO2+H2O+(NH4)2SO3=2NH4HSO3

C.SO2+NO2=SO3+NO           D.5SO2+2H2O+2MnO4=5SO42-+4H++2Mn2+

2.下列五种有色溶液与SO2作用,均能褪色。其实质相同的是 (    )

①品红溶液  ②酸性KMnO4溶液  ③溴水  ④滴有酚酞的NaOH溶液

⑤淀粉碘溶液

A.①④ B.①②③ C.②③⑤ D.②③

3.下列实验能说明SO2具有漂白作用的是 (    )

A.SO2气体能使溴水褪色 B.SO2气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.SO2气体能使品红溶液褪色     D.SO2气体能使黄色的草帽辫变白色

4.下列关于硫酸性质的叙述中正确的是 (    )

A.浓硫酸和稀硫酸都有吸水性 B.浓硫酸和稀硫酸都有脱水性

C.浓硫酸和稀硫酸都有氧化性     D.浓硫酸和稀硫酸都可盛放铝槽内

5.下列反应中H2SO4只表现氧化性的是 (    )

A.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O     B.C+2H2SO4(浓)高一化学《第六章 氧族元素 环境保护复习教案(第1课时)》CO2↑+2SO2↑+2H2O

C.H2S+H2SO4(浓) =S↓+SO2↑+2H2O   D.Cu+2H2SO4(浓) 高一化学《第六章 氧族元素 环境保护复习教案(第1课时)》CuSO4+SO2↑+2H2O

6.设计了四种制备气体的方案①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯; ②加热稀盐酸

6.向氯化钡溶液中通入SO2,溶液仍澄清。若将氯化钡溶液分装两支试管,一支加硝酸,

另一支加氢氧化钠溶液,然后再通入SO2,结果两支试管中都有白色沉淀生成。由此

得出下列结论合理的是 (    )

A.氯化钡有两性 B.两支试管中的白色沉淀都是BaSO4

C.SO2具有酸性和还原性     D.升高PH使SO2水溶液中SO32-浓度增大

7.某无色气体可能是HBr、HCl、SO2、CO2中的一种或几种。将气体通入到适量的氯水

中,恰好完全反应,不再剩余气体。将所得的无色溶液分装在两支试管中,分别加入

酸化的硝酸银溶液、酸化的氯化钡溶液,均产生白色沉淀。根据以上叙述判断以下结

论正确的是 (    )

A.原气体中一定含有SO2,一定没有HBr

B.原气体中可能有SO2

C.原气体中一定含有HCl

D.不能确定有无HCl,但一定没有CO2

8.为制备干燥、纯净的CO2,将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两

个吸收装置,两个装置中应依次装入 (    )

A.水;无水CaCl2固体 B.饱和NaHCO3溶液;浓H2SO4

C.浓H2SO4;饱和Na2CO3溶液 D.饱和Na2CO3溶液;稀H2SO4

9.Cu+在酸性溶液中可发生自身氧化-还原反应,生成Cu2+和Cu。若检验用氢气还原CuO所

得的红色产物中是否含有Cu2O,应选用的试剂是 (    )      A.浓硝酸 B.稀硝酸 C.盐酸 D.稀硫酸

10.将一定质量的金属Zn跟100mL,18.0mol/L的浓硫酸在加热条件下充分反应。发现Zn完

全溶解,生成的气体在标准状况下所占的体积为11.2L。将反应后的溶液稀释成1L,测得溶液中H+离子的物质的量浓度为2mol/L。则所生成气体中二氧化硫与氢气的体积比为

(    )

A.1∶2 B.2∶1 C.3∶2 D.2∶3

二、填空题

11.二氧化碳中混有少量的二氧化硫、三氧化硫、氯化氢杂质。设计一种一步只除去一种杂质,最后得到干燥纯净二氧化碳的实验方案。试回答:

(1)使气体经过各试剂(自选)的顺序为______________

(2)写出有关的离子方程式:________________。

12.固体A、B都由两种相同元素组成,A、B中两种元素的原子个数比为1∶1和1∶2.将A、B高温煅烧,产物都是固体C和气体D,由D最终可制得强酸E,E的浓溶液和铜片在加热条件下反应生成气体D.E的稀溶液和A反应时,生成气体G和溶液F,G通入D的水溶液中,有浅黄色沉 淀生成.在F中滴入溴水后,加入KOH溶液有红褐色的沉淀生成,该沉淀加热时能转变为C,根据上述事实回答:?

(1)A、B的化学式分别为                  .?

(2)写出下列反应的化学方程式:?

①A煅烧生成C和D                                    

②B煅烧生成C和D                                      

③G通入D的溶液中                                      

④在F中滴入溴水                                        

(3)写出A和E反应的离子方程式                                       .

本题的参考答案

(1)FeS、FeS2?

高温

(2)①4FeS+7O2          2Fe2O3+4SO2

②4FeS2+11O2           2Fe2O3+8SO2

③2H2S+H2SO3           3S+2H2O

④6FeSO4+3Br2           2Fe2(SO4)3+2FeBr3

(3)FeS+2H+           Fe2++H2S↑

 

三、实验题:


13.已知实验室制取H2S气体的原理是:FeS+H2SO4?    FeSO4+H2S↑.根据 下图中A~D的实验装置和试剂进行实验,回答下列问题:

高一化学《第六章 氧族元素 环境保护复习教案(第1课时)》

(1)装置A是由双孔塞、玻璃导管及                   组装起来的.?

(2)组装一套制取SO2气体的装置,并证

明SO2既有氧化性,又有还原性.?

①按实验装置连接顺序,把a高一化学《第六章 氧族元素 环境保护复习教案(第1课时)》f

各导管口连接起来,正确的顺序是

 

,连                

       ;?

②C装置中的溶液是        ,反应后该溶液变为无色,说明SO2具有        性;?

③D中产生的现象是        ,说明SO2具有        性;

(3)A装置中发生反应的化学方程式为                                       .?

(4)烧杯中NaOH溶液的作用                                                .

参考答案(第15题)

(1)分液漏斗、圆底烧瓶

(2)①a、d、c、e、f、b

②溴水或酸性KMnO4溶液    还原性

③瓶壁有浅黄色固体出现   氧化性

(3)Na2SO3+H2SO4  高一化学《第六章 氧族元素 环境保护复习教案(第1课时)》     Na2SO4+SO2↑+H2O

(4)吸收未反应的H2S和SO2,以免污染空气

 

年级

高一

学科

化学

版本

人教版

期数

 

内容标题

第六章 氧族元素 环境保护复习教案(第1课时)

分类索引号

  G.622.46

分类索引描述

  辅导与自学

主题词

第六章 氧族元素 环境保护复习教案(第1课时)

栏目名称

优秀教案

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