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高一化学《期末总复习 阿伏加德罗定律》

来源:101教育网整理 2018-04-09 字体大小: 分享到:

 

高一化学期末总复习 阿伏加德罗定律

一、阿伏加德罗定律

1

.内容

在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。

2

.推论

 

1)同温同压下,V1/V2=n1/n2

 

2)同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2

 

3)同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1

 

4)同温同压同体积时,W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2

注意:①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。

 

二、阿伏加德罗常数

物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的,0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(NA)。6.02×1023是它的近似值。

注意:叙述或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数”,在具体计算时常取6.02×1023

思维技巧点拨

1

阿伏加德罗常数的直接应用

 

例1、下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)

A.

标准状况下,以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L,则所含有的分子数为NA

B.

标准状况下,1L辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为高一化学《期末总复习 阿伏加德罗定律》NA

C.

常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1molH2时发生转移的电子数为2NA

D.

常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4NA

解析:阿伏加德罗定律所述的气体包括混合气体。标准状况下,22.4L混合气体所含有的分子数为NA,所以选项A正确。标准状况下,辛烷是液体,不能使用标准状况下气体的摩尔体积22.4L/mol这一量,所以1L辛烷的物质的量不是1/22.4mol,选项B错误。每生成1molH2时必有2molH+获得2mol电子,即转移电子数为2NA,选项C正确。1个氦原子核外有4个电子,氦气是单原子分子,所以1mol氦气含有 4mol电子,这与外界温度和压强无关,所以选项D正确。本题正确答案为ACD。

2、阿伏加德罗定律与化学方程式计算的综合应用

例2、在一定条件下,有aL O2和O3的混合气体,当其中的O3全部转化为O2时,体积变为1.2aL,求原混合气中O2和O3的质量百分含量。

 

解析:由阿伏加德罗定律,结合化学方程式的意义可知,化学方程式中气体化学式的系数比等于其体积比,所以此题实际上是阿伏加德罗定律的应用题。

设混合气体中O3占xL,则O2为(a-x)L

2O3    =  3O2

2L       3L

xL      

3/2xL

 

3/2x+(a-x)=1.2a,解得x=0.4a

 

根据阿伏加德罗定律:n(O3)n(O2)=V(O3)∶V(O2)=0.4a∶0.6a=2∶3

w(O2)=高一化学《期末总复习 阿伏加德罗定律》×100%=50%,w(O3)=1-50%=50%。

2、阿伏加德罗定律与质量守恒定律的综合应用

例3、在某温度时,一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质,此时压强增加了75%。则A单质的一个分子中有______个A原子,AH3分解反应的化学方程式为_________________________。

解析:由阿伏加德罗定律的推论:相同温度和压强时,p1/p2=N1/N2得反应前后气体的分子数之比为1∶1.75=4∶7,可理解为反应式左边气体和反应式右边气体系数之和的比为4∶7,再按氢原子守恒不妨先将反应式写为4AH3=A( )+6H2,再由A原子守恒得A右下角的数字为4。

本题答案为:4,4AH3=A4+6H2

 

课堂练习

1.在反应X+2Y=R+M中,已知R和M的摩尔质量之比为22∶9,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则此反应中Y和M的质量之比为 (    )

A.16∶9 B.32∶9   C.23∶9   D.46∶9

2.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 (    )

A.1L 1mol/L的Na2CO3溶液中含CO32-0.1NA

B.标准状况下,22.4L SO3含分子数为NA

C.常温下100mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA

D.0.1mol Na2O2与足量水反应转移电子数0.1NA

3.设阿伏加德罗常数为NA,标准状况下,某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子,则ng该混合气体在相同条件下所占的体积(L)应是 (    )

A.高一化学《期末总复习 阿伏加德罗定律》       B.高一化学《期末总复习 阿伏加德罗定律》       C.高一化学《期末总复习 阿伏加德罗定律》     D.高一化学《期末总复习 阿伏加德罗定律》

4.n molN2和n mol14CO相比较,下列叙述中正确的是 (    )

A.在同温同压下体积相等         B.在同温同压下密度相等

C.在标准状况下质量相等         D.分子数相等

5.常温常压下,某容器真空时质量为201.0g,当它盛满甲烷时质量为203.4g,而盛满某气体Y时质量为205.5g,则Y气体可能是 (    )

A.氧气       B.氮气       C.乙烷     D.一氧化氮

6.同温同压下,1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气。已知氮气和氢气都由最简单分子构成,推断它们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是 (    )

①阿伏加德罗定律;②质量守恒定律;③原子或分子数只能为整数;④化合价规则

A.①③         B.①②③ C.①②④     D.①②③④

7.将空气与CO2按5∶1体积比混合,跟足量的赤热的焦炭充分反应,若反应前后温度相同,则在所得气体中,CO的体积百分含量为(假设空气中氮、氧体积比为4∶1,其它成分可忽略不计) (    )

A.29%       B.43%       C.50%   D.100%

8.在一密闭容器中盛有H2、O2、Cl2组成的混合气体,通过电火花引爆后,三种气体恰好完全反应。经充分反应后,测得所得溶液的质量分数为33.4%,则原混合气中三种气体的体积比是________。

9.化合物A是一种不稳定的物质,它的分子组成可用QxFy表示。10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2(同温同压)。

(1)A的化学式是_______,推断理由是___________________________。

(2)已知A分子中x个氧原子呈…O�O�O…链状排列,则A分子的电子式是_______,

A分子的结构式是_______。

10.A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8∶9。将两种金属单质按物质的量之比为3∶2组成1.26g混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应,放出1.344L(标准状况)氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等,则A的摩尔质量是_______,B的摩尔质量是______。

11.氢气和氧气的混合气体,在120℃和一定压强下体积为aL,点燃后发生反应,待气体恢复到原来的温度和压强时测得其体积为bL,原混合气体中氢气和氧气各是多少升?

12.测定人呼出气体中CO2的含量时,将100mL呼出的气体通入50.0mLBa(OH)2溶液中,使其完全吸收,过滤后取20.0mL澄清溶液,用0.100mol/L盐酸滴定,当耗掉20.4mL盐酸时,恰好完全反应。另取20.0mL原Ba(OH)2溶液,用同种盐酸滴定耗去36.4mL盐酸时,恰好完全反应。试计算人呼出气体中CO2的体积分数(气体体积均在标准状况下测定)。

 

年级

高一

学科

化学

版本

人教版

期数

 

内容标题

高一化学期末总复习 阿伏加德罗定律

分类索引号

  G.622.46

分类索引描述

  辅导与自学

主题词

高一化学期末总复习 阿伏加德罗定律

栏目名称

优秀教案

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标签: 高一 化学 定律 总复习 阿伏加 (责任编辑: )
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