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高一化学《第二章 碱金属 期中复习教案》

来源:101教育网整理 2018-04-09 字体大小: 分享到:

高一化学第二章《碱金属》期中复习讲义

 

 

复习要求

1.钠的性质和用途。

2.NaOH 、Na2CO3和Na2HCO3的重要性质和用途,混合物的计算。

3.Na2O2 性质、用途、计算

4.碱金属及其化合物的相似性和递变规律。

5.焰色反应及其操作方法。

知识规律总结

1.碱金属是一族金属元素,它们的原子结构的共同特点是次外层电子是8个(锂是2个)和最外电子层都只有1个电子,在化学反应中容易失去电子,因此,因此它们都是活泼的金属元素,它们的化学性质基本相似。例如它们的单质大多是银白色(铯略带金色)、硬度小、熔点较低、密度较小的金属,有展性,导电、导热性好。它们的单质在化学反应中呈现出很强的还原性,能与大多数非金属化合,都能与水反应生成氢氧化物与氢气;它们的氧化物对应的水化物都是强碱。

碱金属的化学性质主要是强的金属性,随着原子半径的增大而金属性增强。它们的单质都是强还原剂。

高一化学《第二章 碱金属 期中复习教案》

 

 

2.随着核电荷数的增大,碱金属原子的电子层数增多,原子半径增大,最终导致原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,原子失电子能力逐渐增强。元素的金属性逐渐增强。按照核电荷数增大的顺序,碱金属单质的晶体中,由于原子核间距增大,内部微粒间的相互作用减弱,它们的熔点、沸点逐渐降低;碱金属单质的还原性也随核电荷数的增大而增强。它们与水、氧气等反应依次变得更加剧烈。核电荷数比钠小的锂与氧气反应只生成普通氧化物,而钠与氧气反应一般可生成氧化物,点燃条件下可生成过氧化物;钾、铷等跟氧气反应除了生成过氧化物外,还有更复杂的氧化物。

3.碱金属和它们的化合物能使火焰呈现出不同的颜色,即呈现焰色反应。根据焰色反应所呈现的特殊颜色,可以判断某些金属或金属离子的存在。

思维警示

1.碱金属原子失电子变为离子时最外层一般是8个电子,但锂离子最外层只有2个电子。

2.碱金属一般都保存在煤油里,但锂的密度小于煤油而保存在液体石蜡中。

3.试剂瓶中药品取出后,一般不允许放回试剂瓶,但取用后剩余的Na、K可以放回原瓶。

4.碱金属单质的熔点只有锂的熔点高于100℃,其余都低于100℃。

5.碱金属中一般所述反应属化学变化,但焰色反应属于物理变化。

6.钾盐、钠盐一般都易溶于水,但KClO4微溶于水,Na2SiF6难溶于水。

7.碱金属单质硬度一般不大,都很容易用小刀切割,但锂不易用小刀切割。

8.碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大,但钾的密度比钠小。

9.碱金属单质与水反应时,碱金属一般都浮在水面上,但铷、铯跟水反应时因铷、铯的密度都比水大,不能浮在水面上而是沉入水底。

10.碱金属一般用电解熔融氯化物制取,而制取钾用钠与熔融氯化钾在850℃反应,使钾生成后气化而分离出来。

11.碱金属在氧气中燃烧时生成过氧化物,甚至超氧化物,但Li只生成Li2O。

12.碱金属都可在氯气中燃烧,钾、铷、铯能跟液溴反应,而碱金属跟碘只在加热时反应。

13.活泼金属的氧化物一般都是典型的碱性氧化物,但碱金属的过氧化物和超氧化物都不是碱性氧化物,它们跟酸反应时不仅生成盐和水,还有氧气生成。

14.碱金属的盐中,只有钾盐可作化肥,如氯化钾、硫酸钾、碳酸钾等都是钾肥。

15.钠和钾的合金在室温下呈液态,是原子反应堆的导热剂。钠也应用在电光源上,高压钠灯发出黄光射程远,透雾能力强,对道路平面的照度比高压水银灯高几倍。

16.在碱金属硫酸盐中,硫酸钠是制玻璃和造纸的重要原料,也用于染色,纺织,制水玻璃等工业上,在医药上用作缓泻剂。

典型题剖析

例1:将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(y)的关系正确的是       (   )

高一化学《第二章 碱金属 期中复习教案》

 

 

 

 

 

A                  B                 C                 D

解析:由化学反应本质知:CO2 + 2OH = CO32� + H2O,Ca2+ + CO32� == CaCO3↓,故开始便有沉淀,当Ca2+反应完时CO2继续与OH反应生成HCO3,此时沉淀量不变,当CO2全部与OH反应完时,再与CaCO3反应,故沉淀质量减小。

答案:D。

例2:碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是             (   )

① 高沸点  ② 能溶于水  ② 水溶液能导电  ④ 低熔点  ⑤ 熔融状态不导电

A.①②③     B.③④⑤    C.①④⑤    D.②③⑤

解析:碱金属与卤素所形成的化合物大都是离子化合物,因此具有高沸点、能溶于水、熔融态或水溶液都能导电的性质。

答案:A。

高一化学《第二章 碱金属 期中复习教案》例3:某课外小组模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应),设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。

上图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成,它们用橡皮管连通,并装入适量水。甲管有刻度(0-50毫升),供量气用;乙管可上下移动,以调节液面高低。

实验室可供选用的药品还有:稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。

试回答:

(1)上述装置的连接顺序是(填各接口的编号,其中连接胶管及夹持装置均省略):

(2)装置中放入的反应物是                          

(3)装置A的作用是                     装置B的作用是                

(4)为了较准确地测量氧气的体积,除了必须检查整个装置的气密性之外,在读取反应前后甲管中液面的读数、求其差值的过程中,应注意                   (填写字母编号)

a视线与凹液面最低处相平

b等待片刻,待乙管中液面不再上升时,立刻读数

c读数时应上下移动乙管,使甲、乙两管液面相平

d读数时不一定使 甲、乙两管液面相平

解析:题目要求利用过氧化钠与二氧化碳(潮湿)反应制取氧气,这就首先需要制备二氧化碳,在选择制备二氧化碳的仪器时,由于只有仪器C具有类似启普发生器的性能,可以用来制取二氧化碳。为了便于控制该反应,制气原料应该采用大理石和盐酸。但用此法制得的二氧化碳中会含有少量氯化氢。须通过装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶,以除这些氯化氢。然后使净化后的二氧化碳通过过氧化钠来制取氧气,该仪器只能选用装置D。此反应属于气体与固体之间的反应,不易反应完全。为了除去生成的氧气中混有的未反应的二氧化碳,可以使它们通过仪器A。在测量氧气体积时,为了使测量更为准确,要注意上下移动仪器E中的运管,使甲、乙两管的液面相平,以使甲管中的气压与大气气压相等,同时视线应与甲管内凹液最低处相平,以减少观察误差。

答案:(1)⑤③④⑥⑦②①⑧(⑥⑦顺序可对调)(说明:错1 个即不给分)

(2)大理石  盐酸 (3)吸收混在O2中未反应的CO2   吸收CO2中混有的HCl (4)a

例4.将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后,所得氢氧化钠溶液的质量分数为50%。试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式,并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克?

    分析:这是一道结合钠的氧化物的性质与溶液浓度联系,并通过化学方程式进行的浊合物量的关系的计算。

2Na2O2+2H20==4NaOH+O2

Na2O2+H2O ==2NaOH

答案:设混合物中Na2O2质量为xg Na2O质量为(70-x)g

高一化学《第二章 碱金属 期中复习教案》×100%=50%

解得:x=39g    70-x=31g

能力进阶训练

一、选择题

1.焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝,这种试剂是: (    )

  A.Na2CO3溶液 B.NaOH溶液 C.硫酸   D.稀盐酸

2.将2.8g碱石灰(CaO和NaOH的混合物)投入50mL2mol/L的盐酸中,所得  溶液的pH值:(    )

  A.大于7         B.小于7       C.等于7     D.无法确定

3.下列关于铯及其化合物的说法中,不正确的是: (    )

  A.氢氧化铯是一种子强碱,易溶于水

B.铯与水或与酸剧烈反应,都有能生成氢气

C.碳酸铯用洒精灯加热可以生成氧化铯和二氧化碳

D.硫酸铯、碳酸铯都易溶于水

4.少量NaOH最好贮存在:(    )(湖北省会考题)

  A.敞口塑料瓶中       B.玻璃塞的棕色瓶中

C.橡胶塞的广口瓶中   D.铁制容器中

5.物质灼烧时,火焰呈紫色的一定含有: (    )

A.钾原子       B.钾离子     C.钾元素     D.钾的化合物

6.相等质量的下列金属,分别与足量的水反应,生成氢气体积(同温、同压下)最大的是:(   )(四川省测试题)

  A.Na           B.K           C.Rb           D.Li

7.把一小块金属投入硫酸铜溶液中,生成物有 (    )

  A.Cu和K2SO4                           B.Cu、K2SO4和H2

  C.K2SO4、Cu(OH)2和H2           D.Cu、KOH和H2  

8.按Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+的顺序递增的是: (    )

  A.金属性       B.氧化性     C.离子半径     D.熔点和沸点

9.下列物质中,既能与氢氧化钠溶液反应,又能与盐酸反应的是: (    )

A.Na2CO3       B.(NH44S   C.NaHCO3       D.K2SO3

10.标准状况下,将20LCO2和CO的混合气全通过足量的Na2O2粉末,在相同状况下,气体体积减少到16L,则原混合气体中CO的体积为: (    )

A.4L           B.8L         C.12L           D.16L

11.碱金属的原子半径      (填“大于”、“小于”)相应的离子半径。在碱金属(Li、Na、K、Rb、Cs)和卤素(F、Cl、Br、I)间相互形成的化合物中,阳离子半径与此同时阴离子半径之比最小的化合物化学式为        ,之比最大的化合物化学式为      

12.A、B、C、D四种化合物,其焰色反应均呈浅紫色。A、B、C和盐酸反应都可得到D。B、C以等物质的量在溶液中反应可得到A。若在B溶液中通入一种无色无刺激性气味的气体,适量时得A,过量时得C。则A为       ,B为       ,C为       ,D为        

13.实验室里,欲从事草木灰中除去不溶于水的固体杂质来提取固体碳酸钾。

(1)该实验操作的主要步骤排列顺序为(用A、B、…表示)        

A.蒸发        B.过滤        C.溶解        D.冷却

(2)怎样用实验证明提取的固体主要成分是K2CO3 。答:          

(3)检验在粗制碳酸钾溶液中含少量 SO42-的方法是              

(4)检验在粗制碳酸钾溶液中含少量Cl-的方法是        

(5)要制得纯度更高的碳酸钾晶体的方法是                

14.呼吸面具中的Na2O2可吸收CO2放出O2,若用超氧化钾(KO2)代替Na2O2也可起到同样的作用。实验测得相同体积的CO2气体通过足量的Na2O2和KO2,充分反应后,后者生成O2的体积是前者的3倍。

     

  1. 若将30mlCO2通过盛有足量KO2的装置,充分反应后,逸出气体的体积变为多少毫升?

(2)若将一定体积的CO2通过盛有足量KO2和Na2O2均匀混全物的装置,充分反应后,逸出气体的体积变为原CO2体积的1.3倍。求混合物中KO2 和Na2O2的质量比。

15.在100mL某二价金属M的氢氧化物溶液中加入过量的NaHCO3溶液,生成M的碳酸盐沉淀,过滤,沉淀与足量盐酸反应,生成标准状况下的酸完全反应,收集到标准状况下的气  体4.48L;将溶液加水稀释到250ml,取出25ml恰好与20ml盐酸完全反应,收集到标准状况下的气体1.12L.

     

  1. 写出M的氢氧化物溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式。

(2)要计算金属M的原子量,你认为(填序号)     。并计算金属M的原子量。

A.还要知道M的氢氧化物溶液的物质的量浓度(2mol/L)

B.还要知道M的碳酸盐的质量(39.4g)

C.还要知道与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量(0.4mol)

D.题设条件已足够,不需补充数据

(3)计算加入的NaHCO3溶液中含NaHCO3的质量。

 

 

参考答案:

1.D  2.B  3.C  4.C  5.C   6.D  7.C  8.C  9.BC  10.C

11.大于;LiI;CsF       12.K2CO3; KOH; KHCO3; KCl

13.(1)C、B、A、D   (2)取少量固体加入盐酸,反应产生无色地味气体,并使澄清石灰水变浑浊,证明有CO32-,取少量固体进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃看到紫色,证明有K+

(3)先加稀HNO3,至气泡放尽后再加BaCl2溶液,有白色沉淀。

(4)先加稀HNO3,至气泡放尽后再加AgNO3溶液,有白色沉淀。

(5)重结晶

14.(1)45mL  (2)284:39

15.(1)M(OH)2+2NaHCO3=MCO3↓+Na2CO3+2H2O   (2)

 

 

年级

高一

学科

化学

版本

人教版

期数

 

内容标题

高一化学第二章《碱金属》期中复习教案

分类索引号

  G.622.46

分类索引描述

  辅导与自学

主题词

高一化学第二章《碱金属》期中复习教案

栏目名称

优秀教案

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