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高一化学《酸的 三性辨析》

来源:101教育网整理 2018-03-28 字体大小: 分享到:

酸的[三性]辨析

 

【概念辨析】

酸的“三性”是指酸性、氧化性、还原性。酸性是指酸在水溶液中电离出的能力;氧化、还原性是指在氧化还原反应中,酸表现出的得、失电子的能力。不同的酸在不同的化学反应中,体现的性质也有所不同。

一、只显酸性

在酸参与的反应中,酸中各元素均没有化合价变化,酸只显酸性。如酸与指示剂反应;与金属氧化物反应生成盐和水;与盐反应生成新盐和新酸;与碱的中和反应等,酸只体现酸性。

 

二、只显氧化性或还原性

如果酸在发生反应后没有生成盐,而是生成其他的产物,则酸没有体现酸性。

1.

酸只体现氧化性

某些强氧化性酸与某些物质反应时,没有盐生成,酸根离子的中心原子得到电子,生成低价态的产物,此时酸只体现氧化性。如:。类似地,浓硫酸与

SP的反应都只体现氧化性。

2.

酸只体现还原性

某些酸在参与反应时,不生成相应的盐,而是酸根离子的中心原子失去电子,生成高价态的产物,此时酸只显还原性。如:,这一反应中氢硫酸只显还原性。

 

三、酸既显酸性又显氧化性

1.

弱氧化性酸与活泼金属反应

这类酸与金属发生反应时,酸提供的得到电子被还原为,金属失去电子被氧化成金属离子,酸中的酸根离子与金属离子结合成盐,酸既显氧化性又显酸性。如与稀硫酸的反应:。常见的稀硫酸、磷酸、盐酸、醋酸等都是弱氧化性酸,这里的金属指在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属。

2.

强氧化性酸与金属或金属的低价化合物反应。

这类酸与金属(或金属的低价化合物)发生反应时,其酸性表现为与金属离子生成盐,氧化性表现为酸根离子的中心原子得到电子生成低价态产物。

如:,反应中失去被氧化成,其中的

1分子中S得到被还原为,另一个分子表现酸性,与结合生成

注:浓硫酸中主要以分子态存在,

+6价硫体现氧化性;如果是稀硫酸或者浓硫酸随着反应的进行浓度降低,不再以分子态存在,即不能表现+6S的氧化性;而电离出的不能与反应,反应即停止。

 

四、既显酸性又显还原性

某些无氧酸在与高价金属化合物反应时,如果高价金属化合物具有强氧化性,可能将酸中的部分阴离子氧化成单质或其他低价产物,部分与金属的低价离子形成盐,酸既显还原性又显酸性。如:

 

 

 

 

年级

 高一

学科

化学

版本

 

期数

 

内容标题

  酸的[三性]辨析

分类索引号

  G.622.46

分类索引描述

  辅导与自学

主题词

  酸的[三性]辨析

栏目名称

 专题辅导

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