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高中化学沉淀溶解平衡知识点

来源:101教育网整理 2018-10-18 字体大小: 分享到:
高三个性化提分


· 高中化学沉淀溶解平衡


本篇内容所学为中学化学的四大平衡之一,其特征与化学平衡相似,化学平衡移动原理对其同样适用。

1、溶解平衡的建立:在一定条件下,难溶电解质溶于水,当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时,形成溶质的饱和溶液,达到平衡状态,这种平衡称为沉淀溶解平衡。

溶解平衡的特征:溶解平衡同样具有:逆、等、动、定、变等特征。

溶解平衡的表达式:MmAn mMn+(aq)+nAm-(aq);



2、影响沉淀溶解平衡的内因:难溶电解质本身的性质。绝对不溶的电解质是没有的。同是难溶电解质,溶解度差别也很大。

影响沉淀溶解平衡的外因:浓度、温度、同离子效应。

3、溶度积规则:在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数,称为溶度积常数,简称溶度积。用符号Ksp表示。对于AmBn型电解质来说,其溶度积的公式是:



4、沉淀的生成:可通过调节溶液的pH或加入某些沉淀剂实现。

沉淀的溶解:

(1)生成弱电解质。如生成弱酸、弱碱、水或微溶气体使沉淀溶解。

(2)发生氧化还原反应,即利用发生氧化还原反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。

(3)生成难电离的配离子,指利用络合反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。

5、沉淀的转化:沉淀的转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。溶液中的沉淀反应总是向着离子浓度减少的方向进行,简而言之,即溶解度大的生成溶解度小的,溶解度小的生成溶解度更小的。

常见考法

常以选择题的形式考查溶解平衡的特征,溶解平衡的影响因素,溶度积常数与沉淀的转化的关系,这些考题的切入点一般不难,细心计算是第一要务。

误区提醒

1、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。如将一块形状不规则的NaCl固体放入NaCl饱和溶液中,一昼夜后观察发现,固体变为规则的立方体,而质量却未发生变化。

2、沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题。


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