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高中化学热化学方程式知识点

来源:101教育网整理 2018-10-18 字体大小: 分享到:
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· 高中化学热化学方程式


学习高中化学最痛苦的地方不是不会做,而是明明知道用什么原理,分数唾手可得的时候,却忘记化学方程式怎么写了!下面有途网小编整理了高中化学方程式大全,热化学方程式知识点,希望对你有帮助。

高中化学热化学方程式是什么

1.定义表示反应所放出或吸收热量的化学方程式,叫做热化学方程式。

2.表示意义不仅表明了化学反应中的物质变化,也表明厂化学反应中的能量变化。

高中化学热化学反应方程式的书写

热化学方程式与普通化学方程式相比,在书写时除厂要遵守书写化学方程式的要求外还应注意以下问题:

1.注意△H的符号和单位 △H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。若为放热反应,△H为“-”;若为吸热反应,△H为“+”。△H的单位一般为kJ/moJ。

2.注意反应条件反衄热△H与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。绝大多数△H是是25℃、101kPa下测定的,此条件下进行的反应可不注明温度和压强。

3.注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同,反应热△H不同。因此,必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”,液体用:l“,固体用“s”,溶液用“aq”。

4.注意热化学方程式的化学计量数

(1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量,并不表示物质的分子数或原子数,因此化学计量数可以是整数,也可以是分数。

(2)热化学方程式中的反应热表示反应已完成时的热量变化,由于△H与反应完成的量有关,所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应,如果化学计量数加倍,则△H也要加倍。当反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反。



· 高中化学热化学方程式典型例题


题目

image.png

答案

C

解析:
试题分析:在25℃,101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。因此,要注意两点:(1)可燃物的计量系数一定是1,其他物质的计量系数可以用分数或小数表示(建议用分数)。 (2)单质或化合物必须是完全燃烧,如反应物中C→CO2,H2→H2O(液),S→SO2(气)等。A中水为气体,不符合要求;B中生成CO,不是稳定化合物;D是中和热,故答案选C。
考点:燃烧热
点评:利用燃烧热的定义判断热化学方程式的燃烧热,是高考常考内容。考生应该紧紧抓住上述两点进行判断。

题目

image.png

(1)反应过程的热化学方程式为:____________________________________________。
(2)反应过程的热化学方程式为:____________________________________________。
(3)Q2与Q1的关系:Q2________Q1(填“大于”“小于”或“等于”)。

答案

(1)A2(g)+B2(g)=C(g) ΔH=-Q1 kJ·mol-1
(2)C(g)=A2(g)+B2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1 (3)等于

解析:
试题分析:本题考查的是热化学方程式的书写。图中已清楚地标明两个反应的反应物、生成物和反应热,按照书写热化学方程式的规则,不难写出相应的热化学方程式。因为两个反应方向相反,因此其反应热数值的绝对值相等,符号相反。
考点:本题考查了根据能量变化图来书写热化学方程式。

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