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高中化学溶液的配制知识点

来源:101教育网整理 2018-10-18 字体大小: 分享到:
高三个性化提分


· 高中化学溶液的配制


溶液的配置步骤为:

(1)计算;(2)称量;(3)溶解;(4)转移;(5)洗涤(2~3次);(6)定容:(7)摇匀.

以上七个步骤是溶液配置的主要步骤,下面进行一点说明.对于第(2)步,对固体而言是称量,对液体而言是量取;第(3)步溶解之后要记得要冷却到室温;第(5)步洗涤之后要记得要摇匀,但此时摇匀的方式与第(7)步摇匀的方式不同,此时为旋摇;第(7)步之后,在实验室里其实还有装瓶和贴标签等步骤,不过考试一般不会涉及到.



· 高中化学溶液的配制典型例题


题目

下列有关利用乙醛制备银镜过程的说法不正确的是

A. 边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管,边滴入2%的氨水至最初的沉淀恰好溶解为止

B. 将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中

C. 将盛有乙醛与银氨溶液混合液的试管置于热水浴中加热

D. 在银氨溶液的配制过程中溶液pH增大

答案

B

解析:
试题分析:A选项为制备银氨溶液的过程,正确。B选项应该是向银氨溶液中滴加几滴乙醛。C选项银镜反应需要水浴,正确。D选项由于氨水显碱性另外制得的氢氧化二氨合银也显碱性。
考点:银镜反应
点评:银镜反应的实验中有很多细节需要注意,比较容易出错。

题目

image.png

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液

B. 长期贮存溶液

C. 用来加热溶解固体溶质

D. 量取一定体积的液体

(3)在配制NaOH溶液实验中,其他操作均正确。若定容时仰视刻度线, 则所配制溶液浓度

         0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容,则所配制溶液浓度      0.1 mol/L。
(4)
根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为    mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25mL、50 mL量筒,应选用    mL规格的量筒最好。

答案

(1)  AC(1分) 分液漏斗(1分) 
(2) 500ml (2分)   BCD (2分) 
(3) <   >(2分)
(4)13.6 (2分 ) 25(1分)

解析:

考查溶液的配制
(1)在配制过程中,不需要A:平底烧瓶、C:分液漏斗
根据容量瓶的规格可知,选用略大于450ml的,即500ml
(2)容量瓶唯一的作用就是配制溶液,没有其它作用,故BCD符合题意
(3)定容时仰视刻度线,会导致加水偏多,浓度偏小。
若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶,由于热膨胀,定容时加少量会偏少,最终溶液浓度偏高
(4)0.5×0.5=V×1.84×98%/98,求得V=13.6ml;很明显,应选用容积略大于13.6ml的25ml量筒

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