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高中化学物质的分类知识点

来源:101教育网整理 2018-10-18 字体大小: 分享到:
高三个性化提分


· 高中化学物质的分类


在化学中,物质可以分成纯净物和混合物。本专题将从此处开始讨论:

一、混合物

混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质。下面列举常见的混合物:

●分散系:溶液、胶体、浊液等

●高分子化合物:蛋白质、纤维素、淀粉、塑料等

●其他物质:石油及其各种馏分、天然气、油脂、福尔马林、氨水、王水、碱石灰等

二、纯净物

纯净物与混合物相对,是由一种物质组成,有固定的物理性质和化学性质的物质。纯净物有专门的化学符号,能用一个化学式表示。继续细化纯净物的组成可将其分为:

1.单质

单质是由同一种元素组成的纯净物。

●金属单质:

例如:K、Ca、Na、Mg、Al 等

●非金属单质:

例如:S、Cl2、He 等

注意:

●只含一种元素的物质不一定是纯净物。如氧气O2 和臭氧O3 混合得到的物质是混合物

●同种元素的同位素单质混合得到的物质是纯净物。如氢的同位素氕氘氚组成的双原子分子 H2、D2、T2 混合在一起得到的是纯净物

●含水的物质不一定是混合物。如胆矾CuSO4 • 5H2O、绿矾FeSO4 • 7H2O、明矾KAl(SO4)2 • 12H2O 都是纯净物

2.化合物

化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

A. 按化合物的性质分类

①氧化物

氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物叫做氧化物。氧化物可分为:

I. 酸性氧化物

酸性氧化物指与水反应生成相应价态的酸,或与碱反应只生成一种相应价态的盐和水的氧化物。

例如:SO2、SO3、P2O5、SiO2、Mn2O7 等

注意:

●酸性氧化物不一定是非金属氧化物。如高锰酸酐Mn2O7 既是酸性氧化物,又是金属氧化物

●非金属氧化物不一定是酸性氧化物。如一氧化碳CO、一氧化氮NO、二氧化氮NO2 都是不成盐氧化物

●酸性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸。如二氧化硅SiO2 不与水反应

●能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物。如二氧化氮NO2 是不成盐氧化物,氧化铝Al2O3 是两性氧化物

●酸性氧化物一定是酸酐,但酸酐不一定是酸性氧化物。如乙酸酐CH3COOOCCH3 含有三种元素,不是氧化物,故不是酸性氧化物

II. 碱性氧化物

碱性氧化物指与水反应生成相应价态的碱,或与酸反应只生成一种相应价态的盐和水的氧化物。

例如:Na2O、CaO、MgO、FeO、Fe2O3 等

注意:

●碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如高锰酸酐Mn2O7 既是金属氧化物,又是酸性氧化物

●碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的碱。如氧化铁Fe2O3 不与水反应

●能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物。如氧化铝Al2O3 是两性氧化物

III. 两性氧化物

两性氧化物是指既可以与酸反应生成相应价态的盐和水,又可以与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物。

例如:Al2O3、PbO、ZnO 等

IV.不成盐氧化物

与两性氧化物完全相对地,不成盐氧化物是指既不可以与酸反应生成相应价态的盐和水,又不可以与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物。

例如:CO、NO、NO2 等

②酸

酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是是氢离子的化合物。可以做下述分类:

I. 按酸的强弱分

●强酸:

硫酸H2SO4、硝酸HNO3、高氯酸HClO4、氢氯酸HCl、氢溴酸HBr、氢碘酸HI 等(上述为六大无机强酸)

●弱酸:

氢氟酸HF、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH 等

II. 按电离出的氢离子个数分

●一元酸:

氢溴酸HBr、氢氯酸HCl、氢溴酸HBr、氢碘酸HI、硝酸HNO3 等

●二元酸:

硫酸H2SO4、亚硫酸H2SO3、碳酸H2CO3 等

●多元酸:

磷酸H3PO4 等

③碱

碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。可以按碱的强弱做出下述分类:

●强碱:

氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2 等(上述为四大强碱)

●弱碱:

一水合氨NH3 • H2O、氢氧化铁Fe(OH)3 等

④盐

盐是指金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物。盐可以按下述分类:

I. 单盐

●正盐:

在酸和碱完全中和生成的盐中,不含酸中的氢离子,也不含有碱中的氢氧根离子,这样的盐叫做正盐。

例如:Na2CO3、NaCl、NH4Cl 等

●酸式盐:

电离时生成的阳离子除金属离子(或NH4+)外还有氢离子,阴离子为酸根离子的盐叫做酸式盐。

例如:NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4 等

●碱式盐:

电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子,阳离子为金属离子(或NH4+)的盐叫做碱式盐。

例如:Cu2(OH)2CO3 等

II. 合盐(此部分不作要求)

●复盐:

由两种金属离子(可含NH4+)和一种酸根离子构成的盐叫做复盐。

例如:KAl(SO4)2 等

●络盐:

络盐是由两种不同的盐结合而成的一种盐,溶液中只有一种阴离子,也只有一种阳离子,阴离子或阳离子是以络合物的形式存在。

例如:K3Fe(CN)6等

B. 按化合物能否在水溶液中或熔融状态下导电分类

①电解质

能够在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫做电解质。讨论物质是电解质还是非电解质一定是在化合物范围内讨论,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质!电解质可以按下述分类:

I. 强电解质

在水溶液或熔融状态下完全电离出离子的电解质叫强电解质。

●强酸

●强碱

●绝大多数盐(包括碳酸钙、氯化银等常见的难溶盐)

II. 弱电解质

在水溶液或熔融状态中不完全电离出离子的电解质称为弱电解质。

●弱酸

●弱碱

●水

●少数盐(如醋酸铅(CH3COO)2Pb 等)

②非电解质

不能够在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫做非电解质。

例如:CO2、NH3、SO2、C2H5OH 等



· 高中化学物质的分类典型例题


题目

image.png

答案

D

解析:

A错误,纯碱不是碱,是盐。烧碱不是盐,是碱。
B错误,一氧化碳不是酸性氧化物,应属于不成盐氧化物。
C错误,水不是酸性氧化物。
D正确。

题目

image.png

答案

D

解析:
试题分析:A中纯碱(Na2CO3)不是碱,是盐,烧碱(NaOH)是碱,不是盐,A错误;B中一氧化碳不是酸性氧化物,是不成盐氧化物,B错误;C中水不是酸性氧化物,C错误;D正确。
考点:物质的分类
点评:纯碱不是碱,属于盐;酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物,如CO2、SO2、SiO2等。

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