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高中化学原子核外电子排布知识点

来源:101教育网整理 2018-10-18 字体大小: 分享到:
高三个性化提分


· 高中化学原子核外电子排布


今天让我们共同来学习一下化学考点的核外电子排布规律、原子中的电量关系和原子结构关系。


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核外电子的分层排布规律:

第一层不超过2个,第二层不超过8个;;最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数),即第一层不超过2个,第二层不超过8个,第三层不超过18个;最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时,最多可容纳2个电子)

原子中的电量关系:

在原子中,原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电),而每个质子带1个单位正电荷,因此,核电荷数=质子数,由于原子核内质子数与核外电子数相等,所以在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数。

原子结构关系:

①质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)

因为原子中质子数=核电荷数。

②质子数决定元素的种类

③质子数、中子数决定原子的相对原子质量

因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。

④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近

因为离核越近的电子能量越低,越远的能量越高。

⑤原子最外层的电子数决定元素的类别

因为原子最外层的电子数<4为金属,>或=4为非金属,=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。

⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质

因为原子最外层的电子数<4为失电子,>或=4为得电子,=8(第一层为最外层时=2)为稳定。

⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价

原子失电子后元素显正价,得电子后元素显负价,化合价数值=得失电子数

⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数

原子失电子后为阳离子,得电子后为阴离子,电荷数=得失电子数



· 原子核外电子排布典型例题


题目

元素的性质呈周期性变化的根本原因是(    )

A. 随着元素相对原子质量的递增,量变引起质变

B. 元素的原子半径呈周期性变化

C. 元素原子核外电子排布呈周期性变化

D. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化

答案

C

解析:
试题分析:元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质(金属性和非金属性,原子半径,化合价等)的周期性变化;选C。
考点:考查元素周期律。

题目

在某元素的原子核外电子排布中,K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和。则该元素的核电荷数为(   )

A. 30

B. 12

C. 17

D. 20

答案

D

解析:

本题主要考查了对前36号元素原子结构的熟练程度。由题意知,K、L层都充满,分别为2、8个电子,很容易得出M、N层分别为8、2个电子,即第20号元素钙。

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