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初中化学常见的盐知识点

来源:101教育网整理 2018-10-18 字体大小: 分享到:


· 初中化学常见的盐

  本节知识系统性比较强,涉及到的化合物及反应也多,且反应规律较复杂,但其中有规律可循,在学习时要注意把握规律,联系实际。

  1. 氯化钠(NaCl):

  (1)性质:NaCl的熔、沸点高;纯净的食盐不潮解,粗盐因含有MgCl2 、CaCl2等杂质,能吸收空气中的水分而潮解;食盐溶解度随温度变化不大。

  (2)制法:因为食盐溶解度随温度变化不大,要从溶液中结晶出食盐,只能采用蒸发溶剂法,故工业上用海水晒盐或用盐井水、盐湖煮盐,使食盐成为晶体析出。

  (3)用途:调味、腌渍食品、消毒制化工产品。

  2. 碳酸钠(Na2CO3):

  (1)性质:白色粉末,易溶于水,水溶液呈碱性,可以代替碱中和某些物质的酸性。碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O易风化。

  (2)CO32-的检验:取少许样品滴入盐酸,产生的无色、无味的气体能使石灰水变浑浊,证明样品中含有CO32- 。

  (3)用途:用于玻璃、制皂、纺织、洗涤剂等工业上。

  3. 硫酸铜(CuSO4):

  (1)性质:无水CuSO4 为白色固体,易溶于水,溶液呈蓝色,CuSO4·5H2O晶体是蓝色的,受热易分解。用白色的无水CuSO4可以检验水的存在。遇到水或水蒸气会生成蓝色CuSO4·5H2O晶体。

  (2)用途:用硫酸铜可配制农药、精炼铜、镀铜等。

  4. 潮解、风化、结晶水合物的概念:

  (1)潮解:晶体在空气里容易吸收水分,表面变潮或表面形成溶液,这种现象叫潮解。

  (2)风化:结晶水合物在干燥的空气中,逐渐失去结晶水而成为粉末,这种现象叫风化。

  (3)结晶水:晶体里结合一定数目的水分子,这样的水分子叫结晶水。

  (4)结晶水合物:含有结晶水的物质叫结晶水合物。结晶水合物属于纯净物

  5. 碳酸根离子的检验方法:含有碳酸根离子(或碳酸氢根)离子的盐,都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体,利用此反应可以检验盐的组成中是否含有碳酸根离子(或碳酸氢根离子)。

  例如:CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

  Na2CO3 +2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2↑

  NaHCO3 +HCl = NaCl+ H2O + CO2↑

  6.盐类的溶解性规律:“钾钠铵盐硝酸盐,溶入水中都不见。硫酸钡、氯化银,白色沉淀现象明。碳酸钾钠铵溶,碳酸铝铁影无踪。要问碱类溶多少,钾钠钡钙铵中找”。

  7.复分解反应:我们已经知道,两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应,复分解反应只有当有沉淀或有气体或有水生成时,才能发生。

  常见考法

  盐是一类重要的化合物,在化学中占有重要的地位,特别是在中考中常以盐为抓手,进行能力的考查,主要是盐的性质、常见离子的检验、复分解反应发生的条件及判断、物质溶解性的判断、物质的鉴别、物质的推断等。题型多变,考查的力度大。在此要加以重视。

  误区提醒

  1. 有些化合物中不含金属离子,而是由铵根离子和酸根离子组成的化合物,也属于盐类,如氯化铵(NH4Cl)等。

  2. 要注意盐指一类物质,而不是特指食盐一种物质。食盐属于盐类。

  3.石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙,但它们所含杂质及致密程度不同,故石灰石和大理石是不同的物质,它们都是混合物,碳酸钙是纯净物。

  4. 精盐提纯过程的理解。

  5. 复分解反应属于基本反应类型,其特点为AB+CD=AD+CB。

  6. 复分解反应发生的条件是三个条件中,只要具备其中一个,反应就可以进行,不必三个条件都具备。

  7. 要熟练判断反应是否进行,必须熟练掌握物质的溶解性表。可利用下面的口诀来记忆。


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