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初中化学酸碱中和反应知识点

来源:101教育网整理 2018-10-18 字体大小: 分享到:


· 初中化学酸碱中和反应

  在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差,来看看这个:

  当量点无法直接观察到,滴定时酸碱的强弱不同,达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同,需选择适当指示剂使终点等于当量点,以作为判断标准.

  指示剂的选择:

  ①强酸与强碱的中和滴定

  当量点溶液的pH=酸碱滴定中三个重要的点:

  当量点:酸的当量数=碱的当量数(二者正好完全反应)

  终点:指示剂变色的点.

  中和点:酸碱滴定过程中,容易恰成中性的点. 即pH=7

  注意:(当量点才是恰好完全反应的点)

  当量点不一定等于终点.

  当量点不一定等于中性.7,这时既可选酚酞做指示剂,也可选甲基橙做指示剂.一般不用紫色石蕊试液做指示剂,因其颜色突变不明显.

  ②强酸与弱碱的中和滴定

  当量点溶液显酸性,溶液pH<7,最好选甲基橙、甲基红做指示剂,一般不选酚酞试液做指示剂.因为酚酞溶液遇酸不变色。

  ③弱酸与强碱的中和滴定

  当量点溶液显碱性,pH>7,这时最好选酚酞做指示剂,一般不选甲基红和甲基橙做指示剂.

  酸碱反应产生热量:

  强酸强碱反应,1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应,△H=-57.3KJ


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