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初中化学化学方程式知识点

来源:101教育网整理 2018-10-18 字体大小: 分享到:


· 初中化学化学方程式

  本节包括化学方程式的概念、意义、书写、配平四个知识点。知识较难理解,在记忆时最好结合实例来理解内容,掌握了化学方程式就等于掌握了化学的专业语言。

  1.化学方程式的概念:用化学式来表示化学反应的式子。

  2.化学方程式的意义:

  3.化学方程式的书写:

  (1)书写化学方程式必须同时体现以下原则:

  ①必须以客观事实为依据,不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应;

  ②要遵守质量守恒定律。这一原则要求书写化学方程时一定要配平,使化学反应前的各种原子的个数相等。

  (2)化学方程式的书写步骤(以高锰酸钾受热分解为例)

  ①写:根据事实写出反应物和生成物的化学式,并在反应物和生成物之间画一条短线(或标出一个指向生成物的箭头)。

  KMnO4 ── K2MnO4+MnO2+O2

  ②配:配平化学方程式:在化学式前面加上合适的化学计量数,使反应前后各种元素的原子总数相等。

  2KMnO4 ── K2MnO4+MnO2+O2

  ③注:注明化学反应发生的条件(点燃、加热、催化剂等),标出生成物状态(气体、沉淀等),把短线(或箭头)改成等号。

  ④标:生成物中有沉淀成气体生成时,在生成物化学式的右边注明“↓”或“↑”符号。

  4.化学方程式的配平:

  (1)化学方程式的配平是指根据质量守恒定律,在化学式前面配上适当的化学计量数,使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等。

  (2)化学方程式的配平方法:最小公倍数法(以氢气与氧气反应为例)

  利用反应前后某一元素原子数的最小公倍数加以配平的方法。这是初中阶段必须掌握的方法。例如:H2+O2 ── H2O

  反应前氧原子数为2,反应后氧原子数为1,两数的最小公倍数为2。因此,在H2O分子前配上2,H2分子前相应的配上2即可。


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