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初中化学相对原子质量知识点

来源:101教育网整理 2018-10-18 字体大小: 分享到:


· 初中化学相对原子质量

  相对原子质量的概念

  相对原子质量( )是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准,任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值,称为该原子的相对原子质量。

  相对原子质量的特点

  当我们计算一个水分子质量是多少时,就会发现计算起来极不方便。若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了。因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。相对分子质量在数值上等于摩尔质量,但单位不同。相对分子质量的单位是“1” ,而摩尔质量的单位是g/mol。

  相对原子质量的国际规定

  把一个碳-12原子的质量分为12等份,(碳原子有好几种,其中有一种碳原子它的原子核中含6个质子和6个中子,加起来是12,所以把它称为碳-12。当然还有其它如碳-14等,它含有8个中子和6个质子加起为14。国际上之所以要选用碳-12而不用碳-14是因为当选用碳-12原子作标准时,其它原子的相对原子质量都接近整数,便于记忆与使用)。那每一份的质量就是:一个原子的质量/(1/12×一个碳-12原子的质量)=一个原子的质量/1.667e⁻²⁷kg。

  相对原子质量的计算方法

  (1.993e⁻²⁶)/12=1.667e⁻²⁷千克。然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果,这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。如氧原子的相对原子质量求法为:(2.657e⁻²⁶)/(1.667e⁻²⁷)=16(约),即氧原子的相对原子质量约为16,我们在计算时就采用16。这样就要简便得多。

  其它原子的相对原子质量也是按相同的方法计算的。

  相对原子质量的国际基本单位是1。

  相对原子质量的概念是以一种碳原子(原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子即C-12)的质量的1/12(约1.667e⁻²⁷kg)作为标准,其它原子的质量跟它的比值,就是这种原子的相对原子质量。

  该原子一个原子的实际质量(kg)=该原子的相对原子质量x一个碳-12原子实际质量的1/12(kg)ne。

  1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量,单位一般为g/mol。

  一种原子(分子,离子)的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量(式量),但请注意:只有当该原子、分子、离子的摩尔质量的单位为g/mol时,才符合本规律。

  公式

  由“原子的质量主要集中在原子核上”

  可以得到计算相对原子质量的推导公式:

  相对原子质量

  =某种原子的质量/一种碳原子质量的(1/12)

  =原子核质量+核外电子质量/[(1/12]mC

  ≈原子核质量/(1/12)mC

  =质子的质量+中子的质量/(1/12)mC

  =[质子数*一个质子的质量+中子数*一个中子的质量]/(1/12)mC

  =[质子数*(1/12)mc+中子数*(1/12)mC]/(1/12)mC

  =质子数+中子数

  注释:

  ①:质量

  ②:碳原子元素符号

  ③:质子和中子的质量大约相等,且质子的质量大约为碳原子质量的1/12,故得出此公式.

  相对原子质量≈质子数+中子数(不能作为计算公式)。

  符号: 概念与元素氩(Ar)不能混淆。

  相似算法

  相对原子质量≈质子数+中子数(不可作为公式)


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